山东省淄博市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A、为防止食用油变质，可向其中加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 B、冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 C、我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理 D、以Si₃N₄为基础，用Al、O取代部分Si、N获得的陶瓷用于制作LED发光材料

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2. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是（）

A、由质谱图可知该有机物相对分子质量为91 B、由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C、由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D、综合以上信息可知该有机物为对二甲苯

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3. 工业上用甲苯生产对甲苯酚的过程如下。下列说法错误的是（）

A、①②均为取代反应 B、反应①可用FeCl₃作催化剂 C、甲苯发生硝化反应时，产物以间硝基甲苯为主 D、对甲苯酚含苯环的同分异构体共有4种

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4. 化合物L可用作日化香精的定香剂，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、L中最多有10个碳原子共面 B、L中含氧官能团有2种 C、L酸性条件下水解的产物均可与Na₂CO₃溶液反应 D、1mol最多与2molH₂发生加成反应

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5. 关于下列实验的说法正确的是（）

A、用甲装置制备乙炔时，硫酸铜溶液的作用是验证乙炔的还原性 B、用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰 C、用丙装置制备乙酸乙酯时先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和乙酸，然后直接加热 D、用丁装置制备乙烯时迅速升温到170℃，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯

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6. 离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是（）

A、阳离子中所有C、N原子不可能共面 B、阴离子的VSEPR模型为正四面体形 C、阳离子中存在的大π键为 $π_{6}^{5}$ D、若阳离子中-C₂H₅被H替代，阳离子会发生缔合

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7. 关于S₂Cl₂、SCl₂、SCl₄和SOCl₂的结构与性质。下列说法正确的是（）

A、键角：SCl₂>Cl₂O B、S₂Cl₂为非极性分子，SCl₂和SOCl₂为极性分子 C、S₂Cl₂、SCl₂、SCl₄、SOCl₂中S原子的杂化方式均为sp³ D、S₂Cl₂、SCl₂、SCl₄、SOCl₂与水反应均能产生HCl

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物的沸点：Z＞Y B、Y的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸 C、X与W形成的二元化合物具有强还原性 D、Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有2种

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9. 2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化”中的贡献。脯氨酸可用于不对称催化合成。下列说法错误的是（）

A、M的结构简式为CH₃COCH₃ B、该反应为加成反应 C、P中含有1个不对称碳原子 D、脯氨酸与甘氨酸互为同系物

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10. 2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO₂到淀粉的全合成，其部分合成路线如下。下列说法正确的是（）

A、温度越高，反应②③速率越快 B、CH₃OH分子中H−C−O键角大于HCHO分子中H−C−O键角 C、反应③属于加成反应，生成的DHA分子间存在氢键 D、该途径所得淀粉属于有机高分子，与纤维素互为同分异构体

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11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2mL20%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热煮沸	生成砖红色沉淀	麦芽糖的水解产物属于还原糖
B	向溴的CCl₄溶液中加入分子式为C₆H₁₂的某有机物	溶液褪色	该有机物中含有碳碳双键。
C	向CuSO₄溶液中加入过量氨水，并振荡	最终得到深蓝色溶液	与Cu²⁺的配位能力：NH₃>H₂O
D	向2mL某卤代烃样品中加入5mL20%KOH溶液，振荡后加热，加稀硝酸酸化，再加入 AgNO₃溶液	生成白色沉淀	该卤代烃含氯元素

A、A B、B C、C D、D

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12. 聚乙烯亚胺捕获CO₂并原位氢化为甲醇，反应历程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、聚乙烯亚胺的链节为-NH-CH₂-CH₂- B、第1步反应为加成反应 C、总反应为CO₂+3H₂ $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃OH+H₂O D、上图涉及的物质中C原子杂化方式有2种

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13. 己二烯一定条件下可发生闭环反应。下列说法错误的是（）

A、X分子中σ键与π键的个数比为13：2 B、Y、Z互为对映异构体 C、X被酸性KMnO₄溶液氧化生成HOOC—COOH和CH₃COOH D、一定条件下X与乙烯反应生成的六元环状化合物中不含手性碳原子

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二、多选题

14. 以Li₂O晶胞的某一顶点为原点建立坐标系，沿x、y、z轴的晶胞投影均如图所示。下列说法错误的是（）

A、熔点：Li₂O>Na₂O>K₂O B、Li₂O晶体中，O^2-的配位数为6 C、Li₂O晶体中，与O^2-等距且最近的O^2-个数为12 D、若Li₂O的晶胞参数为anm，则Li⁺与O^2-的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{4}$ anm

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15. 制备某杀虫剂中间体的合成路线如下：
已知：Ar-H- $\to_{H_{2} S O_{4}}^{R C l}$ Ar-R(Ar为芳基)
下列说法正确的是（）

A、Q中最多有14个原子共面 B、R能发生加成、取代、消去反应 C、S完全氢化后的产物中有5个手性碳原子 D、Q→R与R→S的反应类型相同

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三、非选择题

16. 某聚碳酸酯结构如图，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等；其单体为双酚A和一种酯。回答下列问题：

(1)、该聚酯两种单体的结构简式分别为、，由以上两种单体制备该聚酯的反应类型为。

(2)、双酚A中有种不同化学环境的氢原子，双酚A苯环上的二氯代物有种。

(3)、双酚A可由X、Y两种有机物在催化剂作用下缩合而成，该反应的化学方程式为。

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17. 化合物G可用作增塑剂，其合成路线如下：
已知：I.RCHO+R′CH₂CHO $\to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O}$ +H₂O
II．RCOOH $\to_{N a_{2} C O_{3} / 催化剂}^{R^{'} C l}$ RCOOR′
回答下列问题：

(1)、A、E的结构简式分别为、。

(2)、B的名称为；B→C的反应类型为。

(3)、F→G的反应方程式为。

(4)、符合下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
a.属于芳香族化合物
b.能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
c.核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3∶2∶1∶1

(5)、写出以甲苯为原料制备的合成路线。

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18. 化合物G是合成抗炎、镇痛药洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下：
已知：I.NBS是良好的α位溴代试剂；
II.RX $\overset{M g}{\to}$ RMgX $\to_{① C O_{2}}^{② H_{3} O^{+}}$ RCOOH(X=Cl，Br)
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；B→C的反应类型为。

(2)、C中官能团的名称为。

(3)、反应F→G的化学方程式为。

(4)、符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
a.属于酯类
b.苯环上有2个取代基
X是E的同分异构体，其在酸性条件下水解，生成的2种化合物核磁共振氢谱都显示4组峰，其中一种遇FeCl₃溶液显紫色。X水解产物的结构简式为。

(5)、写出由制备的合成路线。

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19. 第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)、第四周期基态原子与基态Ni³⁺未成对电子数相同的元素有种。

(2)、邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe²⁺形成稳定的配合物[Fe(phen)₃]²⁺ ，该配合物的特征颜色可用于测定Fe²⁺的浓度。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为；实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9，其原因是。

(3)、草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是。

(4)、Fe₃O₄晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。
①Fe³⁺填充在O^2-围成的空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe₃O₄纳米颗粒恰好是一个Fe₃O₄晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为。

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20. 乙酰水杨酸(

)，俗名阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，其实验室制备流程如下：

水杨酸、乙酸酐 $\to_{步骤 I}^{浓硫酸， Δ}$ 阿司匹林粗 $\to_{抽滤}^{饱和 N a H C O_{3} 溶液}$ $\to_{冷却、抽滤、洗涤}^{浓盐酸、水}$ 产品产品

步骤I的具体操作为：向125mL锥形瓶中加入2.07g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使其完全溶解，装上回流冷凝管，控制加热温度80-85℃，充分反应。稍冷却再边搅拌边加入50mL冷水，置冰水中冷却，使晶体完全析出，抽滤、洗涤。

已知：I.水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO₃溶液；

II.部分物质性质数据如表：

名称	密度/(g·cm^-3)	相对分子质量	熔点/℃	水中溶解性	乙醇中溶解性
水杨酸	1.44	138	157~159	溶	易溶
乙酸酐	1.10	102	-73.1	易溶	溶
乙酰水杨酸	1.35	180	135	冷水微溶，热水可溶	易溶

回答下列问题：

(1)、制备乙酰水杨酸的化学方程式为，反应中浓硫酸的作用为。

(2)、冷凝回流时，适合的加热方式为；步骤I中洗涤时最好选择的洗涤剂为。

A．乙醇 B．NaOH溶液 C．冷水 D．滤液

(3)、向粗产品中加入饱和NaHCO₃溶液的目的是， “抽滤”操作相对于普通过滤的优点是。

(4)、为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可使用的试剂为，为得到更纯的产品，应采取的操作名称为。

(5)、最后所得纯品的质量为1.51g，则本实验的产率为%。

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