四川省南充市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是（）
硅太阳能电池
太阳能集热器
锂离子电池
燃气灶
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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2. 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（）

A、NH₄Cl B、浓氨水 C、NaOH D、Na₂SO₄

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3. 在一密闭容器中发生反应： $C O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} C O C l_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（）

A、降低温度 B、增大压强 C、充入少量的CO(g) D、加入适宜的催化剂

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4. 已知：反应 $H C l (a q) + N a O H (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ 。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热 $Δ H$ ，下列说法错误的是（）

A、小烧杯和大烧杯的杯口应相平 B、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 C、为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 D、该实验测得的反应热 $Δ H > - 57.3 k J / m o l$

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5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、把食品存放在冰箱里可延长保质期 B、摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 C、将 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 与 $S O C l_{2}$ 混合加热制取无水 $A l C l_{3}$ D、氯水中加入 $C a C O_{3}$ 粉末以提高氯水中HClO的浓度

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6. 下列事实不能证明 $H N O_{2}$ 为弱电解质的是（）

A、25℃时， $0.1 m o l / L H N O_{2}$ 溶液的pH约为3 B、用稀 $H N O_{2}$ 溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 C、25℃时，pH=2的 $H N O_{2}$ 溶液稀释至100倍，pH<4 D、等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多

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7. 已知反应： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H = - 183 k J / m o l$ ，其它相关数据如下表：

化学键

H-H

Cl-Cl

H-Cl

1mol化学键断裂时吸收的能量kJ

436

a

431

下列说法正确的是（）

A、 $H_{2}$ (g)和 $C l_{2}$ (g)的总能量小于HCl(g) B、 $H_{2}$ (g)的燃烧热是183kJ/mol C、a=243 D、点燃和光照条件下，a的数值不同

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8. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A、醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色： $C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H + O H^{-}$ B、 $N O_{2}$ 球浸泡在热水中，颜色变深： $2 N O_{2} (g) (红棕色) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g) (无色)$ $Δ H < 0$ C、用惰性电极电解 $C u S O_{4}$ 溶液，有红色物质和气泡产生： $2 C u^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 C u + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q) = C a C O_{3} (s)$

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9. 某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是（）

A、①③溶液中均有 $c (M g^{2 +}) \cdot c^{2} (O H^{-}) = K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ B、③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C、①溶液中 $c (O H^{-})$ 等于③溶液中 $c (O H^{-})$ D、③溶液中存在： $2 c (M g^{2 +}) > c (C l^{-})$

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10. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ 的反应进程和能量变化图如下：
ⅰ： $2 N O (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{2} (g) Δ H_{1}$    活化能 $E a_{1}$
ⅱ： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g) Δ H_{2}$    活化能 $E a_{2}$
活化能 $E a_{1} < E a_{2}$ ，下列叙述错误的是（   ）

A、反应ⅰ的 $Δ H_{1} < 0$ B、 $E a_{1}$ 较小，则反应ⅰ平衡转化率小 C、反应ⅱ是决速步骤 D、分离NO₂的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

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11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、甲装置：完成铁件上镀铜 B、乙装置：验证铁的吸氧腐蚀 C、丙装置：量取20.00mL NaOH溶液 D、丁装置：比较AgCl和 $A g_{2} S$ 溶解度大小

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12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ (g) $\overset{}{⇌}$ HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（）

A、氢气的体积分数变小 B、混合气体密度变大 C、混合气体颜色变深 D、容器内压强变小

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13. 某温度下，两种碳酸盐 $M C O_{3}$ (M： $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ )饱和溶液中 $- l g [c (M^{2 +})]$ 与 $- l g [c (C O_{3}^{2 -})]$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该温度下， $C a C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 1 0^{- 8}$ B、该温度下，溶解度： $M g C O_{3} > C a C O_{3}$ C、加入适量 $C a C l_{2}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D、 $C a^{2 +} (a q) + M g C O_{3} (s) ⇌_{}^{} M g^{2 +} (a q) + C a C O_{3} (s)$ 的平衡常数K=10^-3

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14. 近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中 $C O_{2}$ 的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、X为氯气 B、a为电源的负极 C、膜II为阴离子交换膜 D、M电极的电极反应式为： $C O_{2} + H_{2} O + 2 e^{-} = H C O O^{-} + O H^{-}$

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15. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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16. 25℃时，向20mL0.1mol/L $C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点的pH>1 B、c点时，V(NaOH)=20mL C、反应过程中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 的值逐渐增大 D、a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

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二、非选择题

17. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$     $Δ H$ ，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

(1)、 $Δ H$ 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)、 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 温度下的平衡常数大小关系是 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、 $T_{1}$ 温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol $H_{2}$ ，测得CO和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图2所示。
①0~3min内， $H_{2}$ 平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l / (L \cdot m i n)$ 。
② $T_{1}$ 温度下，平衡常数K=。
③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
A． $Δ H$ 不变             B．混合气体的总压强不变
C． $v {(C O)}_{正} = v {(C H_{3} O H)}_{逆}$        D．CO与 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变

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18.

(1)、Ⅰ.回答下列问题
用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数
1
2
3
4
所消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.40
19.95
①醋酸溶液中 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量浓度为mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[ $n (C H_{3} C O O^{-}) + n (C H_{3} C O O H)$ ]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的 $K_{a}$ 大于碳酸的 $K_{a 1}$ ，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加。

(2)、25℃时，将pH=13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与HCl溶液的体积比为。

(3)、25℃时，pH均为a的 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaOH溶液中，水电离产生的 $c (O H^{-})$ 之比为。

(4)、向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加饱和 $C a C l_{2}$ 溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因。

(5)、某工厂废水中含 $5.00 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ 的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，为使废水能达标排放，作如下处理： $C r_{2} O_{7}^{2 -} \to_{H^{+}}^{F e^{2 +}} C r^{3 +}$ 、 $F e^{3 +} \overset{O H^{-}}{\to} C r {(O H)}_{3}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 。若处理后的废水中残留的 $c (F e^{3 +}) = 2 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ ，则残留的 $c (C r^{3 +}) =$ mol/L。(已知： $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{s p} [C r {(O H)}_{3}] = 6.0 \times 1 0^{- 31}$ )

(6)、Ⅱ.用甲醇( $C H_{3} O H$ )燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备 $K_{2} F e O_{4}$ (装置乙)，示意图如下：
装置甲中，b是(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为。

(7)、装置乙中，Ni电极作极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为。

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19. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究

F e C l_{3}

溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。

(1)、Ⅰ.

F e C l_{3}

溶液的配制：

配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，先将 $F e C l_{3}$ 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是。

(2)、Ⅱ.探究

F e C l_{3}

溶液与碱性物质的反应

$F e C l_{3}$ 溶液与 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液的反应：向2mL $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入2mL 1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为。

(3)、

F e C l_{3}

溶液与

N a_{2} C O_{3}

溶液的反应向2mL1mol/L的

N a_{2} C O_{3}

溶液中加入2mL1mol/L

F e C l_{3}

溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为。

(4)、Ⅲ.探究

F e C l_{3}

溶液与足量锌粉的反应

操作	现象
向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL 1.0mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液，搅拌，充分反应	溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集并检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应： $Z n + 2 N a O H = N a_{2} Z n O_{2} + H_{2} ↑$

结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。

(5)、用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因。

(6)、分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；

黑色固体中一定含有的物质是。

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20.

(1)、Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
①冰晶体
②金刚石晶体
③铜晶胞
④氯化钙晶胞
⑤干冰晶胞
上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。(用序号填空，下同)

(2)、②金刚石 ④ $C a C l_{2}$ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为。

(3)、冰的熔点远高于干冰，除 $H_{2} O$ 是极性分子、 $C O_{2}$ 是非极性分子外，还有个重要的原因是。

(4)、每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子， $C a C l_{2}$ 晶体中 $C a^{2 +}$ 的配位数为。

(5)、Ⅱ.氮化硅( $S i_{3} N_{4}$ )陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅： $3 S i C l_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} (s) + 12 H C l (g)$ 。请回答：
基态N原子的价电子排布图为。

(6)、Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：SiH(选填“>”或“<”)。

(7)、元素第一电离能：SiN(选填“>”或“<")。

(8)、基态Cl原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

(9)、 $S i^{4 -}$ 与 $C l^{-}$ 具有相同的电子构型， $r (S i^{4 -})$ 大于 $r (C l^{-})$ ，原因是。

(10)、Ⅲ.锂电池正极材料NCA( $L i N i_{0.8} C o_{0.15} A l_{0.05} O_{2}$ )，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
基态Co原子的价电子排布式为，电子占据的最高能层的符号为。

(11)、氧化锂( $L i_{2} O$ )的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。 $L i^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有。

(12)、 $L i A l H_{4}$ 是有机合成的常用还原剂。阴离子 $A l H_{4}^{-}$ 的立体构型名称为，其等电子体的化学式为(填一种即可)

(13)、NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个 $O^{2 -}$ 构成(填序号)。
A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (列出计算式)。

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21.

(1)、Ⅰ.完成下列问题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是____

A、向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的 $C u S O_{4}$ 溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。 B、将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中， $K M n O_{4}$ 溶液褪色，说明乙烯能使 $K M n O_{4}$ 溶液褪色。 C、卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。 D、向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应

(2)、Ⅱ.丙烯( $C_{3} H_{6}$ )结构简式可表示为 $C H_{3} - C H = C H_{2}$ 或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如：
请回答下列问题：
水芹烯的分子式是。

(3)、松油烯(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是。

(4)、香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是，该反应类型是。

(5)、Ⅲ.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
A属于芳香烃，其名称是，有机物E中所含的官能团的名称是。

(6)、下列关于A的说法错误的是(填序号)。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.分子中所有原子位于同一平面
c.一氯代物有4种

(7)、B→D的化学方程式是。

(8)、D→E的化学方程式是。

(9)、试剂a是(填结构简式)。

(10)、有机物F为反式结构，其结构简式是。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
②能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③能发生银镜反应

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硅太阳能电池	太阳能集热器	锂离子电池	燃气灶

A	B	C	D

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
1mol化学键断裂时吸收的能量kJ	436	a	431

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95


①冰晶体	②金刚石晶体	③铜晶胞	④氯化钙晶胞	⑤干冰晶胞