山东省济南市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2022-08-08 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是(   )
    A、苯酚具有一定的杀菌能力,可以用作杀菌消毒剂 B、乙二醇能与水互溶,能显著降低水的凝固点,可用于汽车发动机防冻液 C、福尔马林是一种良好的杀菌剂,可用来消毒饮用水 D、甲酸具有还原性,在工业上可用作还原剂
  • 2. 下列说法正确的是(   )
    A、羟基的电子式为 B、聚丙烯的的链节为-CH2CH2CH2- C、为同一物质 D、的名称为2-乙烯苯
  • 3. 下列关于HF、HCl、HBr、HI的性质说法错误的是(   )
    A、极性:HI<HBr<HCl<HF B、键能:HI<HBr<HCl<HF C、还原性:HF<HCl<HBr<HI D、沸点:HF<HCl<HBr<HI
  • 4. 下列说法正确的是(   )
    A、北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备,石墨烯属于共价化合物 B、晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C、金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关,金属光泽与金属键无关 D、液晶可用于制造显示器,是一类分子晶体
  • 5. 邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色离子[Fe(phen)3]2+ , 可用于Fe2+浓度的测定,邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、邻二氮菲分子中碳原子和氮原子杂化方式相同 B、[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6 C、邻二氮菲中所有原子共平面 D、用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时,为防止OH-与Fe2+反应,酸性越强越准确
  • 6. 一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示,X、Y、Z原子序数依次增大,三者的核外电子数之和等于35,Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是(   )

    A、简单离子的半径:X>Y B、工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y C、同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D、同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种
  • 7. 下列①~④四项叙述中,错误的有几项(   )

    ①将补铁药片溶于水,滴加少许酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,说明补铁药片中含有Fe2+

    ②向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加入NaOH溶液至碱性,再加入少量碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解

    ③向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加5~6滴2%CuSO4溶液,振荡,配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液

    ④将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙烯生成

    A、1 B、2 C、3 D、4
  • 8. 聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片,其一种合成反应式如下:

    下列说法正确的是(   )

    A、上述反应为加聚反应 B、反应物A的化学式为COCl2 , 空间结构为三角锥形 C、物质X可由与Na2CO3反应制得 D、利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度
  • 9. 有机物X可以发生如下转化,下列说法正确的是(   )

    A、X分子苯环上的一氯代物有9种 B、电解过程中X在阳极反应生成Y C、Z可发生氧化、取代、加聚等反应 D、与足量NaOH溶液反应时,等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶1∶2
  • 10. 某链状有机物X(C7H10O4)在酸性条件下水解生成一种酸Y和一种醇Z,两者物质的量之比为1:2。下列说法错误的是(   )
    A、Y分子可能存在顺反异构体 B、Z的核磁共振氢谱可能存在两种吸收峰 C、X的同分异构体中可能存在芳香族化合物 D、符合上述条件的有机物X有5种(不考虑立体异构)
  • 11. 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂错误的是(不考虑存放试剂的仪器)(   )


    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    除去苯中少量的苯酚

    普通漏斗、烧杯、玻璃棒

    浓溴水

    B

    葡萄糖的银镜反应

    试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管

    10%葡萄糖溶液、新制银氨溶液、蒸馏水

    C

    实验室制备乙烯

    酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管

    浓硫酸、乙醇、碎瓷片

    D

    检验溴乙烷中的溴元素

    试管、胶头滴管、酒精灯

    溴乙烷、氢氧化钠溶液、硝酸、硝酸银溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丙醇)存在如下转化关系,下列说法错误的是(   )

    A、N分子的同分异构体可能存在顺反异构 B、L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C、M的同分异构体中,能被氧化为醛的醇有2种 D、L的同分异构体中,含四种化学环境氢的只有1种
  • 13. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出),下列说法正确的是(   )

    A、X分子中在同一平面内的原子最多有15个 B、X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 C、1molY与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH D、物质Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
  • 14. 下图为CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是(   )

    A、该历程中Ni的杂化方式发生了变化 B、LnNi是催化剂,反应前后化学性质不变 C、若将CH3CH2I换为CH3I,则有机产物为 D、该过程总方程式为C2H4+CO2+CH3CH2ILnNi+HI

二、多选题

  • 15. SiCl4可发生水解反应,机理如下所示。下列说法错误的是(   )

    A、CCl4与SiCl4均是正四面体结构,稳定性SiCl4大于CCl4 B、CCl4与SiCl4均属于分子晶体,CCl4不能按照上述机理发生水解反应 C、SiCl4与H2O的中心原子均采取sp3杂化,键角:SiCl4大于H2O D、基态Si原子核外有8种能量不同的电子

三、非选择题

  • 16. 铁是最常见的金属元素,含铁化合物具有重要的应用。回答下列问题:
    (1)、基态Fe原子核外未成对电子数为
    (2)、Fe(CO)5为黄色粘稠状液体,熔点为-20℃,沸点为103℃,60℃在空气中可自燃,其结构和部分键长如图所示。

    Fe(CO)5的晶体类型为 , 与Fe配位的原子为原子(填名称)。下列说法正确的是(填标号)。

    A.中心Fe原子可能采取sp3杂化

    B.配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同

    C.Fe在周期表中位于Ⅷ族,属于d区元素

    D.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

    (3)、某种氮化铁晶体(FexNy)的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置或者b位置上的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。FexNy中N的配位数为;其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

  • 17. 铜是重要的过渡元素,含铜化合物在很多领域具有重要的应用。回答下列问题:
    (1)、Cu在元素周期表中的位置是;Cu2+的价电子轨道表示式为
    (2)、①已知:CuSO4 , 深蓝色溶液中存在[Cu(NH3)4]2+。则蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是

    ②[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角NH3中H-N-H的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,其中2个NH3被Cl-取代能得到两种不同结构的Cu(NH3)2Cl2 , 则[Cu(NH3)4]2+中由4个NH3围成的图形是

    (3)、金属铜与铝可形成多种组成不同的合金,其中一种合金的晶胞如图甲所示(α=β=γ=90°),图乙为晶胞在z轴方向的投影。

    ①已知晶胞中A点的原子分数坐标为(0,1214),则B点的原子分数坐标为

    ②该晶体的化学式为 , 密度为g·cm-3(用含NA的计算式表示)。

  • 18. 苯佐卡因( )是一种常用镇痛药,难溶于水,易溶于醇、醚类。实验室里可由对氨基苯甲酸( )与乙醇反应合成。

    已知:几种物质的某些数据如下。

    试剂

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    乙醇

    46

    0.79

     

    78.5

    对氨基苯甲酸

    137

     

    188

    399.9

    对氨基萃甲酸乙酯

    165

     

    90

    172

    乙醚

    74

    0.714

     

    34.5

    回答下列问题:

    (1)、I.合成对氨基苯甲酸

    对氨基苯甲酸在一定条件下可生成高分子化合物,该反应的化学方程式为

    (2)、设计步骤“①”和“③”的目的为
    (3)、II.制备苯佐卡因

    ①在圆底烧瓶中加入5.48g对氨基苯甲酸和60mL无水乙醇,振荡溶解,再加入8mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热1h,并不时振荡;

    ②液体冷却后将反应物转移到烧杯中,分批加入Na2CO3溶液(10%)至pH=9;

    ③将液体转移至分液漏斗中,用乙醚分两次萃取;

    ④向乙醚层加入无水硫酸镁,滤去固体,进行操作a,冷却结晶,最终得到2.48g产物。

    仪器A的名称为 , 作用是

    (4)、分液漏斗使用之前必须进行的操作为 , 分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号)。

    A.直接将有机层从分液漏斗上口倒出

    B.直接将有机层从分液漏斗下口放出

    C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从下口放出

    D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从上口倒出

    (5)、“步骤④”中无水硫酸镁的作用为 , “操作a”为
    (6)、本实验中苯佐卡因的产率为%(结果保留一位小数)。
  • 19. 氯法齐明是一种抗麻风病药物,香港大学研究团队发现其在体外具有广谱性抗冠状病毒的功效。氯法齐明的一种合成路线如图所示:

    已知:

    回答下列问题

    (1)、A的结构简式为 , H的名称为
    (2)、F中含氧官能团的名称为
    (3)、反应④的化学方程式为
    (4)、J是A的同系物,相对分子质量比A大28。J的含苯环的同分异构体中,核磁共振氢谱有3组峰的共种,写出其中一种的结构简式:
    (5)、参考上述合成路线,设计以和乙烯为主要原料合成的最简路线(其它试剂任选)。
  • 20. 有机物H是一种合成镇痛药的中间体,合成路线如下:

    A(C7H8O) B(C9H10O2) H+ΔHCHO C(C10H12O3) Δ D(C10H11O2Cl) NaCN E(C11H11NO2) NaOH(aq)ΔCH3CHO F(C13H12NO2Na) H3O+G(C13H14O4) I2H( )

    已知:I. ++HX(R为烃基或H原子,X为卤素原子,下同)

    II.RX+NaCNRCN+NaX

    III.RCHO+ΔNaOH/H2O+H2O

    IV.+CH2=CH2+I2+2HI

    回答下列问题:

    (1)、A的名称是 , B→C的反应类型为
    (2)、D与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为;检验H中是否含有G的试剂为
    (3)、符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

    ①含有—NH2和—COOH,除苯环外无其他环状结构

    ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰,且峰面积之比为6:2:2:1

    (4)、综合上述信息,设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线(其他试剂任选)。