四川省资阳市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A、为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手 B、“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 C、用 $F e C l_{3}$ 止血是因为其能水解生成 $F e (O H)_{3}$ 沉淀 D、我国科学家在国际上首次实现从 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $N a C l$ (熔融) B、氨气 C、 $C H_{3} C O O H$ D、盐酸

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3. 水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $C a (O H)_{2}$ D、 $B a C l_{2}$

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4. 用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是（）

A、 $C u C l_{2}$ B、 $A g N O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $K C l$

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5. 下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是（）

A、 $N a O H$ B、 $C H_{3} C O O K$ C、 $N H_{3}$ D、 $K H C O_{3}$

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6. 下列说法错误的是（）

A、正丁烷的沸点比异丁烷的高 B、可用 $F e C l_{3}$ 溶液鉴别苯、己烯和苯酚 C、银镜反应可用于检验醛基和工业上制镜 D、水果运输时可用浸泡过 $K M n O_{4}$ 溶液的硅土保鲜

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7. 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）

A、二次电池在充电时，是将电能转变成化学能 B、锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快 C、工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

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8. 下列说法正确的是（）

A、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 B、将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液分别蒸干均能得到原溶质 C、将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大 D、常温下，相同 $p H$ 的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和 $N H_{4} C l$ 溶液中， $N H_{4}^{+}$ 的浓度相同

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9. $1 m o l$ 某烃完全燃烧可得到 $2 m o l C O_{2}$ ；在光照下， $1 m o l$ 该烃最多能与 $6 m o l C l_{2}$ 发生取代反应，该烃为（）

A、 $C_{2} H_{6}$ B、 $C_{2} H_{4}$ C、 $C H_{4}$ D、 $C_{3} H_{6}$

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $32 g$ 甲醇分子中含有的 $C - H$ 键数为4N_A B、电解精炼铜，若阳极质量减少 $32 g$ ，转移电子数一定为N_A C、 $1 m o l$ 羟基含有的电子数为10N_A D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中阴离子数大于0.1N_A

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11. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液： $F e^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ B、含有 $F e^{3 +}$ 的溶液： $A l^{3 +} 、 C a^{2 +} 、 S C N^{-} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $p H = 12$ 的溶液： $K^{+} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ D、含有 $S^{2 -}$ 的溶液： $N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 K^{+} 、 C l^{-}$

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12. 常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H⁺)=1×10^-4mol/L，④ $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =10^-12 ，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（）

A、①③④② B、④①③② C、④③①② D、①③④②

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13. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液 $N a X 、 N a Y 、 N a Z$ 的 $p H$ 依次为7、9、10，下列说法错误的是（）

A、 $H X$ 是强酸 B、离子浓度 $c (Z^{-}) < c (Y^{-}) < c (X^{-})$ C、三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D、 $c (X^{-}) = c (Z^{-}) + c (H Z)$

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14. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是（）

A、碱性甲烷燃料电池负极反应式： $C H_{4} - 8 e^{-} + 8 O H^{-} = C O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ B、泡沫灭火器原理： $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ C、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ 的水解方程式： $N H_{4}^{+} + D_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H D O + D^{+}$ D、用 $T i C l_{4}$ 制备 $T i O_{2}$ (加大量水并加热)： $T i C l_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} T i O_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H C l$

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15. 锌铜原电池装置如图所示，盐桥中装有含 $K C l$ 饱和溶液的琼胶，下列说法错误的是（）

A、Ⅱ中盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液电荷 B、电池工作时，Ⅱ中盐桥内 $C l^{-}$ 向右侧烧杯移动 C、Ⅰ和Ⅱ的反应原理均为： $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$ D、Ⅱ中盐桥可用吸有 $K C l$ 饱和溶液的滤纸条代替

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16. 下列关于桶烯、苯乙烯、立方烷的说法，错误的是（）

A、三种物质互为同分异构体 B、三种物质均可与溴水反应而使其褪色 C、桶烯，苯乙烯均可发生加聚反应 D、立方烷的二氯代物有3种

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17. 利用下列装置进行实验，不能达到相应目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验现象
制取乙酸乙酯
验证牺牲阳极的阴极保护法
比较 $M g (O H)_{2}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 溶解度大小
用已知浓度的 $N a O H$ 滴定未知浓度的 $H_{2} S O_{4}$
装置及操作

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、常温下，将 $1 m L 1 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸稀释至 $1000 m L$ ，所得溶液的 $p H$ 约为9 B、等 $p H$ 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的 $N a O H$ ，消耗醋酸的体积多 C、 $N a C l$ 溶液和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液等体积混合后： $2 c (H^{+}) + c (C H_{3} C O O H) = c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (O H^{-})$

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19. 已知 $25 ℃$ 时，下列物质的溶度积常数： $Z n S ： K_{s p} = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ ， $P b S ： K_{s p} = 3.4 \times 1 0^{- 28}$ ， $C u S ： K_{s p} = 6.3 \times 1 0^{- 36}$ 。以下说法错误的是（）

A、同温度下，溶解度由大到小的顺序为： $Z n S > P b S > C u S$ B、 $25 ℃$ 时， $P b S$ 和 $Z n S$ 共存的浊液中， $\frac{c (P b^{2 +})}{c (Z n^{2 +})} = 2.125 \times 1 0^{- 4}$ C、除去某工业废水中的 $C u^{2 +} 、 P b^{2 +}$ ，只能选用 $N a_{2} S$ 做沉淀剂 D、当闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇到 $C u S O_{4}$ 溶液，可转变为铜蓝(CuS)

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20. $K - O_{2}$ 可充电电池结构如图，a和b为两个电极。关于该电池，下列说法错误的是（）

A、隔膜为阳离子交换膜 B、有机电解质不可用水溶液代替 C、若电路中转移 $0.1 m o l$ 电子，消耗 $2.24 L O_{2}$ D、b电极放电时为正极，充电时为阳极

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21. 关于化合物，下列说法正确的是（）

A、分子中含有3种官能团 B、分子中的碳原子有3种杂化方式 C、分子中至少有7个碳原子共直线 D、 $1 m o l$ 该物质最多消耗 $2 m o l N a 、 3 m o l N a O H$ 和 $16 m o l H_{2}$ 反应

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22. $25 ℃$ 时，向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液 $p H$ 的关系如图所示( $C O_{2}$ 因逸出未画)，下列说法错误的是（）

A、曲线②表示 $H C O_{3}^{-}$ 物质的量的变化情况 B、a点由水电离产生的 $c (O H) = 1 0^{- 2.4} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 1 0^{- 5.6}$ D、c点溶液中离子浓度大小顺序为： $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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二、非选择题

23. 水的离子积常数与温度有关，回答下列问题：

(1)、 $t ℃$ 时，测得纯水中 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则t $25 ℃$ (填“＞”“＜”或“=”)，该温度下， $0.5 m o l \cdot L^{- 1} B a (O H)_{2}$ 溶液的 $p H =$ 。

(2)、 $25 ℃$ 时，浓度相同的 $K N O_{3}$ 和 $K C l$ 的混合溶液中， $c (K^{+}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (N O_{3}^{-}) ： c (O H) =$ 。

(3)、 $25 ℃$ 时， $p H = a$ 的某强酸和 $p H = b$ 的某强碱按体积比 $1 ： 100$ 混合后，溶液恰好呈中性，则 $a + b =$ 。

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24. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题
弱电解质
$H C O O H$ (甲酸)
$H C N$ (氰化氢)
$H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)
电离平衡常数 $25 ℃$
$K_{a 1} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a 2} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$
$\begin{array}{l} K_{a l} = 5.9 \times 1 0^{- 2} \\ K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5} \end{array}$

(1)、写出 $H C O O H$ 的 $K_{a}$ 的表达式。

(2)、向等体积、等 $p H$ 的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是 $v_{1}$ 、 $v_{2}$ ，其大小关系为 $v_{1}$ $v_{2}$ (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)、稀释 $H C N$ 溶液 $\frac{c (C N^{-})}{c (H C N)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)、向 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为。

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25. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转(电解质溶液均足量)。回答下列问题：

(1)、装置A是池， $P b O_{2}$ 电极名称为。

(2)、装置B中 $P b$ 电极的电极反应式为。

(3)、若利用装置C在铁质钥匙上镀铜，则电极N为， X可为。

(4)、若装置C中M、N电极均为石墨电极，X为 $N a C l$ ，该装置中总反应的离子方程式为。

(5)、当装置B中 $P b O_{2}$ 电极质量改变 $12.8 g$ 时，装置A中生成气体的物质的量为 $m o l$ 。

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26. 二氧化氯 (ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 $C l O_{2}$ ，并通过滴定实验测定所得溶液中 $C l O_{2}$ 的含量。
Ⅰ．准备标准液和待测液
a．准确称取一定质量 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，配制成 $250 m L c m o l \cdot L^{- 1}$ 标准溶液，保存在试剂瓶中，备用。
b．准确量取 $C l O_{2}$ 溶液 $10.00 m L$ ，稀释成 $100 m L$ 待测液。
Ⅱ．滴定的主要步骤
步骤1：量取 $V_{1} m L$ 待测液加入锥形瓶，调节 $p H \leq 2.0$ ，再加入足量 $K I$ 晶体，摇匀，静置。(已知： $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 5 I_{2} + 2 C l^{-} + 4 H_{2} O$ )
步骤2：以淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
步骤3：数据处理。
回答下列问题：

(1)、将称取的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 配制成标准溶液时，除烧杯、玻璃棒和量筒外还需要的仪器有。

(2)、准确量取 $10.00 m L C l O_{2}$ 溶液的玻璃仪器是。

(3)、步骤2滴定终点的现象是。

(4)、下列操作中会造成 $C l O_{2}$ 溶液浓度偏高的是____。

A、滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡 B、滴定终点读数时，俯视标准液液面 C、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D、实验中使用的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液部分被氧化而变质

(5)、根据上述步骤计算出原 $C l O_{2}$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含字母的代数式表示)。

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27. 化合物E()常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用于制取止痛药、杀虫剂等。可用以下路线合成化合物E：

(1)、有机物A的名称是。

(2)、有机物D的官能团名称是。

(3)、 $A \to B$ 反应类型为。

(4)、E在稀硫酸催化下生成D的化学方程式为。

(5)、有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，核磁共振氢谱有四个吸收峰，则M的结构简式为。

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28. 从废旧锂电池正极材料中(主要成分为 $L i F e P O_{4}$ 、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示：
已知：ⅰ． $L i_{2} C O_{3}$ 溶解度如下表：
温度/ $℃$
0
10
20
50
75
100
溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
ⅱ．常温下， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1 \times 1 0^{- 38} ， K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 16}$
ⅲ． $L i F e P O_{4}$ ：不溶于碱，可溶于稀酸； $L i_{3} P O_{4}$ ：白色结晶粉末，可溶于稀酸。
完成下列问题：

(1)、 $L i F e P O_{4}$ 中 $F e$ 化合价为。

(2)、上述流程中，提高“溶解”步骤速率的措施有(任写一条)，该步骤中主要的离子方程式为。

(3)、滤渣的主要成分为。

(4)、常温下，使用氨水调节溶液的 $p H$ ，理论上最小值为。(当溶液中离子浓度 $\leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，可认为该离子沉淀完全)

(5)、洗涤 $L i_{2} C O_{3}$ 沉淀应使用(填“热水”或“冷水”)。

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选项	A	B	C	D
实验现象	制取乙酸乙酯	验证牺牲阳极的阴极保护法	比较 $M g (O H)_{2}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 溶解度大小	用已知浓度的 $N a O H$ 滴定未知浓度的 $H_{2} S O_{4}$
装置及操作

弱电解质	$H C O O H$ (甲酸)	$H C N$ (氰化氢)	$H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)
电离平衡常数 $25 ℃$	$K_{a 1} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a 2} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$	$\begin{array}{l} K_{a l} = 5.9 \times 1 0^{- 2} \\ K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5} \end{array}$

温度/ $℃$	0	10	20	50	75	100
溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728