2022年化学中考真题汇编：化学实验方案设计与评价的探究

试卷更新日期：2022-08-10 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列实验方案设计中能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CO₂中混有HCl气体	将气体通入紫色石蕊试液中
B	测定某废水的酸碱度	将润湿的pH试纸浸入样品中
C	除去粗盐中混有的泥沙	取样，溶解、蒸发、结晶
D	鉴别稀盐酸和稀硫酸	取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别合成纤维和羊毛	取样，分别点燃，闻气味
B	除去CO₂中的少量HCl气体	先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
C	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃	加入过量澄清石灰水。充分反应后过滤
D	检验CO₂气体	用燃着的木条伸入瓶内。观察火焰是否熄灭

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验方法能达到预期目的的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
检验土豆中含有淀粉
滴加碘酒
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发
C
鉴别小苏打和面粉
观察颜色
D
检验羊毛中含有蛋白质
闻气味

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是（）

选项	实验目的	实验方案	评价及分析
A	除去CuO粉末中的C粉	加足量的稀H₂SO₄过滤	符合题意：CuO和H₂SO₄反应生成溶于水的CuSO₄ ，而C不溶于水，可过滤除去
B	蒸发NaCl溶液获得NaCl固体	一直加热至溶液完全蒸干	不符合题意：完全蒸干溶液会造成固体溅出
C	除去KCl溶液中的K₂SO₄	加适量的Ba(NO₃)₂容液，过滤	符合题意：因为K₂SO₄和Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄不溶于水，可过滤除去
D	除去CO₂气体中的HCl气体	将气体通过足量的NaOH溶液，干燥	符合题意：HCl气体溶于水形成盐酸，可与NaOH反应被除去

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列操作能够达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氯化氢气体中的水蒸气	将混合气体通过氢氧化钠溶液
B	探究气态石蜡是否易燃	将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
C	探究水对铁钉生锈的影响	将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
D	测定肥皂水的 pH	用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上

A、A B、B C、C D、D

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6. 对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的是：（）

这项	实验目的	实验方案
A	分离碳酸钙和氯化钙的混合物	加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干
B	鉴别硫酸铵和硫酸钠	分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊
C	除去氯化钠中少量杂质碳酸钠	加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
D	除去氢气中混有的氯化氢	先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去KCl溶液中少量CaCl₂杂质	向溶液中通入过量的CO₂气体，过滤
B	测定质量分数为98%的浓硫酸的pH	用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C	鉴别尿素和碳铵两种化肥	取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味
D	配制48g质量分数为6%的NaCl溶液	用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌

A、A B、B C、C D、D

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8. 关于下列实验的分析与结论正确的是（）

A、由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的 B、红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大 C、对照实验可得出铁生锈需要水和氧气 D、电解水实验在b管收集到的气体是氧气

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9. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄	取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B	检验二氧化碳是否集满	将燃着的木条伸入集气瓶中
C	除去氮气中的少量氧气	将气体通过灼热的木炭
D	探究锌、铁、铜的金属活动性顺序	将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列各组实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B	鉴别硬水和软水	取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C	鉴别木炭和氧化铜粉末	观察颜色，黑色的是木炭粉
D	检验CO₂中混有的HCl气体	将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验设计能达到目的的是（）


A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性	B．探究温度对分子运动快慢的影响	C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点	D．探究空气与呼出的气体中CO₂含量的高低

A、A B、B C、C D、D

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12. 如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（）
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失

A、Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B、Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C、Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D、Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同

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13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A、用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B、用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C、用方案丙探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 D、用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

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14. 下列实验方案不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中的HCl气体	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B	鉴别氮气和氧气	将带火星的木条分别伸入集气瓶
C	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D	从KCl与MnO₂的混合物中回收MnO₂	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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15. 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO₂的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO₂
除去CO₂中混有的HCl气体
干燥CO₂
排空气法收集CO₂
装置图

A、A B、B C、C D、D

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16. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（）

实验

验证氧气的化学性质

除去粗盐中的泥沙

测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳

异常情况

未看到火星四射

滤液浑浊

测定结果偏大

澄清石灰水未变浑浊

选项

A．可能是温度未达到铁丝的着火点

B．可能是滤纸破损

C．可能是红磷的量不足

D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

A、证明烧碱有吸水性 B、比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C、测定空气中氧气的含量 D、验证蜡烛燃烧的产物中有水

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18. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验某物质中是否含有Na₂CO₃	加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B	分离木炭粉和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C	除去O₂中混有的CO（质量比为1：1）	先通过均热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D	除去CuCl₂溶液中混有的NaCl	加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入话量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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19. 实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、用NaHCO₃溶于水验证质量守恒定律 B、蒸发食盐水 C、探究水是铁生锈的必要条件之一 D、测空气中O₂的含量

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20. 下列实验能达到相应目的的是（）

A、观察乳化现象 B、验证质量守恒定律 C、比较铁、铝金属活动性 D、测定空气中氧气含量

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21. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

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22. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	测定空气中氧气的含量	探究CO₂不支持燃烧，密度比空气大	探究酸与指示剂作用	配制100g10%的氯化钠溶液(p_水=lg/mL)

A、A B、B C、C D、D

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23. 下列实验方案设计不合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氧化钙中的碳酸钙	加足量水、搅拌、过滤
B	除去粗盐中的泥沙	溶解、过滤、蒸发、结晶
C	鉴别硝酸铵和氢氧化钠	分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D	鉴别化肥KCl和NH₄Cl	分别加入熟石灰、研磨、闻气味

A、A B、B C、C D、D

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24. 下列实验方案设计错误的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别涤纶纤维和羊毛纤维	分别灼烧，闻气味
B	鉴别KCl固体和NH₄Cl固体	分别加熟石灰研磨，闻气味
C	检验NaOH溶液是否完全变质	取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D	除去CO₂中的水蒸气	将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去生石灰中的石灰石	向混合物中滴加稀盐酸
B	验证纸张中含有碳元素	将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C	证明白醋显酸性	向白醋中滴入紫色石蕊试液
D	检验面包中是否含有淀粉	向面包表面滴加碘水

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

26. 下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	所选药品或方法
A	提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾	降温结晶
B	除杂：铁钉表面的铁锈	长时间浸泡在过量的稀盐酸中
C	检验：肥皂水的酸碱性	用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上
D	鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾	氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

27. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：

（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）

请回答下列问题：

(1)、将反应⑤中的化学方程式补充完整： $Z n_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array} 2 Z n O + C O_{2} ↑ +$ 。若在实验室中进行此反应，Zn₂（OH）₂CO₃固体应放在（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。

(2)、反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为；反应③的化学反应基本类型为反应。

(3)、反应②中除掉的杂质离子是；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是。

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28. 西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。

(1)、微观认识：构成硫酸铜的粒子是（填符号）。

(2)、宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由价变成价。

(3)、用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为。

(4)、工业制法：
方案一： $2 H_{2} S O_{4} （浓） + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为。

方案三： $C u + 4 H N O_{3} （浓） \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u （ N O_{3} ）_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$C u （ N O_{3} ）_{2} + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + 2 H N O_{3} ↑$

请选出较好方案并阐述理由：。

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四、实验探究题

29. 化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

(1)、通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是。用玻璃棒不断搅拌的作用是。反应后溶液中一定含有的粒子是（不考虑酚酞）。

(2)、利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为。

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30. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。

①CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应 ②CuSO₄溶液和NaOH溶液反应

(1)、写出实验①发生反应的化学方程式：。

(2)、实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。

(3)、该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质成分是什么？

【做出猜想】小红认为：只有NaCl；

小亮认为：可能有NaCl、BaCl₂；

小明认为：可能有NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄

【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。

你的猜想是。

(4)、【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量溶液	无明显现象	小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaCl₂溶液		你的猜想成立

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31. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：

(1)、图中标号a的仪器名称是。

(2)、若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是（填字母序号）。

(3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。
正确的操作顺序是（填数字序号）。

(4)、F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是。

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32. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。

(1)、大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是。

(2)、试管②中观察到的现象是。试管③中发生反应的化学方程式为。

(3)、将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na₂SO₄猜想三：。

(4)、【设计实验】

实验操作	实验现象	结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl₂溶液	无明显现象	猜想不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

(5)、【反思拓展】

I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。

Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。

a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液

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33. 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

(1)、探究一：发热包的发热原理。
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。

(3)、探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

操作Ⅰ的名称是。

(4)、根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为。

(5)、通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是____。

A、能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B、发热包应密封防潮保存 C、禁止用湿手接触发热包 D、使用过程中应保持通风

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34. 含有铵根离子（ $N H_{4}^{+}$ ）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。

(1)、【了解组成】
一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是（填化学式）。

(2)、碳酸氢铵的化学式为NH₄HCO₃ ，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)、【比较性质】
已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有 $N H_{4}^{+}$ 和（填离子符号）。

(4)、常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是。

(5)、铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：。

(6)、【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。
浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有。

(7)、由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越。

(8)、【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。
图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。

(9)、实验中发现V型玻璃管发热，其原因是。

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35. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

(1)、探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO₃溶液
有产生
有同学认为该实验方案有不正确，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl₂溶液 b．稀硝酸 c．BaCl₂溶液

(2)、探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO₃的质量分数。

(3)、【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。

(4)、【拓展】2图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t₁℃冷却至t₂℃，t₁一t₂的最优范围是（填字母）。
a.40-10 b.60-30 c.70-40

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36. 在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：

①“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。

②“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。

③“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。

三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：

(1)、【实验报告】

小组名称	“问天”小组	“梦天”小组	“天和”小组
药品种类	酸	碱	盐
实验操作
实验现象	有生成	有白色沉淀生成溶液颜色变红	有白色沉淀生成溶液颜色不变色
实验结论	该溶液已经变质	该溶液部分变质	该溶液

(2)、【解释与结论】

“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为。

(3)、“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论不正确。他们的理由是。

(4)、【反思与评价】

①在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。

②“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。

【拓展与延伸】

经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时瓶塞，防止药品变质。

(5)、【实践与应用】

对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____。

A、直接倒入下水管道 B、清洗盛放过植物油的试管 C、检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙

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37. 化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：

(1)、【实验活动一】

用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm³)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。

计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。(结果保留整数)

(2)、量取水时，需要选用的量筒的规格是。(从10mL、50mL量筒中选择)

(3)、实验步骤是：计算、量取、、装瓶贴标签。

(4)、用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会。(填“偏大”“偏小”或“不变")

(5)、【实验活动二】

化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。

为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。

	实验燥作	实验现象	实验结论
①	取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液	烧杯壁无发热现象
②	取①中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na₂CO₃溶液		有Ca(OH)₂
③	取①中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸	有气泡产生

实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。

④将②③两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是。(填离子符号)

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38. 学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：

(1)、试管甲中观察到的现象是。

(2)、试管乙中观察到的现象是。
试管丙中出现白色沉淀。

(3)、请写出试管丁中发生反应的化学方程式。

通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。

(4)、【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是（填化学式）。

(5)、【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、CaCl₂ 猜想三：

(6)、【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入溶液。		猜想二成立

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

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39. 钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。

【查阅资料】

①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O₂、H₂O等物质发生反应，加热条件下与O₂反应生成较复杂的氧化物。

②Na₂O为白色固体，溶于水并与H₂O反应生成NaOH，还能与CO₂反应生成Na₂CO₃。

【实验过程】

③打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。

④待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。

(1)、【反思评价】

①实验过程中为什么要先通一会CO₂再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？。

②C和E装置中盛放的试剂都是（填试剂名称）；B装置的作用是。

(2)、【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：只有Na₂O；猜想二：只有Na₂CO₃；猜想三：既有Na₂O又有Na₂CO₃

【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。		猜想一不正确
Ⅱ	再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl₂溶液（BaCl₂溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。	溶液变红	猜想正确

(3)、【反思拓展】

小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl₂溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：。

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40. 小明在做课后习题时，看到了化学方程式 $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 H C l ↓$ ，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO₄。
【查阅资料】BaSO₄不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba^2＋是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与 BaSO₄一样，BaCO₃也不溶于水，有同学提出 BaCO₃是否也可用作“钡餐”？

(1)、【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作
实验现象
实验分析
实验结论
取少量 BaCO₃粉末于试管中，向其中滴加适量
产生该现象的化学方程式为
BaCO₃不可用作 “钡餐”

(2)、【反思交流】从 BaSO₄性质角度分析，BaSO₄不被人体吸收可作“钡餐”的原因是。

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41. 化学是一门以实验为基础的科学。

(1)、根据下列装置图回答：

①写出仪器a的名称：。

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号）。

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。

④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和（填序号）。

A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物

(2)、下列选项中，对相应实验描述正确的是____（填序号）。

选项	A	B	C
实验
实验描述	蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大	烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低	水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同

A、A B、B C、C

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42. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。

⑤计算。

(1)、【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓硫酸的作用是。

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是。

④装置D的作用是。

方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：。

(2)、【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为×100%(用含有m、n的代数式表示)。

(3)、【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。

A、节约能源 B、操作简便 C、保护环境

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43. 化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

(1)、工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

Ⅰ：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂ ↑+ 2H₂O

Ⅱ：2Cu+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2CuO CuO+H₂SO₄=（完成化学方程式）

(2)、某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

Ⅲ：Cu+H₂O₂+ H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H₂O₂分解。

甲同学认为是反应生成的CuSO₄所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。

编号	试剂	温度	现象
①	10mL30%H₂O₂、1mL10%CuSO₄	30℃	产生少量气泡
②	10mL30%H₂O₂、	30℃	无明显现象
③	10mL30%H₂O₂、1mL10%CuSO₄	80℃	快速放出气泡

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。

乙同学对比实验（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是。

(3)、综合评价制备CuSO₄的方案Ⅲ，下列说法正确的是____（填序号）。

A、Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B、消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO₄最多 C、Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费

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44. 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：①铁黄制备原理 $4 F e_{2} S O_{4} + O_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{85 ℃}} \end{array} 4 F e O O H ↓ + 4 H_{2} S O_{4}$

②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。

(1)、FeOOH可表示为xFe₂O₃·yH₂O，其中 $\frac{x}{y}$ =。

(2)、铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为。

(3)、制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。

步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮

步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；

步骤三：滴加少量FeSO₄溶液；

步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是（填操作名称）。

②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为（填离子符号）。

③实验中仅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。

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五、计算题

45. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO₃制取MnO₂ ，发生反应的化学方程式为： $2 M n C O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C O_{2} + 2 M n O_{2}$

(1)、实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应的温度不高于℃。

(2)、若加热到300—900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为(填化学式)。

(3)、试根据化学方程式求46.0gMnCO₃通过熔烧最多制得的MnO₂的质量是多少？(请写出计算过程)

(4)、若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g·

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实验编号	固体	液体	实验现象
Ⅰ	碘	水	固体不消失
Ⅱ	碘	汽油	固体消失
Ⅲ	高锰酸钾	水	固体消失
Ⅳ	高锰酸钾	汽油	固体不消失

选项	A	B	C	D
实验目的	制备CO₂	除去CO₂中混有的HCl气体	干燥CO₂	排空气法收集CO₂
装置图

序号	A	B	C	D
实验方案
实验目的	探究铁生锈的条件	探究蜡烛中是否含有氧元素	探究不同溶剂中物质溶解性强弱	测定空气中氧气的含量

实验操作	实验现象	实验分析	实验结论
取少量 BaCO₃粉末于试管中，向其中滴加适量		产生该现象的化学方程式为	BaCO₃不可用作 “钡餐”

选项	实验目的	实验方法
A	检验土豆中含有淀粉	滴加碘酒
B	除去粗盐中的泥沙	溶解、蒸发
C	鉴别小苏打和面粉	观察颜色
D	检验羊毛中含有蛋白质	闻气味

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO₃溶液	有产生	样品中有NaCl