云南省玉溪市2021-2022学年高二下学期教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法中错误的是（）

A、硅酸钠水溶液可用作胶粘剂和木材防火剂 B、速滑馆使用CO₂制冰，比用氟利昂制冰更环保 C、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层能对铁制品起保护作用 D、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能

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2. 高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A、价电子数为2 B、原子序数为32 C、原子的相对原子质量为72.61 D、位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处

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3. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是（）

A、液氨可用作制冷剂 B、 $N H_{3}$ 是平面三角形的极性分子 C、 $N H_{3}$ 可以还原CuO D、合成氨是人工固氮最重要途径

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4. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图甲测定醋酸浓度 B、图乙测定中和热 C、图丙稀释浓硫酸 D、图丁萃取分离碘水中的碘

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5. “青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。”文中所提丁香树富含如图的一种物质而芬芳。下列说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{12} O_{2}$ B、该物质有4种官能团 C、该物质完全燃烧生成2种产物 D、1mol最多与 $4 m o l H_{2}$ 反应

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6. 过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法错误的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 B、过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C、过氧化氢分子的电子式为 D、过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键

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7. 下列“类比”结果正确的是（）

A、单质的熔点 ${Br}_{2} < I_{2}$ ，则单质的熔点Na<K B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液显碱性，则 ${NaHSO}_{3}$ 溶液显碱性 C、Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ D、Fe与 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液反应，则Fe与 ${AgNO}_{3}$ 溶液也能反应

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8. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、用硫化钠溶液除去废水中的 $C u^{2 +}$ ： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ B、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓$ C、酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： $C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H + O H^{-}$ D、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 灭火器产生泡沫： $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L C C l_{4}$ 的分子数目为 $0.5 N_{A}$ B、 $18 g {H_{2}}^{18} O$ 所含的中子数为 $10 N_{A}$ C、 $1 m o l N H_{4}^{+}$ 中所含电子总数为 $10 N_{A}$ D、含 $10 m o l H_{2} S O_{4}$ 的浓硫酸与足量的铜反应生成的 $S O_{2}$ 分子的数目为 $5 N_{A}$

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10. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（）

A、可减少 $C O_{2}$ 的排放 B、Fe₃O₄和CaO均可循环利用 C、过程①和④的转化均为氧化还原反应 D、过程②中 $N_{2}$ 是反应物

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11. 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	向淀粉溶液中加入浓硝酸，加热，溶液没有变黄	证明淀粉溶液中无蛋白质
D	向混有苯酚的苯中加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀	除去苯中混有的苯酚

A、A B、B C、C D、D

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12. Ni可活化 $C_{2} H_{6}$ 放出 $C H_{4}$ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是（）

A、在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 B、 $N i (s) + C_{2} H_{6} (g) = N i C H_{2} (s) + C H_{4} (g)$ $Δ H = 6.57 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、活化能最大的步骤：中间体2→中间体3 D、只涉及C-H的断裂和生成

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13. 1，5-戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐(含和SO $_{4}^{2 -}$ )转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、a极的电势比b极的低 B、m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜 C、电解过程中，H₂SO₄极室溶液的pH逐渐减小 D、b极区每生成11.2L气体(标准状况)，理论上可生成2mol1，5-戊二胺

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14. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 滴定10.00mL浓度均为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知 $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ ，下列说法错误的是（）

A、a点的混合溶液中： $c (N H_{4}^{+})$ 约为 $1.7 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点的混合溶液中： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (C H_{3} C O O^{-})$ C、c点的混合溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = c (N a^{+}) + c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ D、a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

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二、非选择题

15. 完成下列问题：

(1)、N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第周期第族。
②基态N原子核外电子排布式为；基态O原子核外有种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是(填元素符号)，原因为。

(2)、几种元素的电负性数据如下表：
O
F
Al
Br
……
3.5
4.0
1.5
2.8
……
①AlBr₃的熔点AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为。

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16. 硫代锑酸钠晶体(Na₃SbS₄·9H₂O，M=481g/mol)为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.按如图组装仪器，并将NaOH与NaSbO₂的混合溶液加入仪器a中。
Ⅱ.将硅油加热至58℃并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)₆。
Ⅲ.升高油浴温度至95～105℃，加热10min。
Ⅳ. 维持温度为95~105℃，滴加5.0mol/LNa₂S溶液，搅拌3h。
Ⅴ. 趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；长导管的作用为。

(2)、“步骤Ⅱ”中，将硅油加热至58℃采用的实验操作为；“步骤Ⅲ”的目的为。

(3)、“步骤Ⅳ”的化学方程式为。

(4)、“步骤Ⅴ”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为____(填选项字母)。

A、蒸馏水 B、乙醇 C、苯 D、稀盐酸

(5)、硫代锑酸钠晶体中常混有Na₂S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：
ⅰ.取4.81g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应 $S b S_{4}^{3 -} + S O_{3}^{2 -} = S b S_{3}^{3 -} + S_{2} O_{3}^{2 -}$ )；
ⅱ.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；
ⅲ.向滤液中滴加3mL淀粉溶液，用c mol/L的碘标准溶液滴定( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
①“步骤ⅰ”中，达到滴定终点时的现象为。
②达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为%(用含c、V的代数式表示)。

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17. 钨酸( $H_{2} W O_{4}$ )是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO₄和MnWO₄ ，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。
已知：①“滤渣1”的成分是Mn₃O₄和Fe₂O₃。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为 $W O_{4}^{2 -}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ 、 $A s O_{4}^{3 -}$ 、 $A s O_{3}^{3 -}$ 和 $S i O_{3}^{2 -}$ 。
③Ksp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24。
回答下列问题：

(1)、基态As原子中未成对的电子数为， “滤渣2”的主要成分是。

(2)、FeWO₄发生“焙烧”时的化学反应方程式为。

(3)、“除磷、砷”过程中P、As元素以Mg₃(PO₄)₂和Mg₃(AsO₄)₂形式沉淀，则“氧化”过程中加入 $N a C l O$ 溶液的目的是。

(4)、当“滤液1”中c(Mg²⁺)=1×10^-6mol/L时，此时 $P O_{4}^{3 -}$ 是否沉淀完全。列式计算说明。

(5)、“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为。

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18. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-205kJ·mol^-1
反应II：CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+H₂O(g)△H₂=-246kJ·mol^-1

(1)、则反应I的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂和5molH₂ ，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH₄为0.6mol，CO₂为0.2mol，H₂O为1.4mol，10min内H₂的平均反应速率v(H₂)=反应II的平衡常数K_p=(用含字母P的代数式表示，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)
II.在催化剂作用下CO₂加氢还可制得甲醇CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=50kJ/mol。

(3)、能说明反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是____(填字母)。

A、单位时间内生成1molCH₃OH(g)的同时消耗了3molH₂(g) B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C、在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D、在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(4)、III.CO₂与H₂催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H<0；
②CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)△H>0。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H_2，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为；T₂℃时主要发生反应。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为。

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19. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
已知：NaBH₄是一种还原剂，完成下列填空：

(1)、C的分子式为， B→C的反应类型是。

(2)、D的结构简式是。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、化合物M的分子式为C₉H₁₀O₂ ，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式。

(5)、某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法：+ $\begin{array}{l} \overset{催化剂}{\to} \end{array}$ ，请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优点。

(6)、参照上述合成路线，设计一条以1—丙醇主要原料合成(CH₃)₂CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)。

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O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……