浙江省湖州市2021-2022学年高二下学期期末调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列分子中含π键的是（）

A、H₂ B、C₂H₄ C、HCl D、Cl₂

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2. 下列关于有机物分离提纯的说法错误的是（）

A、可用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物 B、可用乙醇等有机溶剂从水溶液中萃取某些有机物 C、重结晶是提纯固体有机物常用的方法 D、提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离

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3. 下列有关生产生活中常用漂白剂的说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 含有极性键 B、 $H_{2} O_{2}$ 既含有极性键又含有非极性键 C、 $O_{3}$ 是非极性分子 D、 $N a C l O$ 是离子化合物

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4. 青蒿素的结构如图所示，在测定青蒿素结构的过程中充分利用了仪器分析法。下列有关说法错误的是（）

A、现代化的元素分析仪可帮助我们得出青蒿素的分子式 B、质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构 C、红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段 D、通过X射线晶体衍射我国科学家最终测定了青蒿素的分子结构

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5. 下列有关σ键和π键说法正确的是（）

A、所有的σ键的强度都比π键的大 B、σ键可以绕键轴旋转，π键不能 C、σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种 D、σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称

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6. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的结构有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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7. 三氟乙酸乙酯 $(C F_{3} C O O C_{2} H_{5})$ 是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法错误的是（）

A、该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大 B、该分子中的碳原子有两种杂化方式 C、合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸 D、1个该分子中含有13个σ键和1个π键

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8. 下列关于烃的衍生物的说法错误的是（）

A、苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物 B、甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH₂取代后的产物 C、乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氢原子被-NH₂取代后的产物 D、乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC₂H₅取代后的产物

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9. 下列有关氢键的说法正确的是（）

A、H₂O比H₂S稳定是因为水分子间能形成氢键 B、形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上 C、氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D、可燃冰( $C H_{4} \cdot 8 H_{2} O$ )中甲烷分子和水分子之间形成了氢键

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10. 下列关于实验操作或说法正确的是（）

A、实验室用电石与水反应制乙炔时，为加快反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂 B、为检验1-溴丁烷中的溴元素，可在加入氢氧化钠溶液加热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液 C、为验证乙醇与浓硫酸加热可生成乙烯，应将产生的气体先通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液 D、为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率的不同，可通过比较酯层消失的时间差异来判断

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11. 下列有机物的命名正确的是（）

A、2-甲基-4-乙基戊烷 B、2，4，6-三溴苯酚 C、 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 1，3-二丁烯 D、 2-羟基丙烷

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12. 下列说法错误的是（）

A、苯酚具有弱酸性，与羟基与苯环直接相连，羟基使苯环活化有关 B、乙醇的沸点远高于丙烷，主要与醇分子间可形成氢键有关 C、卤代烃分子中C-X较易断裂，与共用电子对偏移程度较大，键的极性增强有关 D、甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，主要与醇分子和水分子间可形成氢键有关

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13. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）
选项
分子式
中心原子杂化方式
VSEPR模型名称
空间结构
A
$B e C l_{2}$
sp
V形
V形
B
$H C H O$
sp²
平面三角形
三角锥形
C
$C H_{3}^{+}$
sp²
四面体形
平面三角形
D
$S O_{4}^{2 -}$
sp³
正四面体形
正四面体形

A、A B、B C、C D、D

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14. 某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和3.6g水。下列说法错误的是（）

A、X分子中一定含有氧元素 B、X的分子式可能为CH₂O C、若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子 D、若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子

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15. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）

A、1 mol绿原酸与足量NaHCO₃溶液反应，生成3 mol CO₂气体 B、1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br₂ C、1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D、绿原酸水解产物均可以与FeCl₃溶液发生显色反应

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16. 生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是（）

A、葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应 B、淀粉和纤维素分子式都可以表示为 $(C_{6} H_{10} O_{5}) n$ ，二者结构不同，互为同分异构体 C、多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构 D、核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万

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17. 下列有关说法错误的是（）

A、光气( $C O C l_{2}$ )又称碳酰氯，与足量NH₃反应可生成两种盐 B、酰胺在酸或碱存在并加热的条件下均可发生水解生成盐 C、乙酰氯( $C H_{3} C O C l$ )遇水可能会产生白雾 D、乙酸乙酯与正丁醇在一定条件下反应可能得到乙酸正丁酯

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18. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：X＞W＞Y B、电负性：X＞W＞Z C、简单离子半径：W＞X＞Y D、最简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

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19. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ (用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为（）

A、电子总数 B、中心原子的价层电子对数 C、空间结构 D、共价键类型

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20. 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线如下。下列说法正确的是（）

A、有机物X、Y、M均为卤代烃 B、有机物X和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 C、反应①为取代反应，反应⑦为加成反应 D、合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应

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21. 往 $C u S O_{4}$ 溶液中加入过量的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入 $C_{2} H_{5} O H$ 后，析出深蓝色晶体。下列分析错误的是（）

A、析出的深蓝色晶体化学式为 $C u [{(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ B、加 $C_{2} H_{5} O H$ 的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C、加入氨水的过程中 $C u^{2 +}$ 的浓度不断减小 D、 $C u {[{(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中配体和中心离子的杂化轨道类型一定都是 $s p^{3}$ 杂化

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22. $F e^{3 +}$ 可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 等配体形成配位数为6的配离子，如 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、 ${[F e (S C N)_{6}]}^{3 -}$ (红色)、 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ (无色)等。已知 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色。某同学按如下步骤完成实验：下列说法错误的是（）

A、溶液Ⅰ呈黄色，可能是由 $F e^{3 +}$ 水解产物的颜色所致 B、为了能观察到溶液Ⅰ的浅紫色，可向该溶液中加入硝酸 C、Ⅱ到Ⅲ溶液颜色的变化一定是由 ${[F e (S C N)_{6}]}^{3 -}$ 转化为 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 引起的 D、可以推测H₂O、SCN^-、F^-三种微粒和 $F e^{3 +}$ 的配合能力依次增大

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23. 高分子M广泛用于牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如下：
下列有关说法错误的是（）

A、试剂a是甲醇 B、化合物B不存在顺反异构 C、有机物B和C合成M的反应是加聚反应 D、1mol高分子M发生水解最多消耗NaOH 2mol

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24. 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的晶胞如图−1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示。下列说法错误的是（）

A、该铁氮化合物的化学式为Fe₄N B、晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个 C、两个b位置Fe的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ Z pm D、其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N

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二、多选题

25. NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

A、NH₃和BF₃的立体构型都是三角锥形 B、NH₃和BF₃的中心原子的杂化方式不同 C、NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构 D、NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中N和B都采取的是sp³杂化

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三、非选择题

26. 回答下列问题

(1)、基态氧原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、乙炔的电子式为，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为。

(3)、乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为。

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27. 桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备，过程如下：

(1)、肉桂醛分子中可能在一个平面上的原子最多有个。

(2)、有机物X分子中官能团的名称为，反应Ⅱ的反应类型为。

(3)、反应Ⅰ的化学方程式为。

(4)、检验肉桂醛分子中官能团的实验方法为。

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28. 由前二周期的非金属元素组成了成千上万种物质，它们的结构和性质各异。请回答：

(1)、下列图中状态的硼原子中，能量最低的是(填选项字母)；基态硼原子共有种空间运动状态不同的电子。
A． B． C． D．

(2)、NO是人体中的信号分子，有关说法正确的____。

A、第一电离能N小于O B、电负性O小于N C、NO⁺的结构为：N≡O⁺ D、N、O元素在周期表中都处于p区

(3)、乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体，请画出这二聚体的结构：。

(4)、氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为。

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29. 铬是不锈钢的合金元素之一，目前被广泛应用于冶金、化工等领域。

(1)、基态Cr原子价层电子的电子排布式为。

(2)、金属铬的第二电离能( $I_{2} C r$ )和锰的第二电离能( $I_{2} M n$ )分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol， $I_{2} C r > I_{2} M n$ 的原因是。

(3)、 $C r C l_{3}$ 的熔点(83℃)比 $C r F_{3}$ 的熔点(1100℃)低得多，这是因为。

(4)、Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物阳离子中Cr的配位数为，阴离子 $C l O_{4}^{-}$ 的空间构型为。

(5)、氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，若N与Cr核间距离为a pm( $1 p m = 1 \times 1 0^{- 10} c m$ )，则氮化铬的密度为g·cm^-3。

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30. 沐舒坦()是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。
已知：①有机物C的分子式为 $C_{6} H_{13} N O$ ；
② $\overset{K M n O_{4}}{\to}$ ；
③苯胺()易被氧化。
请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、沐舒坦的分子式是 $C_{13} H_{17} N_{2} O B r_{2}$ B、反应②和反应③的顺序可以颠倒 C、反应④和反应⑤均为取代反应 D、为促进反应⑥的进行，除加入有机物C外，还可加入 $K_{2} C O_{3}$

(2)、化合物A的结构简式是。

(3)、反应①的化学方程式是。

(4)、写出3种同时符合下列条件的有机物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
①能发生水解反应；
②只含3种化学环境不同的氢原子，且无氮氢键。

(5)、对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()、乙酰氯(CH₃COCl)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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选项	分子式	中心原子杂化方式	VSEPR模型名称	空间结构
A	$B e C l_{2}$	sp	V形	V形
B	$H C H O$	sp²	平面三角形	三角锥形
C	$C H_{3}^{+}$	sp²	四面体形	平面三角形
D	$S O_{4}^{2 -}$	sp³	正四面体形	正四面体形