浙江省绍兴市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、 $C H_{4}$ 分子的填充模型是： B、基态C原子的轨道表示式 C、基态 $C r$ 原子为第四周期中单电子最多的原子 D、 $25 ℃$ 时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： $H C l O > H B r O > H I O$

查看试题解析
2. 下列说法正确的是（）

A、 $^{14} O$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 B、 $S_{2}$ 和 $S_{8}$ 互为同素异形体 C、乙醇和乙醛互为同分异构体 D、 $C H_{2} = C H_{2}$ 和 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 具有相同的官能团，互为同系物

查看试题解析
3. 下列说法正确的是（）

A、 $P_{4}$ 和 $C H_{4}$ 都是正四面体型分子且键角都为 $109.5 °$ B、 $S O_{3}^{2 -}$ 中心原子为 $s p^{2}$ 杂化，呈平面三角形 C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 D、 $B F_{3}$ 、 $N C l_{3}$ 分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

查看试题解析
4. 下列说法正确的是（）

A、铜与碘反应易生成碘化铜 B、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C、氨氮废水(含 $N H_{4}^{+}$ 及 $N H_{3}$ )可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D、向氯化亚铁溶液中加入 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 生成蓝色沉淀

查看试题解析
5. 关于反应 $2 C u F e S_{2} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C u S O_{4} + C u O + F e_{2} O_{3} + 3 S O_{2}$ ，已知 $C u F e S_{2}$ 中S为 $- 2$ 价。下列说法正确的是（）

A、反应中 $C u 、 F e 、 S$ 均失去电子 B、反应中 $C u S O_{4}$ 和 $C u O$ 只是氧化产物 C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、反应生成 $3 m o l S O_{2}$ 转移 $28 m o l e^{-}$

查看试题解析
6. 下列说法错误的是（）

A、一定条件下，苯与氯气生成六六六 $(C_{6} H_{6} C l_{6})$ 的反应属于加成反应 B、蛋白质的二级结构是因为肽键中的氧原子和氢原子之间存在氢键 C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D、灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

查看试题解析
7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，0.1 $m o l C l_{2}$ 溶于水，转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、常温常压下， $N a_{2} O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应，共生成 $0.2 m o l O_{2}$ ，转移电子的数目为 $0.4 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液含有 $0.1 N_{A}$ 个 $N a^{+}$ D、常温常压下， $78 g$ 苯含有 $σ$ 键数为 $6 N_{A}$

查看试题解析
8. 下列有机化合物之间转化不合理的是（）

A、 B、 C、 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{}{\to} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{m} \overset{}{\to} C_{12} H_{22} O_{11} \overset{}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{}{\to} C_{3} H_{6} O_{3}$ D、 $C H_{3} C H_{2} B r \overset{}{\to} C H_{3} C H_{2} C N \overset{}{\to} C H_{3} C H_{2} C O O H \overset{}{\to} C H_{3} C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性 B、超分子特征有自组装如分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ C、聚四氟乙烯可制作坩埚 D、向100mL0.1mol/L的 $[C o {(N H_{3})}_{6 - x} C l_{x}] C l_{3 - x}$ 溶液中加入足量的硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得1.435g，可计算x值

查看试题解析
10. 氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是（）

A、氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子 B、与足量的 $H_{2}$ 发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为 $s p^{3}$ 杂化 C、加入 $N a O H$ 溶液并加热，再加入 $A g N O_{3}$ 溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子 D、为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类

查看试题解析
11. X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是（）

A、工业上常用电解法制备元素Y的单质 B、第一电离能大小： $X < Y < Z$ C、X与Y不可能组成化合物 $Y X_{2}$ D、W的价电子排布为 $4 s^{1}$

查看试题解析
12. $25 ℃$ 时，下列关于二元酸 $H_{2} A$ 说法正确的是（）

A、若存在反应 $M^{2 +} + 2 B^{-} + H_{2} A = M A ↓ + 2 H B$ ，则说明 $K a_{2} (H_{2} A) > K a (H B)$ B、若盐 $N a H A$ 的溶液为酸性，则 $H_{2} A$ 必为强酸 C、若 $H_{2} A$ 为二元弱酸，向 $H_{2} A$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液至中性时，则 $c (N a^{+}) > c (H A^{-})$ D、若 $H_{2} A$ 为二元弱酸，则取 $p H = a$ 的 $H_{2} A$ 溶液 $10 m L$ ，加蒸馏水稀释至 $100 m L$ ，则该溶液 $p H = a + 1$

查看试题解析
13. 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（）

A、Ⅱ区的K⁺通过隔膜向Ⅲ区迁移 B、Ⅰ区的SO $_{4}^{2 -}$ 通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、MnO₂电极反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O D、电池总反应：Zn+4OH^-+MnO₂+4H⁺=Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ +Mn²⁺+2H₂O

查看试题解析
14. 已知： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$ ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， $t_{1}$ 时达到平衡状态Ⅰ，在 $t_{2}$ 时改变某一条件， $t_{3}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B、 $t_{2}$ 时可能改变的条件是：向容器中加入C C、平衡时A的体积分数 $φ$ ： $φ (Ⅱ) < φ (Ⅰ)$ D、平衡常数K： $K (Ⅱ) < K (Ⅰ)$

查看试题解析
15. $N a_{2} C O_{3}$ 固体溶于水可表示为 $N a_{2} C O_{3} (s) = 2 N a^{+} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ ，其焓变和熵变分别为 $Δ H$ 和 $Δ S$ ，已知： $S [N a_{2} C O_{3} (s)] = 138.8 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ ； $S [N a^{+} (a q)] = 58.4 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ ； $S [C O_{3}^{2 -} (a q)] = 56.9 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ ；且 $Δ S = S$ (反应后) $- S$ (反应前)下列说法正确的是（）

A、 $Δ H$ 和 $Δ S$ 均大于零 B、 $Δ H$ 和 $Δ S$ 均小于零 C、 $Δ H$ 小于零， $Δ S$ 大于零 D、 $Δ H$ 大于零， $Δ S$ 小于零

查看试题解析
16. 下列离子方程式错误的是（）

A、少量 $A g N O_{3}$ 溶液与 $N a C l$ 溶液反应： $A g^{+} + 2 C l^{-} = {[A g C l_{2}]}^{-}$ B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与碘酒反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ C、亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应： $2 C r O_{2}^{-} + 3 H_{2} O_{2} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、已知： $M g C O_{3}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ 的 $K s p$ 分别为 $6.8 \times 1 0^{- 6}$ 、 $5.6 \times 1 0^{- 12}$ ， $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 中加入足量澄清石灰水： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 C a^{2 +} + 4 O H^{-} = M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O$

查看试题解析
17. 冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：
根据图中数据判断，下列说法错误的是（）

A、在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B、冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C、冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D、根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽( $273 K$ )分子间作用力比水汽( $373 L$ )分子间作用力大

查看试题解析
18. 在 $25 ℃$ 时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐 $(H_{2} N C H_{2} C O O H \cdot H C l)$ 可看作是二元酸，向 $100 m L 1.0 m o l / L$ 的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入 $1.0 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液，滴定曲线变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A、由B与D点可知甘氨酸阳离子 $[H_{3} \overset{+}{N} C H_{2} C O O H]$ 的 $K_{1} = 1 0^{- 2.35} ， K_{2} = 1 0^{- 9.78}$ B、B点时 $c (H_{3} \overset{+}{N} C H_{2} C O O H) = a$ ， D点时 $c (H_{2} N C H_{2} C O O^{-}) = b$ ，则 $a = b$ C、C点 $c (H_{2} N C H_{2} C O O^{-}) > c (H_{3} \overset{+}{N} C H_{2} C O O H) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、E点 $c (H_{3} \overset{+}{N} C H_{2} C O O H) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H_{2} N C H_{2} C O O^{-}) + c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

查看试题解析
19. 一种实现 $C O_{2}$ 固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是（）

A、化合物1分子中的所有原子共平面 B、化合物1与乙醇互为同分异构体 C、化合物2分子中含有醚键和酯基 D、化合物2可以发生开环聚合反应

查看试题解析

20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $- C l 、 - H 、 - C H_{3}$ 吸电子能力强弱	3个烧杯盛有 $20 m L 0.1 m o l / L H C l O$ 、 $H_{2} O$ 、 $0.1 m o l / L C H_{3} O H$ 的液体，向其中各投入相同的一小粒金属 $N a$	产生 $H_{2}$ 速率 $H C l O > H_{2} O > C H_{3} O H$ 。说明吸电子能由强到弱 $- C H_{3} > - H > - C l$
B	鉴别 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ 与 $H C O O C H_{2} C H_{3}$	进行核磁共振氢谱( $H - N M R$ )检测样品	$H - N M R$ 谱图不同，说明能用 $H - N M R$ 法鉴别 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ 与 $H C O O C H_{2} C H_{3}$
C	检验固体是否为铵盐	将固体溶于水，加入足量浓 $N a O H$ 溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体	试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
D	检验 $S O_{3}^{2 -}$ (或 $H S O_{3}^{-}$ )离子	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	观察到品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有 $S O_{3}^{2 -}$ (或 $H S O_{3}^{-}$ )离子

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题

21. X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。

(1)、X的组成元素；X化学式。

(2)、 $D \to B + F$ 的离子方程式。

(3)、反应 $G \to D$ 转化过程中，生成 $0.72 g D$ 时消耗葡萄糖的质量至少g。

(4)、设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案。

查看试题解析
22. 氨是重要的化工原料。请回答下列问题

(1)、某条件下 $N H_{3}$ 与 $O_{2}$ 作用时可发生如下反应：
已知： $298 K$ 时，相关物质的焰的数据(如图1)
①根据相关物质的焓计算 $a =$ $k J / m o l$
②将一定比例的 $N H_{3}$ 、 $O_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $N H_{3}$ 的转化率、生成 $N_{2}$ 的选择性与温度的关系如图2所示。
a、除去工业尾气中 $N H_{3}$ 的适宜的温度为
b、随着温度的升高， $N_{2}$ 的选择性下降的原因可能为

(2)、 $298 K$ 时， $N H_{3}$ 与 $C u S O_{4}$ 溶液发生反应 $C u^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} K$ =2.1×10¹³ ，反应过程分4步进行：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
Ⅳ、
①根据以上信息计算可知，步骤Ⅲ中的平衡常数 $K_{3}$ 为
A $1.1 \times 1 0^{2}$ B． $1.1 \times 1 0^{3}$ C． $2.2 \times 1 0^{4}$ D． $2.2 \times 1 0^{5}$
②K与 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3} 、 K_{4}$ 之间的关系式为

查看试题解析
23. 第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：

(1)、Mn的核外价电子排布式为。

(2)、向 $Z n S O_{4}$ 溶液中滴入 $E D T A$ (乙二胺四乙酸)(配体为 $- 4$ 价阴离子)试剂(调节一定的pH)可得配合物A，其配离子结构如图所示，(M代表Zn)则一个 $Z n^{2 +}$ 与个原子之间形成的配位键，图中配体的化学式为。

(3)、配合物 $F e {(C O)}_{5}$ 的熔点为 $- 20 ℃$ ，沸点为 $103 ℃$ 。可用于制备纯铁。 $F e {(C O)}_{5}$ 的结构如图所示。下列关于 $F e {(C O)}_{5}$ 的说法正确的是____(填字母)。

A、C的电负性小于O B、 $F e {(C O)}_{5}$ 是非极性分子，CO是极性分子 C、 $F e {(C O)}_{5}$ 中Fe原子以 $s p^{3}$ 杂化方式与CO成键 D、 $F e {(C O)}_{5} = F e + 5 C O$ 反应中没有新化学键生成

(4)、已知NiO的晶体结构(如图所示)， $N i^{2 +}$ ， $O^{2 -}$ 的离子半径分别为69pm和14pm，已知邻近同种离子不相切，异种离子相切，则图中(填“可以”或“不可以”)看作8个晶胞堆积而成，NiO晶体的密度是 $g / c m^{3}$ (列出计算式即可)。

查看试题解析

24. 实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ、往圆底烧瓶中加入 $2.5 m L$ 甲苯和 $140 m L$ 水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入 $10.4 g K M n O_{4}$ ，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的 $K M n O_{4}$ 冲洗入圆底烧瓶内

Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应

Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣 $(M n O_{2})$ ，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止

Ⅳ、过滤可得粗产品约2g

Ⅴ、用重结晶法提纯

Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取 $0.1000 g$ 样品，溶于乙醇中，加入 $10 m L$ 水和2滴酚酞，用 $0.02 m o l / L N a O H$ 溶液滴定

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是(选填A、B、C)

(2)、步骤Ⅱ反应基本完成的现象为

(3)、步骤Ⅴ中的合理步骤为

a→ → → → 。

a、加入约 $100 m L$ 水( $75 ℃$ )配制成热的浓溶液；

b、加半匙活性炭；

c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

d、搅拌下将溶液煮沸 $3 - 5 m i n$ ，过滤；

e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

(4)、步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取

0.1000 g

样品，溶于

15 m L

浓度为

0.1 m o l / L N a O H

中，加入2滴酚酞作指示剂，用

0.1000 m o l / L

盐酸调至红色消失，加入

20 m L

乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用

0.1000 m o l / L

盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为。

序号	1	2	3
样品质量/g	0.1000	0.1000	0.1000
耗酸体积/ $m l$	8.00	8.02	7.98

查看试题解析

25. 已知：
① $R - B r + H C \equiv C N a \to R - C \equiv C H + N a B r$
② $R_{1} C H = C (C H_{3}) R_{2} \to_{H_{2} O}^{O_{3} / Z n} R_{1} C H O + R_{2} C O C H_{3}$
有机物Y是重要的化工材料，其合成流程如下：
请回答下列问题：

(1)、X→F的反应类型

(2)、写出E的结构简式

(3)、下列说法错误的是____

A、 $B \to C$ 的反应类型是加成反应 B、试剂M的化学式为CH≡CNa C、有机物D存在1个手性碳原子，有对映异构体 D、与NaOH溶液反应，1 molY最多消耗2 mol NaOH

(4)、G→Y转化过程中有副反应发生，可以形成新的四元环或五元环，写出生成五元环的化学方程式

(5)、写出2种X的同分异构体，满足下列条件
①能发生银镜反应
②含苯环，且苯环上氢核磁共振谱图显示有2种峰

(6)、以为原料，设计合成的路线(无机试剂与有机溶剂任选) 。

查看试题解析