内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A、冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的 $L E D$ 双面屏，其将电能全部转化为光能 B、乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 C、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{235} U$ 和 $_{92}^{238} U$ 互为同位素

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ ， $101 k P a$ 下， $28 L$ 氢气中质子数目为 $2.5 N_{A}$ B、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中， $C l^{-}$ 的数目为 $3 N_{A}$ C、电解精炼铜时，阳极减少 $6.4 g$ ，电路中转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中 $n (H_{2} C O_{3}) + n (H C O_{3}^{-}) + n (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 N_{A}$

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3. 已知下列反应的热化学方程式：
$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{l} = - 1036 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 94 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $H_{2} S$ 热分解反应的 $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4}$ 为（）

A、 $- 314 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 170 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- 170 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $+ 314 k J \cdot m o l^{- 1}$

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4. 下列有关说法中正确的是（）

A、 $H C l$ 溶液和 $N a O H$ 溶液反应的中和热 $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ 溶液和足量 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应的 $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、常温下， $p H$ 均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后 $p H$ 改变 C、在 $K^{37} C l O_{3} + 6 H^{35} C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 反应中，若生成 $212 g$ 氯气，转移电子的数目为 $5 N_{A}$ D、为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

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5. $N H_{3}$ 是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是（）

A、甲中含有离子键、极性共价键和氢键 B、戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C、浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放 D、向饱和 $N a C l$ 溶液中依次通入过量的 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ ，然后过滤可制得乙

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6. 酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（）

A、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 $2 - 3 m L$ B、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C、酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D、滴定前滴定管中的液体液面处于 $25 m L$ 处，滴定过程中用去 $10.00 m L$ 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为 $15 m L$

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7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B、在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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8. 下列事实可证明醋酸是弱酸的是（）

A、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B、等体积等 $p H$ 的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多 C、完全中和 $25 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液需要 $25 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的 $p H = 3$

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9. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，所用试剂包括 ${BaCl}_{2}$ 以及（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 HCl$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 HCl 、 KOH$ C、 $K_{2} {CO}_{3} 、 {HNO}_{3} 、 NaOH$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 {HNO}_{3}$

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10. 下列五种混合溶液，由分别为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的两种溶液等体积混合而成：
① $C H_{3} C O O N a$ 与 $N a H S O_{4}$         ② $C H_{3} C O O N a$ 与 $N a O H$
③ $C H_{3} C O O N a$ 与 $N a C l$         ④ $C H_{3} C O O N a$ 与 $N a H C O_{3}$
⑤ $C H_{3} C O O N a$ 与 $N a H S O_{3}$ ， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 由大到小排序正确的是（   ）

A、①＞④＞③＞②＞⑤ B、①＞③＞⑤＞④＞② C、②＞④＞③＞⑤＞① D、②＞③＞④＞⑤＞①

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11. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到平衡： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$ K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A、升高温度，H₂S浓度增大，表明该反应是吸热反应 B、通入CO后，正反应速率逐渐增大 C、反应前H₂S的物质的量为6mol D、CO的平衡转化率为20%

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12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	向 $N a B r$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $K I$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	向 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A、A B、B C、C D、D

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13. 在PdCl₂-CuCl₂做催化剂和适宜的温度条件下，用O₂将HCl氧化为Cl₂：4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g) ΔH<0，下列有关说法错误的是（）

A、降低温度，可提高Cl₂产率 B、提高 $\frac{n (H C l)}{n (O_{2})}$ ，该反应的平衡常数增大 C、若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D、该反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c^{2} (C l_{2}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c^{4} (H C l) \cdot c (O_{2})}$

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14. 关于化学平衡常数K，电离平衡常数 $K_{a}$ 或 $K_{b}$ ，水解平衡常数 $K_{h}$ ，沉淀溶解平衡常数 $K_{s p}$ ，水的离子积常数 $K_{w}$ 的叙述中错误的是（）

A、K、 $K_{a}$ 或 $K_{b} 、 K_{h} 、 K_{s p} 、 K_{w}$ 都与温度有关，温度越高，常数值越大 B、二元弱酸如 $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 2} < K_{a 1}$ C、由 $K_{a} (H C l O) < K_{a} (C H_{3} C O O H)$ ，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱 D、因为 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g B r)$ ，则反应 $A g C l (s) + B r^{-} (a q) = A g B r (s) + C l^{-} (a q)$ 能发生

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15. $25 ℃$ 时，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的某酸 $H_{2} A$ 溶液中一定存在： $c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $p H = 11$ 的氨水溶液稀释10倍后 $p H = 10$ C、 $p H$ 相同的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液，其浓度大小关系： $c (C H_{3} C O O N a) > c (N a_{2} C O_{3}) > c (N a O H)$ D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{4}$ 溶液中，由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$

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16. $T_{1} ℃$ 时，向 $1 L$ 密闭容器中充入 $10 m o l H_{2}$ 和 $3 m o l S O_{2}$ 发生反应： $3 H_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0$ 。部分物质的物质的量 $n (X)$ 随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的平衡常数 $K = \frac{2.7 \times 5 . 4^{2}}{1 . 9^{3} \times 0.3} L \cdot m o l^{- 1}$ B、 $t_{1} m i n$ 时， $υ_{正} (S O_{2}) < υ_{逆} (H_{2} S)$ C、曲线a代表 $n (H_{2} O)$ 随时间变化的曲线 D、若该反应在 $T_{2} ℃ (T_{2} < T_{1})$ 时进行，则虚线b可表示 $n (S O_{2})$ 的变化

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17. 下列说法正确的是（）

A、原子半径：P<S<Cl B、电负性：C<N<O C、热稳定性：HF<HCl<HBr D、第一电离能：Na<Mg<Al

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18. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A、S和Si B、CCl₄和KCl C、NaCl和HCl D、CO₂和H₂O

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19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是（）

A、沸点： $A_{2} D < A_{2} X$ B、 $C A_{3}$ 分子是非极性分子 C、C形成的单质中 $σ$ 键与 $π$ 键个数之比为1∶2 D、B，C，D形成的简单气态氢化物互为等电子体

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20. 下列图示或化学用语表示错误的是（）
A． $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构模型
B． $S O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型
C．基态 $C r$ 的价层电子的轨道表示式
D． $p_{x}$ 轨道的电子云轮廓图

A、A B、B C、C D、D

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21. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A、S和 $Z n$ 分别位于元素周期表的p区和d区 B、该晶胞中 $Z n^{2 +}$ 和 $S^{2 -}$ 数目均为4。 C、 $Z n^{2 +}$ 位于 $S^{2 -}$ 构成的四面体空隙中 D、氧化锌的熔点低于硫化锌

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22. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句的说法错误的是（）

A、古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 B、蚕丝属于天然高分子材料 C、蚕丝的主要成分是蛋白质 D、“蜡炬成灰”过程发生了氧化反应

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23. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A、分子式为C₁₄H₁₄O₄ B、不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C、能够发生水解反应 D、能够发生消去反应生成双键

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24. 下列表述正确的是（）

A、苯和氯气生成 $C_{6} H_{6} C l_{6}$ 的反应是取代反应 B、蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 C、至少有12个原子共平面 D、硫酸作催化剂， $C H_{3} C O^{18} O C H_{2} C H_{3}$ 水解所得乙醇分子中有 $^{18} O$

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25. 分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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26. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法正确的是（）

A、可发生取代、不可发生氧化反应 B、饱和碳原子上的二氯代物有10种 C、由于有羧基不能形成分子间氢键 D、与互为同分异构体

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二、综合题

27. 填写下列空白

(1)、 $25 ℃$ 时，将 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水与 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸等体积混合所得溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l)$ ，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)、 $F e C l_{3}$ 净水的原理是(用离子方程式表示)。

(3)、常温下，某水溶液M中存在的离子有： $N a^{+} 、 A^{2 -} 、 H A^{-} 、 H^{+} 、 O H^{-}$ ，存在的分子有 $H_{2} O 、 H_{2} A$ 。根据题意回答下列问题：
① $N a_{2} A$ 的水溶液呈性﹐主要原因是(用离子方程式表示)：，往 $N a_{2} A$ 溶液中加入上可抑制其水解(填字母标号)
A． $N a O H$ 固体 B．氯化铁固体 C．水 D．碳酸钠固体
②已知 $K s p (B a A) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ，往 $20 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} A$ 溶液中加入 $10 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液，混合后溶液中的 $B a^{2 +}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(忽略 $A^{2 -}$ 的水解)

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28. 铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。

(1)、铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是。

(2)、利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为，阴极区的溶液 $p H$ (填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为 $3 Z n + 2 K_{2} F e O_{4} + 8 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} 3 Z n (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} + 4 K O H$ ，充电时阳极反应为，放电时每转移 $0.6 m o l$ 电子，正极有 $g K_{2} F e O_{4}$ 被还原。

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29. 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

(1)、已知： (g) = (g)+H₂(g) ΔH₁=100.3 kJ·mol⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g) ΔH₂=−11.0 kJ·mol⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=kJ·mol⁻¹。

(2)、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度

(3)、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A、T₁＞T₂ B、a点的反应速率小于c点的反应速率 C、a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D、b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

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30. 回答下列问题：

(1)、X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是

A、若W是单质铁，则Z溶液可能是 $F e C l_{2}$ 溶液 B、若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性 C、若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 D、若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

(2)、A是一种常见的铵盐，受热分解可得到碱性气体B，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。

①B的化学式；D的颜色。

②实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式。

(3)、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
①图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母标号)。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

②镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为。

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31. 元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：

(1)、复兴号高铁车体材质用到 $M n$ 、 $C o$ 等元素。 $M n$ 的一种配合物化学式为 $[M n (C O)_{5} (C H_{3} C N)]$ ，下列说法正确的是____(填字母标号)。

A、 $C H_{3} C N$ 与 $M n$ 原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B、 $M n$ 原子的配位数为6 C、 $C H_{3} C N$ 中C原子的杂化类型为 $s p^{2} 、 s p^{3}$ D、 $C H_{3} C N$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为5∶2

(2)、 $T i$ 能形成化合物 $[T i C l {(H_{2} O)}_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，在该化合物中不含____(填字母标号)。

A、 $σ$ 键 B、 $π$ 键 C、配位键 D、离子键 E、极性键 F、非极性键

(3)、 $S e O_{4}^{2 -}$ 中 $S e - O$ 的键角比 $S e O_{3}$ 的键角(填“大”或“小”)原因是。

(4)、在 $Z n O$ 催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。

(5)、 $N i O$ 的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(1 ， 1 ， 1)$ ，则C的离子坐标参数为。一定温度下， $N i O$ 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $O^{2 -}$ 作密置单层排列， $N i^{2 +}$ 填充其中(如图乙)，已知 $O^{2 -}$ 的半径为 $a p m$ ，设阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，每平方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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32. 化合物M()是合成药物的中间体，实验室合成M的一种路线如图：
已知：①A的核磁共振氢谱中有3组吸收峰
② $R_{1} C O C l + R_{2} C H = C H R_{3} \overset{N a_{3} P O_{4}}{\to}$ +HCl
③ $R C l \to_{2) C O_{2} / H_{2} O}^{1) M g / 乙醚} R M C l \overset{C O_{2} / H_{2} O}{\to} R C O O H$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为；D中官能团的名称为。

(3)、由C和E生成F的化学反应中加入 $N a_{3} P O_{4}$ 的作用为。

(4)、G与M中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目之比为。

(5)、同时满足下列条件的H的同分异构体有种。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 ②能发生水解反应 ③苯环上连有6个取代基

(6)、参照上述合成路线和信息，以氯苯和乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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A． $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构模型	B． $S O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型	C．基态 $C r$ 的价层电子的轨道表示式	D． $p_{x}$ 轨道的电子云轮廓图