浙江省金华十校2021-2022学年高二下学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期:2022-08-08 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列属于烃的是(   )
    A、CH3CHO B、CH3NH2 C、CH3CH2OH D、CH3CH3
  • 2. 下列表示错误的是(   )
    A、S16的价层电子排布图: B、葡萄糖可表示为: C、氯原子的结构示意图: D、乙烷的空间充填模型:
  • 3. 下列说法错误的是(   )
    A、烷烃在较高温度下会发生分解 B、乙烯与苯使溴水褪色的原因相同 C、许多糖果有芳香气味是因为含有酯 D、氟氯烃泄漏会导致臭氧层空洞
  • 4. 完成下列实验所选择的装置和试剂(夹持装置已略去)正确的是(   )


    A

    B

    C

    D

    实验

    制备乙酸乙酯

    提纯混有少量C2H4CH4

    检验乙炔的生成

    比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性

    装置和试剂

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. 下列叙述正确的是(   )
    A、p能级的pxpypz轨道相互垂直,能量px<py<pz B、一个基态原子中可以有2个运动状态完全相同的电子 C、基态原子最外层电子排布式为ns1的元素一定位于周期表s区 D、饱和烃分子中所有碳原子均为sp3杂化
  • 6. 下列说法正确的是(   )
    A、棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2H2O B、米酒中甜味的形成过程是:淀粉→麦芽糖→葡萄糖 C、合成硝化纤维、聚酯纤维和醋酸纤维都要用到纤维素 D、甲醛、氯化钡、氢氧化钾和硫酸钠均能使蛋白质变性
  • 7. 下列实验不能达到预期目的的是(   )
    A、可用冠醚识别离子Li+Na+K+ B、NaCl饱和溶液中加浓盐酸会析出晶体 C、可用碘水检验淀粉是否水解完全 D、用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
  • 8. 下列说法错误的是(   )
    A、石墨晶体中存在共价键与分子间作用力,属于混合型晶体 B、纯金属中加入其它元素会改变规则的层状排列,能增大金属硬度 C、NaClSiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型不相同 D、液晶是液体和晶体聚集而成的一种特殊的混合物
  • 9. 下列叙述正确的是(   )
    A、共价键的方向性使金刚石晶体有脆性,延展性较差 B、三氟氨硼烷(NH3BF3)分子中,N和B的杂化方式不同 C、SiO2能与HF形成氢键,所以SiO2会溶于氢氟酸 D、金属能导电是因为金属在电场作用下先释放自由电子再定向运动
  • 10. 甜味剂阿斯巴甜的结构如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是(   )

    A、常温下阿斯巴甜易溶于水(即S>10g/100gH2O) B、1mol阿斯巴甜最多能和4molNaOH发生反应 C、阿斯巴甜含有的官能团有酰胺键、酯基、氨基与羟基 D、阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5
  • 11. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(   )
    A、溴乙烷与AgNO3溶液生成淡黄色沉淀:Br+Ag+=AgBr B、I2CCl4溶液中加浓KI溶液,振荡后紫红色变浅:I+I2I3 C、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ D、溴水与苯在FeBr3催化下制溴苯:
  • 12. 由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物,W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是(   )

    A、四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 B、YZ3离子空间构型为三角锥形 C、W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4 D、原子半径:X<Y<W
  • 13. NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A、标准状况下,2.24LCHCl3中含氯原子数目为0.3NA B、5.2g基态铬原子中,s能级电子比p能级电子多0.5NA C、45gSiO2晶体中含硅氧四面体(如图所示)数目为0.75NA D、0.1mol配合物(NH4)2[PtCl6]中含有配位键的数目为0.6NA
  • 14. 工业利用反应①②对CO2进行资源化利用,以降低碳排放。下列有关说法错误的是(   )

    反应①:

    反应②:

    A、用苯乙烷制取化合物Ⅰ,要经过加成、取代、消去三步 B、改变条件,反应②可能获得高分子化合物 C、CO2是由极性键构成的非极性分子 D、反应①、反应②均符合化学反应绿色化的要求
  • 15. K元素有如下电子排布状态:①1s22s22p63s23p64s1、②1s22s22p63s23p6;Ca元素有如下电子排布状态;③[Ar]4s2、④[Ar]4s1。它们再失去1个电子所需能量由小到大的顺序是(   )
    A、①<②<③<④ B、④<③<②<① C、①<③<④<② D、①<④<③<②
  • 16. 如图是甲苯的一些转化关系(部分产物未标出),有关说法正确的是(   )

    A、反应①的产物可能是 B、反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C、反应③溶液分两层,下层呈紫红色 D、反应④的生成物的一氯取代物有4种
  • 17. 已知空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。下列有关说法错误的是(   )

    A、铜碘杂化团簇分子结构如图1所示,分子间通过范德华力聚集在一起 B、CaF2晶体的晶胞如图2所示,标记为X的F的分子坐标为(141434) C、H原子的电子云如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D、金属Cu为面心立方晶胞(如图4所示),其空间利用率约为74%
  • 18. 某同学设计如图方案分离含苯酚、苯甲酸和苯胺三种物质的混合物。已知:苯甲酸是无色固体,苯胺是无色油状液体,两者均微溶于水。

    下列说法正确的是(   )

    A、试剂①是盐酸,试剂②是NaOH溶液 B、操作④是分液,应保留下层油状液体 C、向操作②获得的水层中加FeCl3溶液,如生成蓝色沉淀,则水层中含物质1 D、操作③包括冷却结晶、过滤、洗涤,需要的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒
  • 19. 酯在乙醇钠的催化下会发生Claisen缩合反应,乙酸乙酯发生该反应的机理如图所示:

    下列说法正确的是(   )

    A、过程②是加成反应,过程③是消去反应 B、缩合反应中涉及元素的电负性:Na<H<O<C C、CH2COOC2H5中,采取sp3杂化的碳原子有2个 D、CH3OOC(CH2)4COOCH3发生单分子Claisen缩合,产物为

二、填空题

  • 20. 下列说法正确的是(   )
    A、1735Cl1737Cl的化学性质几乎完全相同 B、N5N3互为同素异形体 C、 和 互为同分异构体 D、 和 互为同系物

三、非选择题

  • 21. 用烷烃A合成香精()及高分子F的路线如图:

    已知:①A只有两种一氯代物B和G;

    ②-CHO+

    请回答:

    (1)、和互为同分异构体的是____(选填序号)。
    A、 B、 C、 D、
    (2)、A的结构简式为 , D物质的名称为
    (3)、由E合成F的方程式为
    (4)、下列说法正确的是____(选填序号)。
    A、有机物C与H在一定条件下可反应生成醚 B、用新制碱性氢氧化铜无法区分有机物B、H和K C、制备香精与高分子F时,浓硫酸只起催化剂作用 D、相同条件下,香精在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中更完全
    (5)、设计以M和某一元醛为有机原料合成的流程图
  • 22. 有机物J是合成药物格列卫的前体,其合成路线如图所示:

    已知:①

    请回答:

    (1)、C中所含的含氧官能团是
    (2)、对于化合物J,下列说法正确的是____(选填序号)。
    A、可以在酸性或碱性条件下发生水解反应 B、属于合成高分子化合物 C、C=N键的极性小于C=O D、分子内存在手性碳原子
    (3)、写出下列有机物的结构简式:E , G
    (4)、写出的化学方程式
    (5)、写出3种同时符合下列条件的有机物B的同分异构体:

    ①除苯环外,分子中无其它环状结构;

    ②核磁共振氢谱显示分子中共有3种不同的氢原子;

    ③不存在NNC=COHC=CNH2三种结构单元;

    (6)、以CH2=CH2为有机原料,设计合成的合成路线(无机试剂与有机溶剂任选)
  • 23. 一百多年前,李比希首先利用尿素合成了三聚氰胺(),它可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。请回答:
    (1)、根据李比希燃烧法,利用如图装置测定三聚氰胺的组成(图中铂小皿用于盛放样品)。

    ①高氯酸镁的作用是

    ②吸收管做成细长型的目的是

    ③设计准确测定N2体积的实验方案

    (2)、一些不法分子往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量,三聚氰胺在体内可转化为三聚氰酸( )。

    ①三聚氰酸中的C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是

    ②三聚氰酸分子中最多个原子共平面,三聚氰胺与三聚氰酸之间会通过(写出结构表达式)结合,在肾脏内形成结石。

    (3)、尿素CO(NH2)2在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成链状二聚物,其方程式为:

    三分子缩合时,还可成环。已知12molCO(NH2)2发生缩合反应失去8molNH3 , 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算各缩合产物的物质的量之比

    (4)、三聚氰胺与某含氯、氧元素(原子数比1:1)芳香化合物在特定溶剂中混合,迅速反应产生聚酰胺薄膜,部分结构如图所示(不同颜色表示不同的结构;环间的键仅表示连接关系,略去了环间的原子)。参与反应的芳香化合物的结构简式是

  • 24. 高温煅烧黄铜矿(主要成分CuSFeS)的反应为:2CuSFeS+4O2800°C__Cu2S+3SO2+2FeO。请回答:
    (1)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+12表示,与之相反的用12表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe2+ , 其价电子自旋磁量子数的代数和为
    (2)、当O原子的电子排布从1s22s12p5变成1s22s22p4时,形成的光谱名称是光谱(选填“发射”或“吸收”)。
    (3)、高温煅烧时CuS变成更稳定的Cu2S , 原因是
    (4)、SO2分子的空间构型是。键角OSO120°(选填“>”“<”或“=”)。
    (5)、SO2溶于水生成弱酸H2SO3H2SO3氧化生成强酸H2SO4 , 试解析H2SO4的酸性强于H2SO3的原因
    (6)、已知FeO的熔点是1370℃,FeS的熔点是1194℃,FeO熔点高于FeS的原因是
    (7)、CuSCu2S晶胞中的S2的位置如图1所示,Cux+位于S2所构成的正四面体中心,它们的晶胞具有相同的侧视图(见图2)。Cu2S的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是____(选填序号)。

    A、利用X射线衍射实验可以区别CuSCu2S的晶胞 B、Cu2S晶胞中,Cu填充了晶胞中一半四面体空隙 C、CuS晶胞中,S2配位数为8 D、Cu2S晶胞的密度为640NA×a3×10-30g·cm-3
    (8)、已知FeO的晶胞如图3所示,其右上角表示O2构成的八面体空隙内填充一个Fe2+ , 则该八面体内Fe2+O2的个数比N(Fe2+)N(O2-)=FeO密度为5.7g/cm3 , 则晶胞内两个O2间的最短距离为pm(列式即可)。