陕西省渭南市富平县2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是（）

A、测定石墨摩尔燃烧焓 B、萃取碘水中的碘 C、酸碱中和滴定 D、过滤水中的泥沙

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2. 下列关于 $_{27}^{60} C o$ 的叙述正确的是（）

A、质子数是33 B、电子数是27 C、质量数是27 D、中子数是60

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3. 如图是异辛烷的球棍模型，异辛烷的系统命名为（）

A、1，1，3，3-四甲基丁烷 B、2，3，4-三甲基戊烷 C、2，2，4-三甲基戊烷 D、2，4，4-三甲基戊烷

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4. 下列化学用语正确的是（）

A、硝基苯的结构简式： B、四氯化碳的比例模型： C、氯化铵的电子式： D、葡萄糖的实验式： $C_{6} H_{12} O_{6}$

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5. 下列装置和操作能达到实验目的的是（）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B．干燥氯气
C．检查装置气密性
D．收集NH₃

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）

A、MnO₂+4HCl $\underline{\underline{Δ}}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O B、AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ C、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ D、2HCl $\underline{\underline{通电}}$ H₂↑+Cl₂↑

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7. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A、在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品戏留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B、用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料 C、“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料 D、“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和

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8. 有机物Y的分子式为C₄H₈O₂ ，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（）

A、CH₃COOCH₂CH₃ B、OHCCH₂CH₂OCH₃ C、HCOOCH₂CH₂CH₃ D、（CH₃）₂CHCOOH

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9. 下列行为不符合化学实验安全要求的是（）

A、可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前须验纯 B、加热后的坩埚用坩埚钳夹取 C、向酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃 D、为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱

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10. 下列醇中能发生消去反应生成的是（）

A、 B、CH₃CH₂CH₂CH₂OH C、 D、

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N_A B、1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3N_A C、含0.1molFeCl₃的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2N_A D、标准状况下， 2.24LC₃H₈含有共价键的数目为N_A

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12. 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃ ，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是（）

A、固体中一定不含有CuSO₄、FeCl₃ B、固体中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄ C、固体中一定含有FeCl₂ ，不一定含有NaCl D、要检验固体中有没有MgCl₂ ，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl₂

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13. 分子式为 $C_{8} H_{10}$ 的苯的同系物的一氯代物有(不考虑立体异构)（）

A、13种 B、14种 C、15种 D、16种

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14. 某物质的化学式为 $X W Z Y_{4}$ ， X、Y同周期，X是第二周期原子半径最大的元素，Z为第三周期主族元素，W是地壳中含量第二的金属元素， $Z Y_{4}^{3 -}$ 结构式如图。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径： $Y > Z > X$ B、原子半径： $Y > Z > X$ C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、 $X W Z Y_{4}$ 具有还原性

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15. 用如图所示装置进行 $N H_{3}$ 与CuO反应的实验。下列说法错误的是（）

A、b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色 B、a中药品为氯化铵固体 C、b中可能有 $C u_{2} O$ 生成 D、c中能收集到氨水，d中可收集到 $N_{2}$

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16. 2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发表重大成果：运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列说法错误的是（）

A、A的质谱图中最大质荷比为180 B、一定条件下，A能与HCl发生加成反应 C、1molA最多消耗 $3 m o l N a_{2} C O_{3}$ 或3moLNa D、A分子中最多有8个碳原子共面

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17. 根据下列实验操作、现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银	有沉淀析出	溴乙烷在碱性条件下能水解出Br^-
B	向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水	未生成白色沉淀	苯酚失效
C	向苯酚钠溶液中通入二氧化碳	溶液变浑浊	苯酚的酸性比碳酸弱
D	向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO₄溶液，充分振荡	苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色	甲基使苯环变活泼

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列有关物质的制取实验操作错误的是（）

A、无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可制取乙烯 B、制备硝基苯时，需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物，且不断振药 C、实验室制得的溴苯显棕褐色是因为溴苯中溶有 $B r_{2}$ ，可用NaOH溶液洗涤除去 D、将铜丝弯螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次可将乙醇氧化为乙醛

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19. 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是（）

A、左侧连接电源的负极 B、标准状况下，每生成 $22.4 L C l_{2}$ ，同时生成 $2 m o l N a O H$ C、从E口逸出的气体是 $H_{2}$ D、从A口加入精制饱和NaCl溶液

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20. 常温下，用 $0.1000 m o l · L^{- 1}$ 的盐酸滴定 $0.1000 m o l · L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $25.00 m L$ 。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A、 $c \to d$ 发生的主要离子反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2}$ B、在b点时， $c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-})$ C、在d点时， $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3})$ D、在e点时 $c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

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二、非选择题

21. 我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，含杂质 $F e_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ )为原料生产铝。其生产流程如图：
回答下列问题：

(1)、试剂甲的化学式是。

(2)、在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是。

(3)、溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为。

(4)、以石墨为电极，通过电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的极(填“阴”或“阳”)。

(5)、 $S i O_{2}$ 是制备晶体硅的原料。工业上在高温下用炭粉还原 $S i O_{2}$ 制备晶体硅的化学方程式为；若有 $60 g S i O_{2}$ 参加反应，生成气体的体积为L(标准状况下)。

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22. 运用化学知识回答下列问题：

(1)、载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的 $C O_{2}$ 转化为 $H_{2} O$ ，再通过电解 $H_{2} O$ 获得 $O_{2}$ 。
已知：① $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 252.9 k J / m o l$
② $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = + 571.6 k J / m o l$
则 $C H_{4} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (l)$ 的热化学方程式为。

(2)、已知 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可以相互转化： $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0$ 。现将一定量 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间的变化关系如图1所示。
①图中曲线(填“X”或“Y”)表示 $c (N O_{2})$ 随时间的变化。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是(填字母)。d点的平衡常数K=(计算结果精确到0.1)。
③ $0 ~ 10 m i n$ 内， $v (N O_{2}) =$ $m o l / (L \cdot m i n)$ 。

(3)、 $S O_{2}$ 催化氧化生成 $S O_{3}$ ： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ ，混合体系中 $S O_{3}$ 的百分含量与温度(T)的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时， $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”，下同) $v_{正}$ 。
③平衡常数K(A)K(C)。

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23. 某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：
+CH₃CH₂OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O
相关数据如下：
有机物
相对分子质量
密度( $g / c m^{3}$ )
沸点(℃)
水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸
180
1.219
357
微溶
乙醇
46
0.789
78.4
易溶
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
208
1.075
212
难溶
实验装置：
实验步骤：
①如图1，在干燥的A中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯A中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，本实验采用(填“水浴”或“酒精灯”)加热方式。

(2)、油水分离器的作用为，判断该反应达到平衡的现象为。

(3)、实验过程中发现忘记加沸石，应(填实验操作)。

(4)、分离提纯产品：取A中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是(填字母)。A．吸收过量的乙醇 B．除去过量的有机酸 C．促进产品水解 D．降低产品在水中溶解度

(5)、在精制产品时，加入无水 $M g S O_{4}$ ，过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，指出图2装置中的不正确：。

(6)、若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9g。则该实验的产率为(精确到0.1%)。

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24. 有机物Ⅰ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称为， A→B的反应类型是。

(2)、有机物C由C、H、O三种元素组成，结构简式为。

(3)、F中含氧官能团的名称是， I的分子式为。

(4)、E在酸性条件下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为。

(5)、X是E的同系物其相对分子质量比E小28，X同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，且能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
②能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ 气体。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

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A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	B．干燥氯气	C．检查装置气密性	D．收集NH₃

有机物	相对分子质量	密度( $g / c m^{3}$ )	沸点(℃)	水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸	180	1.219	357	微溶
乙醇	46	0.789	78.4	易溶
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯	208	1.075	212	难溶