山东省日照市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（   ）
    A、“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸 B、“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油 C、“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也”涉及蒸发结晶 D、“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”涉及的操作方法是升华

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  • 2. 下列元素中，基态原子的价层电子排布式错误的是（ ）
    A、As　4s24p3 B、Cr　3d44s2 C、Ga　4s24p1 D、Ni　3d84s2

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  • 3. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B、蒸馏操作时，应先加热，再通冷凝水 C、将苯酚稀溶液滴加到溴水中，可用作苯酚的检验 D、用工业酒精制取无水乙醇，可直接蒸馏

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  • 4. 一种抗血小板聚集的药物X的结构如图。下列关于X说法错误的是（   ）

    A、分子式为C19H20O6 B、分子中含有2个手性碳原子 C、1molX最多能与2molNaOH发生反应 D、1molX最多能与5molH2发生反应

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  • 5. 下列实验仪器和操作正确的是（   ）

    A、装置甲灼烧海带 B、装置乙除去CO2中的SO2 C、装置丙分离甘油和水 D、装置丁分离苯和溴苯

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  • 6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，关于茉莉醛的说法正确的是（   ）

    A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B、1mol茉莉醛与足量银氨溶液反应，生成1mol银单质 C、茉莉醛使酸性高锰酸钾溶液褪色证明茉莉醛分子中含有碳碳双键 D、在一定条件下能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、甲酸的酸性比乙酸弱 B、[Cu(NH3)4]2+的空间构型为四面体结构 C、NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D、金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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  • 8. 硒(se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、II中所有原子可能共平面 B、III中只有N原子有孤电子对 C、III中N、O、S的电负性：O>N>S    D、IV中S、Se原子均为sp3杂化

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  • 9. 下列关于补铁剂中铁元素的价态探究实验说法正确的是（   ）
    A、可在中性条件下，用KSCN溶液检验补铁剂是否含有Fe3+ B、将补铁剂溶解在水中，加入KMnO4溶液，溶液褪色可证明补铁剂中含有Fe2+ C、将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5，加入邻二氮菲，溶液变为橙红色可证明补铁剂中含有Fe2+ D、将补铁剂溶解在水中，加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，可证明补铁剂中含有Fe3+

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  • 10. 铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl4−、Al2Cl7− ， 阳离子为EMIM+()，EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是（ ）
    A、EMIM+中存在大π键，表示为π56 B、Al2Cl7−中各原子最外层均达到8电子结构 C、1mol EMIM+中所含σ键17mol D、为使EMIM+获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH3、－C2H5替换为H原子

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  • 11. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（   ）


    气体

    液体

    固体

    A

    Cl2

    FeCl2溶液

    Cu

    B

    Br2

    FeI2浓溶液

    Fe

    C

    HCl

    Na[Al(OH)4]溶液

    Al(OH)3

    D

    NH3

    H2O

    Cu(OH)2

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 某有机化合物结构如图，下列有关该有机物的说法正确的是（   ）

    A、不饱和度为5 B、通过红外光谱可确定有机物中含有的官能团种类 C、与溴单质按照1：1发生加成反应最多得到2种产物 D、在浓硫酸加热的条件发生消去反应可能得到两种有机产物

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  • 13. 储氢合金LaNi5、LaCo5、CeCo5等结构和CaCu5相同。CaCu5合金由图甲、乙两个原子层交替密堆积而成，丙是CaCu5的晶体结构。

    下列说法正确的是（   ）

    A、CaCu5晶体类型为离子晶体 B、晶体中Ca原子与6个Cu原子配位 C、CaCu5晶体的一个晶胞中Cu原子数为15 D、LaNi5晶胞体积为9×10-23cm-3 ， 储氢后形成LaNi5H4.5的合金，氢进入晶胞空隙，体积不变，氢在合金中的密度约为0.083g•cm-3

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二、多选题

  • 14. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。

    下列说法正确的是（   ）

    A、该晶胞的体积为a38×10-30cm3 B、与O2-最邻近的Al3+离子数为4 C、Mg2+和Mg2+之间的最短距离为3a4pm D、该物质的化学式为MgAl2O4

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  • 15. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是（   ）

    选项

    操作

    目的

    A

    乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    验证产物乙烯具有还原性

    B

    向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，静置过滤，最后向滤液中滴加盐酸至无气泡产生

    精制食盐水

    C

    将醋酸与碳酸钠溶液反应后产生的气体通入苯酚钠溶液中

    比较醋酸、碳酸、苯酚酸性

    D

    淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，充分反应后加入NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热·

    检验淀粉水解产物含有醛基

    A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

  • 16. 有机化工原料1，4－二苯基－1，3－丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：R－Cl→Mg/乙醚RMgCl→(ii)H2O ， H+(i)R'CHO(R、R′表示烃基)

    →(CH3CO)2O

    回答下列问题：

    (1)、有机化合物E的官能团名称是。
    (2)、F的化学名称为。
    (3)、H生成的反应条件为。
    (4)、A→B的化学方程式为。
    (5)、C→D反应类型为 ， 该反应的目的是。
    (6)、符合下列条件的E的同分异构体有种(苯环上直接连甲基的不考虑)，其核磁共振谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种即可)。

    a.苯环上有2个取代基，无其它环状结构

    b.能与NaHCO3溶液发生反应

    c.能发生水解反应

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  • 17. H的同系物可用于合成心环烯，其合成路线如图：

    已知：

    ①R－Cl→丙酮KCNR－CN

    ②→SOCl2

    ③+→KOH ， CH3OH→-H2O强酸或强碱

    回答下列问题：

    (1)、化合物E的结构简式为；化合物H中有两个五元环，其结构简式为。
    (2)、检验C中官能团的方法及现象。
    (3)、以上H的合成路线中未涉及到的反应类型是____。
    A、取代反应 B、加成反应 C、消去反应 D、氧化反应 E、还原反应
    (4)、A的二氯代物有种。
    (5)、根据上述信息，写出以环戊酮()和3－氯己烷为原料制备 的合成路线。

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  • 18. Si、Ti形成的单质及其化合物均有重要的科学研究价值，回答下列问题：
    (1)、硅(IV)酞菁二(三己基甲硅烷基氧化物)结构如图所示，基态Si原子的核外电子空间运动状态有种，组成元素中C、N、O、Si的第一电离能由大到小的顺序为 ， 硅原子的杂化方式推断合理的是(填标号)。

    A．sp2 B．sp3 C．sp3d D．sp3d2

    (2)、二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。TiO2可将CN-氧化成CNO- ， 与CNO-互为等电子体的分子式为(写出一种即可)。
    (3)、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图甲所示，TiX4熔点呈如图甲变化趋势的原因是。
    (4)、TiO2的一种晶型为金红石型，TiO2的晶胞结构如图乙所示，已知Ti4+与O2-之间的最近距离为dpm，晶胞参数α=β=γ=90°。O2-的配位数为 ， 1号O的原子分数坐标为 ， 晶胞密度为g•cm-3。

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  • 19. 肼(N2H4)又称联氨是一种重要的化工原料，易溶于水，具有强还原性；碱性条件下能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。回答下列问题：
    (1)、I.联氨制备(夹持及加热装置已省略)：

    ①氯气和氨气在丙酮中生成丙酮联氮[(CH3)2C=NN=C(CH3)2]且有白烟生成。

    ②丙酮联氮水解可得到丙酮和水合肼(N2H4•H2O)。

    按照接口顺序a→        →       →       →      ←d进行实验 ， 反应前先通入一段时间的氮气排出空气，丙酮中生成丙酮联氮的化学方程式为。

    (2)、盛放丙酮溶液的仪器名称为 ， 饱和食盐水中长颈漏斗的作用是；反应过程中要控制氯气的通入量不能过量的原因是。
    (3)、装置存在明显缺陷，g后所接装置图可以是(填标号)。

    (4)、II.产品纯度测定：

    量取水解液50.0mL加水调至弱碱性，配成250mL溶液，移出25.00mL，再加入足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为0.216g。则水解液中肼的含量为g•L-1。

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  • 20. 聚乙烯醇()是重要的化工原料，常用于制造聚乙烯醇缩醛、耐汽油管道、粘合剂等。其制备的工业流程如图所示：

    已知：①电石气中通常含有H2S、PH3等杂质②电石气通入次氯酸钠溶液后反应后，溶液仍澄清③乙炔较易与羧酸反应生成酯

    回答下列问题：

    (1)、制取电石气时用饱和食盐水代替水的目的是 ， 电石气通入NaClO溶液发生的主要反应的离子方程式为(写一个即可)。
    (2)、分离过程中采取的主要操作名称为。
    (3)、碱解时发生反应的化学方程式为 ， 流程图中可循环利用的物质为。
    (4)、电石常用CaO与碳素材料在1800~2200℃的高温下制备，甲烷在高温下(1300~1500℃和氧不足的条件下燃烧时所放出的热量可使甲烷发生反应生成乙炔。与电石制乙炔相比，该方法的优点是(写一条即可)，若标准状况下22.4m3甲烷可得到聚乙烯醇产品13.2kg，则甲烷的转化率为。

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