山东省东营市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 古文富载化学知识，下列叙述没有涉及氧化还原反应的是（）

A、丹砂 $(H g S)$ 烧之成水银，积变又还成丹砂 B、石穴中水，所滴者皆为钟乳 C、胡粉 $[2 P b C O_{3} \cdot P b (O H)_{2}]$ 投火中，色坏还为铅 D、有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水

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2. 实验室中，下列做法不合理的是（）

A、碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中 B、用干燥的淀粉碘化钟试纸检验 $C l_{2}$ 是否收集满 C、用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的 $N a C l$ 溶液 D、配制 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸时，需取 $5.8 m L$ 浓 $H_{2} S O_{4}$ ，选择规格为 $10.0 m L$ 的量筒

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3. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $15 g$ 甲基 $(- C H_{3})$ 中含有的电子数为 $10 N_{A}$ B、 $1 m o l$ 氯气与足量铁粉反应转移电子数为 $3 N_{A}$ C、 $0.1 m o l$ 苯乙烯分子含碳碳双键的数目为 $0.4 N_{A}$ D、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 和 $N a_{2} O$ 的混合物中阴阳离子总数为 $3 N_{A}$

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4. 下列离子的检验方法正确的是（）

选项	离子	检验方法
A	$S O_{4}^{2 -}$	取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
B	$K^{+}$	用铂丝蘸取少量溶液于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈现紫色
C	$I^{-}$	取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
D	$N H_{4}^{+}$	取少量溶液于试管中，加入稀 $N a O H$ 溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟

A、A B、B C、C D、D

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5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A、向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 $F e C l_{3}$ 溶液有气泡冒出： $2 F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = O_{2} ↑ + 2 H^{+} + 2 F e^{2 +}$ B、向 $F e B r_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ C、向 $H I$ 溶液中加入 $F e_{2} O_{3}$ ： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中滴入 $B a (O H)_{2}$ 溶液至恰好显中性： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$

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6. 奥硝唑是治疗牙周炎、阿米巴虫病的常用药物，其结构如图。下列说法正确的是（）

A、该物质的分子式为 $C_{7} H_{9} N_{3} O_{3} C l$ B、该物质可与溴水发生取代反应 C、该物质不具有旋光性 D、该物质与浓硫酸共热发生消去反应的产物有2种

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7. 下列实验中，实验设计或所选装置合理的是（）

A、用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 B、用图②所示装置在通风橱中高温灼烧 $A g_{2} S$ 制取 $A g$ C、用图③所示装置制备氯气 D、用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

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8. 下列有关高分子材料说法错误的是（）

A、高分子材料老化的主要原因之一是高分子链发生降解 B、聚合物可由异戊二烯加聚制得 C、尼龙聚合度为n D、聚乙烯醇由聚乙酸乙烯酯经取代反应制备

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9. 普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下：
下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l$ 普加巴林最多能与 $4 m o l N a O H$ 反应 B、对乙酰氨基酚含3种官能团 C、乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个 D、对乙酰氨基酚属于 $α -$ 氨基酸的同分异构体只有1种

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10. 科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中 $S b O_{3}^{-}$ 还原为更易被去除的 $S b^{3 +}$ ，其反应机理如图。下列说法正确的是（）

A、该过程可以实现S单质的循环利用 B、反应①的离子方程式为： $3 S b O_{3}^{-} + S + 5 H_{2} O = 3 S b^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + 10 O H^{-}$ C、生成 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ 时，转移 $6 m o l e^{-}$ D、生成 $1 m o l S b_{2} S_{3}$ 参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉KI溶液，不变蓝	该食盐中一定没有添加 $K I O_{3}$
B	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该溶液中至少含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$ 中的一种
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入银氨溶液并水浴加热，一段时间后未观察到银镜	脱脂棉未水解
D	向某有机物中加入新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液并加热，产生砖红色沉淀	该有机物中含有 $- C H O$

A、A B、B C、C D、D

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12. 科学家利用(二芳基硅二醇)实现了温和条件下的“碳中和”过程，原理如下：
下列说法正确的是（）

A、 $I^{-}$ 为该过程的催化剂，二芳基硅二醇为中间产物 B、若用代替环氧丙烷，则过程中有生成 C、过程②③均为加成反应 D、 $1 m o l$ 该过程的最终产物可与 $2 m o l N a O H$ 反应

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13. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中 $V O^{2 +}$ 为蓝色， $V O_{2}^{+}$ 为淡黄色， $V O_{2}^{+}$ 具有较强的氧化性， $F e^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 等能把 $V O_{2}^{+}$ 还原为 $V O^{2 +}$ 。向 $V O S O_{4}$ 溶液中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是（）

A、在酸性溶液中氧化性： $M n O_{4}^{-} > V O_{2}^{+} > F e^{3 +}$ B、向酸性 ${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$ 溶液中加入 $N a H S O_{3}$ 溶液，溶液由淡黄色变为蓝色 C、向含 $1 m o l V O_{2}^{+}$ 的酸性溶液中滴加含 $1.5 m o l F e^{2 +}$ 的溶液充分反应，转移电子为 $1.5 m o l$ D、向 $V O S O_{4}$ 溶液中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应的化学方程式为： $10 V O S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 K M n O_{4} = 5 {(V O_{2})}_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4}$

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二、多选题

14. 某药物中间体合成路线中的一步反应如下：
下列说法错误的是（）

A、该反应为加成反应 B、X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同 C、X的同分异构体可能含苯环 D、Y既能发生消去反应又能发生取代反应

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15. 某研究小组为了探究

N a C l O

溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	$0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液	饱和 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液	产生白色沉淀
	②		$C H_{3} C O O H$ 溶液	光照管壁有气泡产生
	③		$0.2 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 酸性溶液和 $K S C N$ 溶液	溶液变红
	④		$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液	产生白色沉淀

以下判断错误的是（）

A、实验①：产生的白色沉淀为

A g C l

B、实验②：产生的气体为

C l_{2}

C、实验③：还原性强弱顺序

F e^{2 +} > C l^{-}

D、实验④：

C l O^{-}

与

A l^{3 +}

的水解相互促进

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三、综合题

16. 肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒潜在用药。以芳香经A(相对分子质量92)为原料合成M的路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为，检验B中官能团，所需试剂是。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、E中最多有个原子共平面，F反式结构的结构简式为。

(4)、E有多种同分异构体，其中能与 $N a H C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$ 且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物的结构简式为。

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17. 导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示：
已知：① $R C H O + C H_{3} C H O \to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O} R C H = C H C H O + H_{2} O$
②在 $C a t . 3 b$ 、 $T H F$ 中，醇与酯会发生催化酯基交换反应： $R C O O R ’ + R ” O H \to_{T H F}^{c a t . 3 b} R C O O R ” + R ’ O H$
回答下列问题：

(1)、B的化学名称为， E分子中所含官能团的名称为。

(2)、F→G的反应类型是。

(3)、H→M化学方程式为。

(4)、F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个 $- C H_{2} C H_{2} B r$ 的结构有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

(5)、根据上述信息，写出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。

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18. 己二酸(ADA)是合成尼龙-66的主要原料之一、常温下为白色晶体，微溶于水，已二酸在水中的溶解度随温度变化较大。
以环己醇为原料制取已二酸[HOOC（CH₂）₄COOH] (强烈放热反应)的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程为：在250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g高锰酸钾。维持反应温度43~47℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，发生的主要反应为：
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，实验中a的作用为。

(2)、滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是。“氧化”过程应采用(填序号)加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉

(3)、“趁热过滤”后用进行洗涤(填“热水”或“冷水”)，“系列操作”为。

(4)、称取已二酸(相对分子质量为146)样品0.5840g，用新煮沸的100mL热水溶解，滴入2滴酚献试液，用0.2000mol•L^-1NaOH溶液滴定至终点，进行重复操作2~3次，消耗NaOH溶液的平均体积为39.40mL。样品中己二酸的质量分数为。

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19. 贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。
回答下列问题：

(1)、打开 $K_{1} 、 K_{3}$ ，关闭 $K_{2} 、 K_{4}$ ，向A中烧瓶加水，制取 $N H_{3}$ 。安全漏斗的作用除加水外，还有，湿棉花的作用。

(2)、三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭 $K_{1} 、 K_{3}$ ，打开 $K_{2} 、 K_{4}$ ，滴入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。为使分液漏斗内的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。根据图2原理可知， ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 在浸金过程中起作用。三颈瓶中 $A u$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、为了验证图2原理中 $O_{2}$ 的作用，进行如下实验：关闭 $K_{4}$ ，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后(填操作和现象)，对应反应的离子方程式是，此现象证实了上述原理中 $O_{2}$ 的作用。

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20. 叠氨化钠 $(N a N_{3})$ 是制备医药、炸药的一种重要原料， $N a N_{3}$ 不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯 $(C H_{3} O N O)$ ——水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$ 法”制备叠氮化钠的生产流程如下：
回答下列问题：

(1)、叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为。

(2)、叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是。

(3)、向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是。

(4)、该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为。

(5)、调节废液的 $p H$ 约为5，加入适量 $N a C l O$ 溶液。
① $N a C l O$ 将废液中的叠氮化钠转化为 $N_{2}$ ，该反应的离子方程式为。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于 $30 ℃$ 时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是。

(6)、测定产品 $N a N_{3}$ 晶体纯度的实验操作如下：取 $2.500 g$ 晶体配成 $500.00 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 溶液置于锥形瓶中，加入 $25.00 m L 0.1010 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} C e {(N O_{3})}_{6}$ 溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定过量的 $C e^{4 +}$ ，消耗溶液体积为 $14.80 m L$ 。有关反应为： $2 {(N H_{4})}_{2} C e {(N O_{3})}_{6} + 2 N a N_{3} = 4 N H_{4} N O_{3} + 2 C e {(N O_{3})}_{3} + 2 N a N O_{3} + 3 N_{2} ↑$ ； $C e^{4 +} + F e^{2 +} = C e^{3 +} + F e^{3 +}$ 。试样中 $N a N_{3}$ 的质量分数为(计算结果保留1位小数)。

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