高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第一节反应热

试卷更新日期：2022-08-10 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是（）

A、家用燃气灶 B、锌锰干电池 C、锂离子电池 D、硅太阳能电池

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2. 下列叙述正确的是（）

A、物质发生变化时的质量和能量一定是守恒的 B、能量变化一定是化学变化引起的 C、化学反应过程中不一定有能量的变化 D、化学反应中能量变化只与化学键的变化有关

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3. 已知反应 $A + B ⇌ C + D$ 为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是（）

A、1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量 B、B的能量一定高于D C、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D、A的能量一定高于C

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4. 下列叙述正确的是（）

A、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 B、化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C、因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定 D、凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

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5. 下列反应中热量变化与图一致的是（）

A、天然气的燃烧能量生成物 B、锌与稀硫酸反应 C、NaOH溶液和 $H N O_{3}$ 溶液反应反应物 D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体和 $N H_{4} C l$ 晶体反应

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6. 下列表示化学反应2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 根据能量图，下列说法正确的是（）

A、A₂(g)+ B₂(g)=2AB(g)是一个放热反应 B、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C、拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D、1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

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8. 如图所示，1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成气体二氧化碳时，多放出1.9kJ的能量，下列说法正确的是（）

A、金刚石的总能量比石墨大1.9kJ B、石墨和金刚石的转化是物理变化 C、石墨的稳定性强于金刚石 D、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

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9. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A、断开化学键会释放能量 B、化学反应过程中一定伴有能量变化 C、常温下进行的一定是放热反应 D、如图表示该反应为吸热反应

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10. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（）

A、 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ B、 $C H_{4} + 2 O_{2} \overset{点燃}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $C + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$ D、 $2 K O H + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

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11. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）

A、 $C a (O H)_{2}$ 与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应 B、氢气与氮气的化合反应 C、灼热的炭与 $C O_{2}$ 反应 D、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 $N H_{4} C l$ 晶体反应

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12. 环己烷(C₆H₁₂)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是（）

A、上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B、C₆H₁₂)(船型)→C₆H₁₂)(椅型) △H=-28.9kJ·mol^-1 C、相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 D、升温不利于椅型转化成扭船型

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13. 分析下表中的6个热化学方程式，可判断出

H_{2} (g)

和

C_{3} H_{8} (g)

的燃烧热

(Δ H)

分别为（）

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料

氧气

( $H_{2}$ )

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料

丙烷

( $C_{3} H_{8}$ )

③ $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2039 k J \cdot m o l^{- 1}$

④ $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 2215 k J \cdot m o l^{- 1}$

⑤ $C_{3} H_{8} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 3 C O (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1190 k J \cdot m o l^{- 1}$

⑥ $C_{3} H_{8} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 3 C O (g) + 4 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1366 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、

- 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 1190 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 2039 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 1366 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 2215 k J \cdot m o l^{- 1}

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14. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、Be(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol^-1 B、Be(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol^-1 C、Be(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol^-1 D、Be+ $\frac{1}{2}$ O₂=BeO △H=-564.3kJ•mol^-1

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15. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－2b kJ·mol^-1 B、2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－4b kJ·mol^-1 C、C₂H₂(g)+ $\frac{5}{2}$ O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=－2b kJ·mol^-1 D、2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+4b kJ·mol^-1

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16. 已知热化学方程式：
①H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=－483.6 kJ·mol^－1

③H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=－285.8 kJ·mol^－1

④2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=－571.6 kJ·mol^－1

则氢气的燃烧热为（   ）

A、241.8 kJ·mol^－1 B、483.6 kJ·mol^－1 C、285.8 kJ·mol^－1 D、571.6 kJ·mol^－1

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17. 下列热化学方程式中的“ $Δ H$ ”表示 $H_{2}$ 燃烧热的是（）

A、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{1}$ B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{2}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1) Δ H_{4}$

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18. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ， 0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）

A、2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890KJ/mol B、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O △H=﹣890KJ/mol C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=﹣890KJ/mol D、 $\frac{1}{2}$ CH₄(g)+O₂(g)= $\frac{1}{2}$ CO₂(g)+H₂O(l) △H=﹣890KJ/mol．

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19. 如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法不正确的是（）

A、该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B、小烧杯与大烧杯口相平 C、将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D、用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

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20. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C、使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

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二、综合题

21. 已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)=H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)                 ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)                 ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)                   ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                    ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“吸收”或“放出”）热量，△H0（填“>”或“<”）

(2)、上述反应中属于吸热反应的是。（填序号）

(3)、C（碳单质）的燃烧热为；0.5molH₂燃烧生成气态水的热值为 kJ。

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22. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是。

(2)、H₂的燃烧热为， C的燃烧热为。

(3)、燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

(4)、CO的燃烧热为，其热化学方程式为。

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23.

(1)、已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.4kJ·mol^-1 ， C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.5kJ·mol^-1。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

(2)、将4g CH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：。

(3)、0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：。

(4)、已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   △H₁= +206.2kJ·mol^-1

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   △H₂= -247.4 kJ·mol^-1

则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式。

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24.

(1)、 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的 ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题：
①图中A点表示：；C点表示：；
E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。
②图中△H=kJ/mol。

(2)、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：；
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂(g) ＋1/2O₂(g) ＝ H₂O( l )的ΔH =kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =kJ/mol。

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25. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是，装置中还存在的不正确为，这种不正确会造成最高温度读数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)、在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。

(3)、把温度为13℃，浓度为 $1.0 m o l / L$ 的酸溶液和 $1.1 m o l / L$ 的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为 $1 g / m L$ ，生成溶液的比热容 $c = 4.184 J / (g \cdot ℃)$ ]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物
起始温度 $t_{1}$ /℃
终了温度 $t_{2}$ /℃
中和热
$H C l + N a O H$
13
$19.8$
$Δ H_{1}$
$H C l + N H_{3} \cdot H_{2} O$
13
$19.3$
$Δ H_{2}$
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。 $Δ H = - \frac{0.4184 (t_{2} - t_{1})}{n (H_{2} O)} k J / m o l$ ；
$Δ H_{1} =$ $k J / m o l$ ； $Δ H_{2} =$ $k J / m o l$ 。
②两组实验结果差异的原因是。
③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：。

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反应物	起始温度 $t_{1}$ /℃	终了温度 $t_{2}$ /℃	中和热
$H C l + N a O H$	13	$19.8$	$Δ H_{1}$
$H C l + N H_{3} \cdot H_{2} O$	13	$19.3$	$Δ H_{2}$

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二、综合题

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