高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第二节反应热的计算

试卷更新日期：2022-08-10 类型：同步测试

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一、单选题

1. 知反应： $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = a k J / m o l$ ，反应产物中的S实为 $S_{8}$ ，它是一个八元环状分子(即)， $S O_{2}$ 中可看成含2个 $S = O$ 键。部分共价键键能的数据如下： $H - S$ ： $364 k J / m o l$ ； $S = O$ ： $522 k J / m o l$ ； $S - S$ ： $266 k J / m o l$ ； $H - O$ ： $463 k J / m o l$ 。则a为（）

A、 $- 150$ B、 $+ 150$ C、 $- 5736$ D、 $+ 5736$

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2. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
H—H
N—H
N≡N
键能/(kJ·mol^-1)
436
391
x
热化学方程式
N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1
则x等于（）

A、1130 B、946 C、691 D、316

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3. 在25℃和101kPa下，根据如图所示的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）

A、1molH₂和1molCl₂的反应热△H=+183kJ•mol^-1 B、2mol气态氢原子结合生成H₂(g)时，能放出436kJ能量 C、断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量 D、如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

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4. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）

A、2912 kJ B、2953 kJ C、3236 kJ D、3867 kJ

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5. 已知：①2CO₂(g)+4H₂(g)═2CH₃OH(g)+O₂(g) △H=+385.8kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH₃OH(g) + $\frac{3}{2}$ O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)的△H为（）

A、+478.7kJ/mol B、−764.5 kJ/mol C、−478.7kJ/mol D、+764.5kJ/mol

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6. 已知反应：H₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)      ΔH=-14.8 kJ • mol^-1。
则反应：HI(g) $\overset{}{⇌}$ $\frac{1}{2}$ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ I₂(g)的ΔH为（   ）

A、-7.4 kJ • mol^-1    B、+7.4 kJ • mol^-1    C、-14.8 kJ • mol^-1    D、+14.8kJ • mol^-1

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7. 已知在 $101 k P a$ 和 $298 K$ 条件下， $2 m o l H_{2}$ 燃烧生成水蒸气放出 $484 k J$ 热量，下列热化学方程式正确的是（）

A、 $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ； $Δ H = + 242 k J / m o l$ B、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ ； $Δ H = - 484 k J / m o l$ C、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ ； $Δ H = + 242 k J / m o l$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ； $Δ H = + 484 k J / m o l$

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8. N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A、N₂与H₂的键能数值总和为1080 B、N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)＋46 kJ C、1 mol H₂(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D、若使用催化剂会改变反应的热效应

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9. 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH₄(g)+4F₂(g)═CF₄(g)+4HF(l)的反应热为（）

A、-1940kJ·mol^-1 B、+1940kJ·mol^-1 C、-485kJ·mol^-1 D、+485kJ·mol^-1

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10. 工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的 $F e_{2} O_{3}$ 转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中 $F e_{2} O_{3}$ 发生的一系列变化：
$3 F e_{2} O_{3} (s) + C O (g) = 2 F e_{3} O_{4} (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
$F e_{3} O_{4} (s) + C O (g) = 3 F e O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
$F e O (s) + C O (g) = F e (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$
则反应 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) = 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 为（）

A、 $\frac{1}{3} (Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 6 Δ H_{3})$ B、 $\frac{1}{3} (Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 2 Δ H_{3})$ C、 $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 2 Δ H_{3}$ D、 $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 6 Δ H_{3}$

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11. 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₂ ，则Fe₂O₃(s)+ $\frac{3}{2}$ C(s)= $\frac{3}{2}$ CO₂(g)+2Fe(s)的ΔH是（）

A、3ΔH₁-2ΔH₂ B、 $\frac{3}{2}$ ΔH₂-ΔH₁ C、 $\frac{3}{2}$ ΔH₁- $\frac{1}{2}$ ΔH₂ D、 $\frac{2}{3}$ ΔH₂-ΔH₁

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12. 化学反应与能量的说法正确的是（）

A、根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B、如图中 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} =0$ C、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D、天然气和沼气是可再生资源

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13. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、△H₅＜0 B、△H₁＞△H₂+△H₃+△H₄ C、△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=0 D、O-H键键能为△H₁

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14. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A、ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄ B、ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄ C、ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄ D、ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

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15. 已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O₂(g)=MnO₂(s) ΔH₁ =-520 kJ·mol^-1；反应②Mn(s)+ SO₂(g)+ O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH₂ =-768 kJ·mol^-1 ，则反应MnO₂ (s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的 ΔH为（）

A、-248 kJ·mol^-1 B、+248 kJ·mol^-1 C、-1288 kJ·mol^-1 D、+1288 kJ·mol^-1

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16. 已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) + $\frac{5}{2}$ O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1

② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

③ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) = H₂O(l) △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为（）

A、+228.2 kJ·mol^-1 B、-228.2 kJ·mol^-1 C、+1301.0 kJ·mol^-1 D、+621.7 kJ·mol^-1

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17. 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(l) + O₂(g)   △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g)         △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨) = TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H 是（   ）

A、+80.5 kJ/mol    B、+30.0 kJ/mol    C、-30.0 kJ/mol    D、-80.5 kJ/mol

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18. 为消除NO对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：① $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO(g)$     ∆H=+180.50kJ·mol^-1
② ${4NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4NO(g) + 6 H_{2} O(g)$     ∆H=-905.48kJ·mol^-1
则反应 ${4NH}_{3} (g) + 6 NO(g) ⇌ {5N}_{2} (g) + 6 H_{2} O(g)$ 的∆H为（   ）

A、+2.98kJ·mol^-1    B、-2.98kJ·mol^-1 C、+1807.98kJmol^-1    D、-1807.98kJ·mol^-1

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19. 根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

A、ΔH＝＋244.1 kJ/mol B、ΔH＝－488.3 kJ/mol C、ΔH＝－996.6 kJ/mol D、ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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20. 在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解水得到O₂ ，从而实现O₂的再生。已知：
① $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$         $Δ H_{1} = x k J / m o l$
② $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$       $Δ H_{2} = + 571.6 k J / m o l$
③ $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$         $Δ H_{3} = - 890.3 k J / m o l$
则x等于（   ）

A、+252.9 B、-252.9 C、+1461.9 D、-318.7

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21. 已知：Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)    △H₁
    S(s)+O₂(g)=SO₂(g)             △H₂
    Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)    △H₃
下列表述正确的是（   ）

A、△H₂>0 B、Mn+SO₂ =MnO₂ +S  △H=△H₁-△H₂ C、△H₃>△H₁ D、MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s) △H=△H₃-△H₂-△H₁

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二、综合题

22. 在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量。
H₂＋Cl₂=2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)、反应物断键吸收的总能量为。

(2)、生成物成键放出的总能量为。

(3)、反应物总能量(填“>”或“<”)生成物总能量。

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23.

(1)、已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.4kJ·mol^-1 ， C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.5kJ·mol^-1。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

(2)、将4g CH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：。

(3)、0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：。

(4)、已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   △H₁= +206.2kJ·mol^-1

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   △H₂= -247.4 kJ·mol^-1

则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式。

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24. 肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。

(1)、实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：

(2)、已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195kJ·mol^－¹
②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹
写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：

(3)、已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：

(4)、写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：

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25.
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

(1)、图中A、C分别表示、， E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

(2)、图中△H=KJ•mol^﹣¹；

(3)、如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（SO₃）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；

(4)、已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=KJ•mol^﹣¹ ．

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共价键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol^-1)	436	391	x
热化学方程式	N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)	414	489	565	155

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一、单选题

二、综合题

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