云南省昆明市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、不锈钢是一种合金钢 B、含有钠元素的焰火会呈现黄色 C、铅笔芯的主要成分是 $P b O_{2}$ D、 $F e_{2} O_{3}$ 常用作油漆和涂料的红色颜料

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2. 下列化学用语错误的是（）

A、中子数为16的磷原子： ${}_{15}^{31}P$ B、氟原子的结构示意图： C、 $C H_{4}$ 的空间充填模型： D、 $p_{z}$ 的电子云轮廓图：

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3. 下列说法错误的是（）

A、常温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B、苯胺能与盐酸反应 C、油脂是能发生水解反应的高分子化合物 D、和互为对映异构体

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4. 下列关于Cr的说法正确的是（）

A、位于ⅥB族，属于d区 B、核外电子有24个空间运动状态 C、第一电离能比Mn大 D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、12 g $N a H S O_{4}$ 固体中含有离子的数目为0.3N_A B、1 mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3N_A C、标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N_A D、25℃时， $p H = 13$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为0.2N_A

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6. 有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{12} O_{3}$ B、分子中所有碳原子不可能共平面 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、与 $F e C l_{3}$ 溶液作用显色

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7. “类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是（）

选项	已知	结论
A	铁和氯气反应： $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e C l_{3}$	铁和碘单质反应： $2 F e + 3 I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e I_{3}$
B	常温下Zn易溶于浓硫酸	常温下Al易溶于浓硫酸
C	$C O_{2}$ 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应	$S i O_{2}$ 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应
D	向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓$ $+ 2 H C l O$	向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓$ $+ 2 H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相邻主族，下列说法正确的是（）

A、电负性：Z>Y>X B、Z的最简单氢化物的分子呈直线型 C、原子半径：W>Z>Y D、W的最高价氧化物对应水化物为强酸

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9. 已知 $2 A (g) ⇌ B (g) + 2 C (g)$ $Δ H > 0$ ，向一恒容密闭容器中充入2 mol A发生反应，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡 B、加入催化剂，可提高A的平衡转化率 C、t₂时改变的条件是增大A的物质的量浓度 D、平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ

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10. 下列实验装置、原理或操作错误的是（）
A．制取 $S O_{2}$
B．除去 $C l_{2}$ 中的HCl
C．制取乙炔
D．量取10.50 mL $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠投入 $C u S O_{4}$ 溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H^{+} + C a C O_{3} ↓$ C、将FeO与稀 $H N O_{3}$ 混合： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、将等物质的量浓度的 $B a {(O H)}_{2}$ 和 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液等体积混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + H^{+} + N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O + N H_{3} \cdot H_{2} O$

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12. 下列实验操作能达到相应目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	证明加碘食盐中存在 $I O_{3}^{-}$	向食盐水中加入 $C H_{3} C O O H$ 溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
B	证明 $F e S O_{4}$ 溶液部分被氧化	向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $K M n O_{4}$ 溶液
C	证明 $K_{s p} (A g_{2} S) < K_{s p} (A g I)$	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中滴加 1 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI再滴加 1 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液
D	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴入NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 科学家研制了一种以 $H_{2} S O_{4}$ 为电解液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是（）

A、充电时， $S O_{4}^{2 -}$ 向氧化石墨烯电极迁移 B、放电时，Pb电极的电极电势高于氧化石墨烯电极 C、充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量减少9.6 g D、放电时，电池总反应为2Pb+4H⁺+ +2SO $_{4}^{2 -}$ →+2PbSO₄

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14. ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 可用于吸收烟气中的 $S O_{2}$ 。测得溶液中 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将 $S O_{2}$ 通入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 溶液中，已知： $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
下列说法错误的是（）

A、曲线②代表 $H S O_{3}^{-}$ 物质的量分数与pH变化的关系 B、 $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1 0^{- 1.8}$ C、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 溶液呈碱性 D、B点所示溶液中， $c (N H_{4}^{+}) < 3 (S O_{3}^{2 -})$

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二、非选择题

15. 下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：

X
Y

Q
Z
W

(1)、Y单质的电子式为。

(2)、基态W原子的核外电子排布式为。

(3)、过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为。

(4)、将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。

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16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：

(1)、粗盐中含有少量 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③ $B a C l_{2}$ 溶液、④ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是____。

A、②③①④ B、③②④① C、③④②① D、②④③①

(2)、电解饱和食盐水的离子方程式为。

(3)、海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式。

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17. 某镀锌厂排放的废水中含大量 $Z n^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和少量 $F e^{2 +}$ 、 $C N^{-}$ 离子，该厂处理废水的流程如下：
已知：常温下 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$

(1)、 $C N^{-}$ 中C的化合价为。

(2)、“氧化”工序可使 $C N^{-}$ 转化为两种无毒气体，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(3)、“调pH”时最适宜的试剂为(选填序号)，当溶液 $p H = 4$ 时，滤液中铁元素是否沉淀完全(选填“是”或“否”)。
A． $H_{2} S O_{4}$ B．盐酸 C．ZnO D． $N a_{2} S$

(4)、从 $Z n S O_{4}$ 溶液中获取晶体的操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、采用热重分析法测定 $Z n S O_{4} \cdot n H_{2} O$ 晶体中结晶水数。称取13.45 g $Z n S O_{4} \cdot n H_{2} O$ 晶体，失去结晶水后，剩余固体质量为8.05g，则n=。

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18. NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和 $C l_{2}$ 反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。
已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，通入 $C l_{2}$ 和NO前先通入氩气，作用是。

(2)、实验中将催化剂负载在玻璃棉上，而不是直接平铺在玻璃管中，主要目的是。

(3)、装置C的作用是。

(4)、NOCl遇水剧烈反应生成两种酸，反应方程式为。

(5)、取样品1.310g溶于适量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸将三价氮还原为NO并通入 $N_{2}$ 将其全部赶出，再将溶液稀释成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗标准溶液16.40mL。
该产品中NOCl的纯度为( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )

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19. 我国碳治理目标是2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。用 $C O_{2}$ 加氢制 $C H_{3} O H$ 是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的循环利用，体系中主要反应有：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

(1)、下表是部分化学键的键能数据
化学键
$C = O$
$H - H$
$C - H$
$C - O$
$O - H$
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
803
436
414
326
464
$Δ H_{1} =$ 。反应①在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)、反应①在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，催化效果更好的是(填“ $C u / Z r O_{2}$ ”或“ $4 C u / Z n O^{*}$ ”)，判断依据是。

(3)、一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1 mol $C O_{2} (g)$ 和3 mol $H_{2} (g)$ 发生反应①和②，达到平衡状态， $C O_{2}$ 平衡转化率为20%， $C H_{3} O H$ 的物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $C H_{3} O H$ 的选择性=( $C H_{3} O H$ 的选择性 $= \frac{转化为 C H_{3} O H 的 C O_{2} 的物质的量}{消耗的 C O_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ )，反应①在该温度下的平衡常数 $K =$ $L^{2} \cdot m o l^{- 2}$ (写出计算式)。

(4)、为提高 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，最佳反应条件为____。

A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温低压

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20. 聚酚酯(H)是一种环保型涂料，其合成路线如下图所示：
已知：Ⅰ.A是一种烃，碳的质量分数约为92.3%，质谱图显示最大质荷比为104。
Ⅱ. $R C H = C H_{2} \to_{过氧化物}^{H B r} R C H_{2} C H_{2} B r$
Ⅲ. $R C N \overset{H_{2} O / H^{+}}{\to} R C O O H$
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、反应①的试剂和条件为。

(3)、E中含有的官能团名称为，反应②的反应类型是。

(4)、E在一定条件下反应可以生成含有三个六元环的酯类有机物，该反应的化学方程式为。

(5)、化合物X是C的芳香族同分异构体，核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢，峰面积比为3∶3∶2∶2，X的结构简式为。

(6)、上述流程中的另一种合成路线如下：
M、N的结构简式为、。

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A．制取 $S O_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中的HCl

C．制取乙炔	D．量取10.50 mL $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

化学键	$C = O$	$H - H$	$C - H$	$C - O$	$O - H$
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	803	436	414	326	464