四川省达州市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）
A．太阳能电池
B．天然气燃烧
C．冶炼金属钠
D．风力发电

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $C l_{2}$ C、 $B a S O_{4}$ D、 $C H_{3} C O O H$

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3. 下列说法中，正确的是（）

A、水汽化的过程中， $△ H > 0$ ， $△ S > 0$ B、化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3} (g) = C H_{3} C H {(C H_{3})}_{3} (g)$ $△ H < 0$ ，则正丁烷比异丁烷稳定 D、等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者

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4. 下列说法中，不符合生产、生活实际的是（）

A、在镀件上电镀锌用锌作阳极 B、用铜作阳极电解饱和食盐水制取 $N a O H$ C、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D、地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀

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5. 反应 $3 A (g) + 2 B (g) = C (g) + 2 D (g)$ 在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是（）

A、 $v (A) = 0.5 m o l / (L \cdot s)$ B、 $v (B) = 0.3 m o l / (L \cdot s)$ C、 $v (C) = 0.2 m o l / (L \cdot s)$ D、 $v (D) = 1.2 m o l / (L \cdot m i n)$

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6. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）

A、改变温度 B、改变压强 C、使用催化剂 D、改变容器体积

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7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在澄清透明的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、中性溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{- 12}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{2}^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液： $A l O_{2}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$

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8. 对于可逆反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ △H<0，下列图像表示正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 下列说法中正确的是（）

A、配制 $F e S O_{4}$ 溶液时，加入稀 $H N O_{3}$ 抑制 $F e^{2 +}$ 水解 B、将纯水加热的过程中， $K_{w}$ 变大、 $p H$ 变大 C、常温下，向 $B a S O_{4}$ 悬浊液中加入少量水， $c (B a^{2 +})$ 减小 D、向 $0.1 m o l / L$ 氨水中加入少量水，溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大

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10. 下图为锌铜原电池示意图。下列有关叙述正确的是（）

A、外电路电子由铜片流向锌片 B、锌片上发生还原反应 C、铜片做正极，电极反应是： $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ D、盐桥中的阳离子移向铜电极

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11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)$ ，平衡时测得A的浓度为 $0.50 m o l / L$ 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为 $0.90 m o l / L$ 。下列有关判断错误的是（）

A、C的体积分数增大了 B、A的转化率降低了 C、平衡向正反应方向移动 D、 $x + y > z$

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12. 将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g) $⇌$ 2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为（）

A、 $0.55 m o l$ B、 $0.70 m o l$ C、 $0.80 m o l$ D、 $1.00 m o l$

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13. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
化学能
$H - O$ 键
$O = O$ 键
$H - H$ 键
$O - O$ 键
键能/( $k J / m o l$ )
467
498
436
138
下列说法错误的是（）

A、总反应为 $2 H_{2} O {= =}_{催化剂}^{光照} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ B、过程Ⅲ中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C、催化剂能减小水分解反应的焓变 D、若分解 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，估算出反应吸收 $498 k J$ 能量

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14. 下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入固体 $K S C N$ 后颜色变深 C、工业上选择温度为500℃合成氨 D、将 $F e C l_{3}$ ，溶液加热蒸干不能得到 $F e C l_{3}$ 固体

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15. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A．测定锌与稀硫酸反应速率
B．验证 $A g C l$ 和 $A g I$ 的 $K_{s p}$
C．验证钢铁的吸氧腐蚀
D．比较 $C u S O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ 的催化活性

A、A B、B C、C D、D

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16. 已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} = 2 H_{2} O (l)$       $△ H_{1} = - 571.6 k J / m o l$
② $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$       $△ H_{2} = - 393.5 k J / m o l$
③ $C H_{3} C O O H (l) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$       $△ H_{3} = - 870.3 k J / m o l$
则： $2 C (s) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (l)$ 的反应热 $△ H$ 为（   ）

A、 $+ 244.1 k J / m o l$ B、 $+ 488.3 k J / m o l$ C、 $- 488.3 k J / m o l$ D、 $- 996.6 k J / m o l$

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17. 用石墨作电极电解 $0.50 m o l / L 100 m L C u S O_{4}$ 溶液，当两极共收集到。标准状况 $2.24 L$ 气体时(忽略电解前后溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是（）

A、阴极增重6.4g B、电路中转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ C、电解后的溶液 $p H$ 为1 D、在电解后的溶液中加入 $4 g C u O$ 可使溶液复原

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18. $M S O_{4}$ 和 $M C O_{3}$ 是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）

A、 $K_{s p} (M C O_{3}) > K_{s p} (M S O_{4})$ B、x为0.33 C、d点 $Q_{c} < K_{s p} (M C O_{3})$ D、 $M S O_{4}$ 不能转化为 $M C O_{3}$

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19. 已知常温下三种酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（）
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、三种酸的酸性由强到弱的顺序是： $C H_{3} C O O H > H_{2} C O_{3} > H C l O$ B、 $N a C l O$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 的混合溶液中： $c (C H_{3} C O O H) + c (H C l O) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$ C、相同温度，浓度相等的 $N a C l O$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 两种溶液： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-}) > c (C l O^{-}) + c (O H^{-})$ D、 $N a C l O$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ 的离子反应为： $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

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20. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入 $1.1 m o l C H_{4} (g)$ 和 $1.1 m o l H_{2} O (g)$ 制备 $H_{2}$ ，反应原理为 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $△ H = + 206.2 k J / m o l$ 。在不同温度( $T_{a}$ 、 $T_{b}$ )下测得容器中 $n (C O)$ 随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）

A、温度 $T_{a} < T_{b}$ B、 $T_{a}$ 时， $C H_{4}$ 的平衡转化率 $α = \frac{1.0}{1.1} \times 100 ％$ C、 $T_{b}$ 时，平衡后再充入 $1.1 m o l C H_{4}$ ，平衡常数增大 D、 $T_{b}$ 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 $n (C O) < 0.6 m o l$

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二、多选题

21. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $20.00 m L$ $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元碱 $M O H$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、a点： $c (M^{+}) + c (M O H) = 2 c (C l^{-})$ B、b点： $c (M^{+}) = c (C l^{-})$ C、a、b、c点水的电离程度逐渐增大 D、常温下， $M O H$ 的电离常数约为 $1 \times 1 0^{- 6}$

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三、非选择题

22. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。

(1)、常温下，小苏打溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是(用离子方程式表示)，溶液中 $c (H_{2} C O_{3})$ $c (C O_{3}^{2 -})$ (填“>”、“=”或“<”)。

(2)、常温下，将体积均为 $10 m L$ 、 $p H$ 均为12的氨水和 $N a O H$ 溶液分别加水稀释至1L，溶液 $p H$ 较大的是，稀释后溶液的 $c (N a^{+})$ $c (N H_{4}^{+})$ (填“>”、“=”或“<”)。

(3)、相同温度下，浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的下列溶液：① $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ② $N H_{4} N O_{3}$ ③ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ④ $N H_{4} H S O_{4}$ ，溶液中的 $N H_{4}^{+}$ 浓度由大到小的顺序为(用序号表示)。

(4)、已知 $N H_{2} O H \cdot H_{2} O$ 与 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为： $N H_{2} O H \cdot H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-}$ 。常温下，现用盐酸滴定 $N H_{2} O H \cdot H_{2} O$ 溶液，溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 的负对数[ $- l g c_{水} (H^{+})$ ]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知： $K_{b} (N H_{2} O H \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 9}$ )

①R、Q两点溶液pH关系是：RQ(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：RQ(填“>”、“=”或“<”)。

②滴定过程中，若 $c (N H_{3} O H^{+}) = c (N H_{2} O H \cdot H_{2} O)$ ，则此时溶液中 $p H =$ 。

③N点离子浓度由大到小的顺序为。

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23. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

(1)、I.中和热的测定
某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。
仪器B的名称。使盐酸与 $N a O H$ 溶液充分混合的操作是

(2)、 $50 m L 0.50 m o l / L$ 盐酸和 $50 m L 0.55 m o l / L N a O H$ 溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：
实验序号
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
平均温度差(t₂-t₁)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.4
3.2
2
26.1
26.3
26.2
29.3
3
25.9
25.9
25.9
29.1
近似认为 $50 m L 0.50 m o l / L$ 盐酸和 $50 m L 0.55 m o l / L N a O H$ 的密度都是 $1 g / c m^{3}$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.2 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ ，中和热 $△ H =$ $k J / m o l$ (结果保留至小数点后一位)。

(3)、实际测定值与理论值( $△ H = - 57.3 k J / m o l$ )有差异，其原因可能是____。

A、配制 $H C l$ 溶液时，定容采用俯视读数 B、实验时使用铜制搅拌棒 C、分多次把 $N a O H$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D、测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测 $N a O H$ 溶液的温度

(4)、II.用 $0.1000 m o l / L N a O H$ 溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量( $g / 100 m L$ )
酸碱式滴定管使用时的第一步操作是，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是。

(5)、滴定时选择的指示剂是，终点的现象是。

(6)、取稀释10倍的白醋样品 $20.00 m L$ ，平行滴定3次，平均消耗 $N a O H$ 溶液的体积 $15.00 m L$ 。则该白醋的总酸量是 $g / 100 m L$ 。

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24. 工业上以孔雀石(主要成分为 $C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}$ ，其杂质有铁和硅的氧化物)为原料制备胆矾的流程如下图所示：
已知：① $K_{s p} [F e (O H_{3})] = 1 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 1 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 1 \times 1 0^{- 15}$ ；
②溶液中的离子浓度等于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时就认为沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、粉碎的目的是。

(2)、酸浸产生气体的化学方程式为。

(3)、试剂b可选用(填序号)，氧化时的离子方程式为。
A． $H_{2} O_{2}$ B．空气 C． $C l_{2}$ D． $K M n O_{4}$

(4)、氧化后的溶液中 $c (C u^{2 +})$ 为 $1 m o l / L$ ，则调节 $p H$ 的范围是，用平衡移动原理解释产生滤渣2的原因是。

(5)、滤液得产品的操作是、、过滤、洗涤、干燥。

(6)、若流程中省掉加试剂b氧化步骤，其后果是。

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25. 大气污染物( $C O$ 、 $N_{2} O$ 、 $N O$ 、 $S O_{2}$ 等)的治理，成为化学研究的热点问题。

(1)、已知 $1 m o l N_{2} O$ 与 $1 m o l C O$ 在催化剂 $P t_{2} O^{+}$ 表面转化为无害气体能量变化过程如图所示，
该反应的热化学方程式为，该反应分两步进行：第一步： $P t_{2} O^{+} + N_{2} O ⇌ P t_{2} O_{2}^{+} + N_{2}$ ，第二步反应式为。

(2)、在恒温恒容密闭容器中进行： $C (s) + 2 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $△ H$
①下列说法能说明上述反应一定达平衡状态的是。
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C． $2 v {(N O)}_{正} = v {(N_{2})}_{逆}$ 的状态
D．容器内 $c (N O)$ 与 $c (C O_{2})$ 的比值保持不变
②一定温度下，将一定量的活性炭和 $N O$ 加入容器中发生上述反应，反应进行到 $10 m i n$ 达平衡，此时 $C O_{2}$ 的体积分数为30%，该反应的平衡常数K= ，若 $10 m i n$ 后升高温度，达到新平衡时，容器中 $N O$ 、 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 的浓度之比为 $2 ： 1 ： 1$ ，则△H0(填“>”或“<”)，其理由。

(3)、利用如图所示装置(电极均为石墨电极)可同时吸收工业尾气 $N O$ 和 $S O_{2}$ 。
①若乙为甲烷燃料电池，则A电极上的反应式为。
②透过交换膜的离子是， C电极上的反应式为。

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A．太阳能电池	B．天然气燃烧	C．冶炼金属钠	D．风力发电

化学能	$H - O$ 键	$O = O$ 键	$H - H$ 键	$O - O$ 键
键能/( $k J / m o l$ )	467	498	436	138


A．测定锌与稀硫酸反应速率	B．验证 $A g C l$ 和 $A g I$ 的 $K_{s p}$	C．验证钢铁的吸氧腐蚀	D．比较 $C u S O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ 的催化活性

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸
电离平衡常数	$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$	$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差(t₂-t₁)/℃
实验序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.4	3.2
2	26.1	26.3	26.2	29.3
3	25.9	25.9	25.9	29.1