山东省济南市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、苯酚具有一定的杀菌能力，可以用作杀菌消毒剂 B、乙二醇能与水互溶，能显著降低水的凝固点，可用于汽车发动机防冻液 C、福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水 D、甲酸具有还原性，在工业上可用作还原剂

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2. 下列说法正确的是（）

A、羟基的电子式为 B、聚丙烯的的链节为-CH₂CH₂CH₂- C、和为同一物质 D、的名称为2-乙烯苯

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3. 下列关于HF、HCl、HBr、HI的性质说法错误的是（）

A、极性：HI<HBr<HCl<HF B、键能：HI<HBr<HCl<HF C、还原性：HF<HCl<HBr<HI D、沸点：HF<HCl<HBr<HI

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4. 下列说法正确的是（）

A、北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B、晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C、金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关 D、液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体

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5. 邻二氮菲(phen)与Fe²⁺生成稳定的橙红色离子[Fe(phen)₃]²⁺ ，可用于Fe²⁺浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、邻二氮菲分子中碳原子和氮原子杂化方式相同 B、[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为6 C、邻二氮菲中所有原子共平面 D、用邻二氮菲测定Fe²⁺的浓度时，为防止OH^-与Fe²⁺反应，酸性越强越准确

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6. 一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是（）

A、简单离子的半径：X>Y B、工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y C、同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D、同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种

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7. 下列①～④四项叙述中，错误的有几项（）
①将补铁药片溶于水，滴加少许酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色，说明补铁药片中含有Fe²⁺
②向淀粉溶液中加入适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
③向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加5～6滴2%CuSO₄溶液，振荡，配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液
④将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成

A、1 B、2 C、3 D、4

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8. 聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下：
下列说法正确的是（）

A、上述反应为加聚反应 B、反应物A的化学式为COCl₂ ，空间结构为三角锥形 C、物质X可由与Na₂CO₃反应制得 D、利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度

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9. 有机物X可以发生如下转化，下列说法正确的是（）

A、X分子苯环上的一氯代物有9种 B、电解过程中X在阳极反应生成Y C、Z可发生氧化、取代、加聚等反应 D、与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶1∶2

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10. 某链状有机物X(C₇H₁₀O₄)在酸性条件下水解生成一种酸Y和一种醇Z，两者物质的量之比为1：2。下列说法错误的是（）

A、Y分子可能存在顺反异构体 B、Z的核磁共振氢谱可能存在两种吸收峰 C、X的同分异构体中可能存在芳香族化合物 D、符合上述条件的有机物X有5种(不考虑立体异构)

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11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂错误的是(不考虑存放试剂的仪器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	除去苯中少量的苯酚	普通漏斗、烧杯、玻璃棒	浓溴水
B	葡萄糖的银镜反应	试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管	10%葡萄糖溶液、新制银氨溶液、蒸馏水
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管	浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D	检验溴乙烷中的溴元素	试管、胶头滴管、酒精灯	溴乙烷、氢氧化钠溶液、硝酸、硝酸银溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丙醇)存在如下转化关系，下列说法错误的是（）

A、N分子的同分异构体可能存在顺反异构 B、L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C、M的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有2种 D、L的同分异构体中，含四种化学环境氢的只有1种

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13. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是（）

A、X分子中在同一平面内的原子最多有15个 B、X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 C、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH D、物质Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子

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14. 下图为CO₂和C₂H₄在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是（）

A、该历程中Ni的杂化方式发生了变化 B、L_nNi是催化剂，反应前后化学性质不变 C、若将CH₃CH₂I换为CH₃I，则有机产物为 D、该过程总方程式为 $C_{2} H_{4} + C O_{2} + C H_{3} C H_{2} I \overset{L_{n} N i}{\to}$ +HI

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二、多选题

15. SiCl₄可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是（）

A、CCl₄与SiCl₄均是正四面体结构，稳定性SiCl₄大于CCl₄ B、CCl₄与SiCl₄均属于分子晶体，CCl₄不能按照上述机理发生水解反应 C、SiCl₄与H₂O的中心原子均采取sp³杂化，键角：SiCl₄大于H₂O D、基态Si原子核外有8种能量不同的电子

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三、非选择题

16. 铁是最常见的金属元素，含铁化合物具有重要的应用。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子核外未成对电子数为。

(2)、Fe(CO)₅为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
Fe(CO)₅的晶体类型为，与Fe配位的原子为原子(填名称)。下列说法正确的是(填标号)。
A．中心Fe原子可能采取sp³杂化
B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同
C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素
D．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

(3)、某种氮化铁晶体(Fe_xN_y)的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置或者b位置上的Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。Fe_xN_y中N的配位数为；其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

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17. 铜是重要的过渡元素，含铜化合物在很多领域具有重要的应用。回答下列问题：

(1)、Cu在元素周期表中的位置是；Cu²⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、①已知： $C u S O_{4} 溶液 \overset{氨水}{\to} 蓝色沉淀 \overset{氨水}{\to} 深蓝色溶液$ ，深蓝色溶液中存在[Cu(NH₃)₄]²⁺。则蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角NH₃中H-N-H的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
③[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间结构，其中2个NH₃被Cl^-取代能得到两种不同结构的Cu(NH₃)₂Cl₂ ，则[Cu(NH₃)₄]²⁺中由4个NH₃围成的图形是。

(3)、金属铜与铝可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(α=β=γ=90°)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。
①已知晶胞中A点的原子分数坐标为(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则B点的原子分数坐标为。
②该晶体的化学式为，密度为g·cm^-3(用含N_A的计算式表示)。

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18. 苯佐卡因(

)是一种常用镇痛药，难溶于水，易溶于醇、醚类。实验室里可由对氨基苯甲酸(

)与乙醇反应合成。

已知：几种物质的某些数据如下。

试剂	相对分子质量	密度/g·cm^-3	熔点/℃	沸点/℃
乙醇	46	0.79		78.5
对氨基苯甲酸	137		188	399.9
对氨基萃甲酸乙酯	165		90	172
乙醚	74	0.714		34.5

回答下列问题：

(1)、I.合成对氨基苯甲酸

对氨基苯甲酸在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式为。

(2)、设计步骤“①”和“③”的目的为。

(3)、II.制备苯佐卡因

①在圆底烧瓶中加入5.48g对氨基苯甲酸和60mL无水乙醇，振荡溶解，再加入8mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热1h，并不时振荡；

②液体冷却后将反应物转移到烧杯中，分批加入Na₂CO₃溶液(10%)至pH=9；

③将液体转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取；

④向乙醚层加入无水硫酸镁，滤去固体，进行操作a，冷却结晶，最终得到2.48g产物。

仪器A的名称为，作用是。

(4)、分液漏斗使用之前必须进行的操作为，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。

A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出

B．直接将有机层从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出

(5)、“步骤④”中无水硫酸镁的作用为， “操作a”为。

(6)、本实验中苯佐卡因的产率为%(结果保留一位小数)。

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19. 氯法齐明是一种抗麻风病药物，香港大学研究团队发现其在体外具有广谱性抗冠状病毒的功效。氯法齐明的一种合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题

(1)、A的结构简式为， H的名称为。

(2)、F中含氧官能团的名称为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、J是A的同系物，相对分子质量比A大28。J的含苯环的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的共种，写出其中一种的结构简式：。

(5)、参考上述合成路线，设计以和乙烯为主要原料合成的最简路线(其它试剂任选)。

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20. 有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：
A(C₇H₈O) B(C₉H₁₀O₂) $\to_{H^{+} 、 Δ}^{H C H O}$ C(C₁₀H₁₂O₃) $\to_{Δ}^{浓盐酸}$ D(C₁₀H₁₁O₂Cl) $\overset{N a C N}{\to}$ E(C₁₁H₁₁NO₂) $\to_{N a O H (a q) 、 Δ}^{C H_{3} C H O}$ F(C₁₃H₁₂NO₂Na) $\to_{H_{3} O^{+}}^{水解}$ G(C₁₃H₁₄O₄) $\to_{I_{2}}^{催化剂}$ H( )
已知：I. + $\to_{}^{催化剂}$ +HX(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)
II. $R － X + N a C N \overset{}{\to} R － C N + N a X$
III.RCHO+ $\to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O}$ +H₂O
IV.+CH₂=CH₂+I₂ $\to_{}^{催化剂}$ +2HI
回答下列问题：

(1)、A的名称是， B→C的反应类型为。

(2)、D与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为；检验H中是否含有G的试剂为。

(3)、符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含有—NH₂和—COOH，除苯环外无其他环状结构
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1

(4)、综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线(其他试剂任选)。

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