高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应速率

试卷更新日期：2022-08-10 类型：同步测试

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一、单选题

1. 反应 $2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{}{⇌} 2 {SO}_{3}$ ，经一段时间后， ${SO}_{3}$ 的浓度增加了0.8mo/L，在这段时间内用 $O_{2}$ 表示的反应速率为 $0.16 mol / (L \cdot s)$ ，则这段时间为（）

A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s

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2. $5.6 g$ 铁粉投入到足量的 $100 mL 2mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸的烧杯中， $2 \min$ 时铁粉刚好全部溶解（假设反应后溶液体积不变），下列表示这个反应的速率正确的是（）

A、 $v (Fe) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、 $v (H_{2} {SO}_{4}) = 1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、 $v (H_{2}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、 $v ({FeSO}_{4}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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3. 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） $\overset{}{⇌}$ 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）

A、υ（B）=0.045mol/（L·s） B、υ（B）=0.03mol/（L·s） C、υ（C）=0.03mol/（L·s） D、υ（C）=0.06mol/（L·s）

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4. 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L^-1减少到1.0 mol•L^-1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）

A、0.4 mol•L^-1 B、0.2 mol•L^-1 C、0.4 mol•L^-1•s^-1 D、0.2 mol•L^-1•s^-1

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5. 对于可逆反应A(g)+3B(s) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.3 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=1.2 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=0.8 mol·L^-1·min^-1 D、v(C)=0.5 mol·L^-1·s^-1

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6. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.5 mol•L^-1•s^-1 B、v(B)=0.3 mol•L^-1•s^-1 C、v(C)=0.8 mol•L^-1•s^-1 D、v(D)=30 mol•L^-1•min^-1

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7. 对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L^－¹的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L^－¹的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是（）

A、②＞①＞④＞③ B、④＞③＞②＞① C、①＞②＞④＞③ D、①＞②＞③＞④

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8. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A、升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 D、对于气体反应来说，压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

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9. 下列说法不一定正确的是（）

A、增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数，化学反应速率增大 B、增大压强能增大活化分子百分数，化学反应速率增大 C、升高温度能增大活化分子百分数，化学反应速率增大 D、加入合适催化剂能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

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10. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A、①② B、②③ C、②④ D、③④

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11. 下列说法正确的有几项（）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子不会发生碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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12. 已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s) △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A、加催化剂 B、加大X的投入量 C、升高温度 D、减少压强

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13. 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）

A、 B、 C、 D、

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14. 为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O),设计下列方案。其中不可行的是（）

选项	实验Ⅰ		实验Ⅱ
选项	温度	试剂加入顺序	温度	试剂加入顺序
A	20℃	淀粉、稀硫酸、KI	20℃	淀粉、KI、稀硫酸
B	25℃	KI、稀硫酸、淀粉	35℃	稀硫酸、KI、淀粉
C	30℃	淀粉、KI、稀硫酸	35℃	淀粉、KI、稀硫酸
D	35℃	KI、淀粉、稀硫酸	30℃	KI、淀粉、稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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15. 通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　)

A、CO₂(g)＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O B、H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) C、NaCl＋AgNO₃=AgCl↓＋NaNO₃ D、N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

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16. 下列实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象及结论
A	取A、B两支试管，各加入 $4 m L 0.5 m o l / L$ 的酸性高锰酸钾溶液，然后向A试管中加入 $2 m L 0.1 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)溶液，同时向B试管中加入 $2 m L 0.2 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	B试管中的高锰酸钾溶液褪色快。说明其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快
B	取A、B两支试管，各加入 $2 m L 0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $2 m L 0.1 m o l / L$ 的稀硫酸，并将A试管放置于热水中，B试管放置于冷水中	A试管中先析出沉淀。说明当其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快
C	在恒温恒压的密闭容器中发生反应： $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，向其中通入氩气	容器体积增大，反应速率减慢。说明增大容器体积，压强减小，活化分子百分数减少，反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，在B试管中加入2～3滴 $F e C l_{3}$ 溶液	B试管中产生气泡快。说明当其他条件不变时，使用催化剂，增大反应活化能，反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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17. 实验室利用如下方案探究影响化学反应速率的因素。下列有关说法错误的是（）

实验编号	温度	酸性KMnO₄溶液	H₂C₂O₄溶液
①	25℃	0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、4mL	0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、2mL
②	25℃	0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、4mL	0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、2mL
③	25℃	0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、4mL	0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、2mL
④	25℃	1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、4mL	0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、2mL

A、实验④反应速率最快，褪色时间最短 B、实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C、如果起始时向①中加入MnSO₄固体，反应速率加快 D、该反应的离子方程式为

2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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18. H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B、图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C、图丙表明，少量Mn²^＋存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²^＋对H₂O₂分解速率的影响大

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19. 下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A、图1：验证温度对化学平衡的影响 B、图2：测定锌与稀硫酸的反应速率 C、图3：验证FeCl₃溶液对H₂O₂分解有催化作用 D、图4：研究浓度对反应速率的影响

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20. HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成HD B、催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C、其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D、使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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21. 1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物，其反应机理如下：
下列说法不正确的是（）

A、两种加成产物相比，1，4加成产物更稳定 B、两种反应历程相比，1，2加成反应速率更快 C、增大溴的浓度，可提高1，3-丁二烯的转化率 D、升高温度，1，4加成正反应速率的增大，逆反应速率减小

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二、填空题

22. 在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： $M + N = P + Q$ 。
A．将0.2 mol·L^-1 M溶液和0.2 mol·L^-1 N溶液各20 mL混合
B．将0.5 mol·L^-1 M溶液和0.5 mol·L^-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L^-1 M溶液和1 mol·L^-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L^-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L^-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。

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23.
一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c（H₂O₂）/mol•L^﹣¹
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
① H₂O₂的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为mol•L^﹣¹ min^﹣¹ ．
③如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂g．
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4．

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24.
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．
② 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、．
③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．

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三、综合题

25.
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

(1)、图中A、C分别表示、， E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

(2)、图中△H=KJ•mol^﹣¹；

(3)、如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（SO₃）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；

(4)、已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=KJ•mol^﹣¹ ．

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t/min	0	20	40	60	80
c（H₂O₂）/mol•L^﹣¹	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第一节 化学反应速率

一、单选题

二、填空题

三、综合题

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应速率