四川省雅安市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于弱电解质的是（   ）
    A、NaOH B、Cu C、NH3•H2O D、CH3COONa

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  • 2. 常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（   ）
    A、NH4Cl B、NaCl C、CuSO4 D、NaHCO3

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  • 3. 常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ）
    A、②＞①＞③ B、①=②＞③ C、①＞②＞③ D、①=②=③

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  • 4. 下列溶液一定呈中性的是（   ）
    A、pH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液 C、使酚酞呈无色的溶液 D、盐的溶液

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  • 5. 常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是（   ）
    A、0.1mol·L-1盐酸 B、0.1mol·L-1NaOH溶液 C、0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D、0.1mol·L-1NaHSO4溶液

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  • 6. 下列电池不属于化学电池的是（   ）
    A、锂电池 B、太阳能电池 C、燃料电池 D、碱性干电池

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、水可以用来分离液溴和苯的混合物 B、淀粉和纤维素互为同分异构体 C、C2H4和C4H8一定为同系物 D、植物油氢化过程中发生了加成反应

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  • 8. 将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是（   ）
    A、溶液中c(CO32−)增大 B、水的电离程度不变 C、Kw将变小 D、溶液的碱性增强

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  • 9. 下列化学用语或图示表达错误的是（   ）
    A、CH4分子的比例模型 B、聚丙烯的结构简式： C、羧基的结构简式：—COOH D、乙烯的电子式：

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  • 10. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、碳酸显酸性：H2CO3=2H++CO32− B、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C、用明矾作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ D、鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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  • 11. 下列事实不属于盐类水解应用的是（   ）
    A、NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B、实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2 C、实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D、实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液

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  • 12. 在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法错误的是（   ）
    A、镶嵌的锌块作原电池的负极 B、若不镶嵌锌块，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C、电子由船体的钢铁外壳向锌块移动 D、海水中阳离子向船体的钢铁外壳移动

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  • 13. 某有机物分子结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（   ）

    A、分子式为C11H14O4 B、1mol该物质与足量的Na反应生成H2为1mol C、既能与羧酸反应，又能与碱反应 D、能与氢气发生加成反应

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B、向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C、向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D、改变温度，Kw也会发生改变

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  • 15. 在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，下列关于所得溶液的叙述中错误的是（ ）
    A、溶液中，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-) B、溶液中，c(H+) = c(OH-) C、溶液中，c(Na+) = c(CH3COO-) D、溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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  • 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA B、已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中NH4+的数目为NA C、电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极一定溶解了0.5mol铜 D、2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于NA

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  • 17. 向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是（   ）
    A、AgCl的溶解度、Ksp均不变 B、AgCl的溶解度、Ksp均变大 C、溶液中c(Ag+)增大 D、悬浊液中固体质量不变

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  • 18. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、曲线①表示盐酸与镁条的反应 B、开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等 C、0～100s，醋酸的c(H+)下降更快 D、较长时间后，容器内压强基本相等

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  • 19. 以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法错误的是（   ）

    A、N2 发生还原反应 B、电极 b 连接电源的负极 C、OH−向电极 a 迁移 D、电极 a 的电极反应式：2H2O-4e−=O2↑+4H+

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  • 20. 常温下，向20mL浓度为0.1mol/L的Na2X溶液中滴入0.2mol/L的盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示c(X2-)c(HX-)或c(HX-)c(H2X) ， pY=−lgY。下列叙述正确的是（ ）

    A、-lgc(X2-)c(HX-)代表的是曲线n B、二元弱酸的Kal=10−10.2 C、当加入的盐酸体积为10mL时，溶液中的离子浓度的关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+) D、当pH=7时，混合溶液中存在关系：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

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二、多选题

  • 21. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（   ）
    A、镁片作为负极 B、食盐水作为电解质溶液 C、活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D、负极的电极反应为Mg−2e−=Mg2+

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三、非选择题

  • 22. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的科研课题，有研究人员在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，请回答下列问题：

    (1)、 的官能团名称是 ， 1mol该有机物可与molH2发生(填反应类型)。
    (2)、写出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化学方程式是。
    (3)、甲烷直接制甲醇的总反应方程式是。
    (4)、每生成1molCH3OH理论上消耗标准状况下O2的体积为L。

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  • 23.              
    (1)、I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

    物质

    CH3COOH

    NH3∙H2O

    HCN

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离常数(Ka)

    1.7×10−5

    1.7×10−5

    4.9×10−10

    3×10−8

    Ka1=4.3×10−7

    Ka2=5.6×10−11

    Ka1=1.5×10−2

    Ka2=1.0×10−7

    常温下，NaCN溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

    (2)、常温下，浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。
    (3)、常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2 ， 发生反应的离子方程式为。
    (4)、常温下，Na2SO3溶液中c(OH－)−c(H+)=c(HSO3−)+。
    (5)、II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12 ， Ksp(CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：

    向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为mol∙L−1 ， 此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填“是”或“否”)。

    (6)、室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)⇌CdS(s)+CO32−(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)

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  • 24. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
    (1)、写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式。
    (2)、①室温下，0.1mol·L-1NaClO溶液的pH0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2 ， Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8

    ②设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度。

    (3)、氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示。则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为。

    (4)、工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3++10H2O⇌[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+△H>0。

    欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有____(填字母)。

    A、加水稀释 B、加热 C、加入盐酸 D、加入NaHCO3

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  • 25. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L−1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。

    I．准备KMnO4标准溶液

    a．配制100.00mLKMnO4溶液备用；

    b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。

    II．滴定主要步骤

    a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

    b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol∙L−1)滴定至终点；

    c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：

    组别

    1

    2

    3

    消耗标准溶液体积(mL)

    25.00

    25.02

    24.98

    d．数据处理。

    请回答下列问题：

    (1)、将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
    (2)、标定KMnO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的离子方程式。
    (3)、滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，滴定至终点的现象是。
    (4)、计算此双氧水的浓度为g∙L−1。
    (5)、误差分析：在第II步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____。
    A、锥形瓶洗净后用双氧水润洗 B、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D、振荡锥形瓶时部分液体溅出

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  • 26. 三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3 ， 含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制备Co2O3的流程如图：

    已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

    (1)、“滤渣1”的主要成分是(写化学式)。
    (2)、“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+ ， 离子方程式为。
    (3)、“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为。(已知：溶液中离子浓度小于1×10−5 mol∙L−1 ， 则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp为1×10−38)
    (4)、加入有机萃取剂的目的是。
    (5)、由“滤液2”可得到的主要副产品是(写化学式)。
    (6)、“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为。

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