江西省赣州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年11月1~12日，联合国气候变化大会在格拉斯哥开幕，参会各方致力于合作增加气候行动、建设气候韧性、降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（）

A、地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的 $C O_{2}$ 含量不会改变 B、汽车尾气的排放和燃烧含硫物质会导致酸雨的形成 C、臭氧可以吸收紫外线，所以生活中臭氧的含量越高对人体越有利 D、燃煤中加入CaO主要是为了减少 $C O_{2}$ 气体排放

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、Na⁺的结构示意图： B、甲基的电子式： C、中子数为9的氮原子： $_{7}^{16} N$ D、苯的实验式：CH

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3. 不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，下列关于化学分类法的应用合理的是（）
①硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③ $N a_{2} O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥ $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 都能与碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A、②③⑥ B、①④⑤ C、①②⑤ D、③④⑥

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A、常温下，9.2g乙醇含有1.6 $N_{A}$ 个极性共价键 B、在电解精炼铜装置中，阳极参加反应的Cu为3.2g时，电路中转移电子数为0.1 $N_{A}$ C、一个NO分子的质量为a g，一个NO₂分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量为 $(b - a) N_{A}$ g D、标准状况下11.2L $C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $H C l O$ 、 $C l_{2}$ 的数目和小于 $N_{A}$

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a A l O_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + A l O_{2}^{-} + H_{3} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ B、向澄清石灰水中加入过量 $N a H C O_{3}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、向饱和碳酸钠溶液中通入足量 $C O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$

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6. 含有 $C N^{-}$ 和重金属离子的废水均有剧毒，已知 $C l O^{-}$ 可用于处理含 $C N^{-}$ 的废水，处理过程中体系存在 $C l O^{-}$ 、 $C N^{-}$ 、 $N_{2}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H_{2} O$ 六种微粒。下列有关说法正确的是（）

A、 $C l O^{-}$ 是氧化剂，氧化产物只有 $N_{2}$ B、反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 C、若生成标准状况下2.24L $N_{2}$ ，则转移电子0.6mol D、含 $C N^{-}$ 的废水也可用酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液处理

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7. 化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、图1装置可验证 $S O_{2}$ 的漂白性 B、图2装置可验证氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$ C、图3装置可制备无水 $F e C l_{3}$ D、图4装置可验证氨水呈碱性

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8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素的某种单质在自然界中硬度最大，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知： $A + B = D + F$ ， $A + C = E + F$ 。常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} D$ 溶液的pH为13。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} E$ 溶液与 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸充分反应后，溶液显酸性 C、 D、E中所含的化学键类型不同D．用上述两个反应制备等量的F，转移电子数相等

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9. 化学反应过程伴随着能量变化，某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应，热效应等于 $Δ H$ B、反应过程a有催化剂参与 C、加入催化剂，可改变该反应的反应热 D、有催化剂条件下，反应的活化能等于 $E_{1} + E_{2}$

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10. 已知下列热化学方程式：
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$     $Δ H_{1} = - Q_{1} k J \cdot m o l^{- 1}$
$C_{2} H_{5} O H (g) = C_{2} H_{5} O H (l)$     $Δ H_{2} = - Q_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$
$C_{2} H_{5} O H (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - Q_{3} k J \cdot m o l^{- 1}$
则液体酒精的燃烧热为（   ）

A、 $(3 Q_{1} + Q_{2} + Q_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- (3 Q_{1} + Q_{2} + Q_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $(3 Q_{1} - Q_{2} + Q_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- (3 Q_{1} - Q_{2} + Q_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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11. 药物奥昔布宁是一种主要作用于副交感神经系统的药物，可用于治疗尿急、尿频、尿失禁，夜间遗尿等疾病。化合物M结构简式如图所示，是合成奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{18} O_{3}$ B、1molM最多能与2molNaOH发生反应 C、核磁共振氢谱共有9个峰 D、分子中所有碳原子可能共面

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12. 某溶液中可能含有下表所示离子中的几种。取少量该溶液进行如下实验：
阳离子
$H^{+}$
$F e^{2 +}$
$N H_{4}^{+}$
$A l^{3 +}$
阴离子
$S O_{3}^{2 -}$
$S O_{4}^{2 -}$
$C l^{-}$
$S i O_{3}^{2 -}$
Ⅰ.用pH试纸测得溶液的pH=2；
Ⅱ.向溶液中加入足量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；
Ⅲ.向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2
下列说法正确的是（）

A、步骤Ⅰ中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比 B、步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤Ⅲ中沉淀为红褐色 C、向滤液2中通入适量 $C O_{2}$ ，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 $A l^{3 +}$ D、步骤Ⅱ和Ⅲ中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理

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13. 低脱硝技术可用于处理废气中的 $N O_{x}$ ，发生的化学反应为： $2 N H_{3} (g) + N O (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，在恒容密闭容器中，下列有关说法错误的是（）

A、其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 B、平衡时，增加 $N H_{3}$ 的浓度，氮氧化物的转化率增大 C、当 $2 v_{正} (H_{2} O) = 3 v_{逆} (N H_{3})$ 时，该反应处于平衡状态 D、建立平衡后，改变容器体积，正反应速率变化较逆反应速率变化大

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14. 如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：
下列说法中正确的是（）

A、两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅲ均作负极 B、装置②中石墨Ⅲ的电极反应式为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ C、放电过程中， $M n O_{2}$ 电极质量不变 D、装置①、②中的反应生成等量的 $I_{2}$ 时，导线上通过的电子数之比为5∶1

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15. 已知反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$ $Δ H$ ，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol $H_{2}$ ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
$V_{1}$
50%
$P_{1}$
②
200
$V_{2}$
70%
$P_{2}$
③
350
$V_{3}$
50%
$P_{3}$
下列说法正确的是（）

A、平衡时反应速率；③>①>② B、平衡时体系压强： $P_{1} ： P_{2} = 5 ： 4$ C、若容器体积 $V_{1} > V_{3}$ ，则 $Δ H < 0$ D、若实验②中CO和 $H_{2}$ 用量均加倍，则CO转化率小于70%

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16. 碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如表所示：
名称
碳酸
亚硫酸
电离常数
$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ $K_{2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$
常温下，下列说法正确的是（）

A、pH相同的① $N a_{2} C O_{3}$ ② $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中 $c (N a^{+})$ ：①>② B、少量 $C O_{2}$ 通入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中反应的离子方程式为： $C O_{2} + H_{2} O + 2 S O_{3}^{2 -} = C O_{3}^{2 -} + H S O_{3}^{-}$ C、在 $N a H S O_{3}$ 溶液中 $c (N a^{+}) > c (H S O_{3}^{-}) + 2 c (S O_{3}^{2 -})$ D、等浓度的 $N a H S O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合： $c (H^{+}) - c (O H^{-}) = c (C O_{3}^{2 -}) - c (H_{2} C O_{3}) + c (S O_{3}^{2 -}) - c (H_{2} S O_{3})$

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二、非选择题

17. 按要求完成下列各空：

(1)、25℃时，pH=2的盐酸 $V_{1}$ L与pH=10的NaOH溶液 $V_{2}$ L混合，所得溶液pH=4，则 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

(2)、25℃时，在等体积的①pH=1的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液、② $0.05 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液、③pH=10的 $N a_{2} S$ 溶液、④pH=5的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。

(3)、 $c (N H_{4}^{+})$ 相等的① ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液、② $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液、③ $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液、④ ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填写序号)

(4)、向 $1 L N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入足量 $B a S O_{4}$ 固体，当溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 3} m o l \times L^{- 1}$ 时，此时溶液中 $c (S O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。[已知 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ]

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18. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)、Cu(I)电极为极，a电极的电极反应为。

(2)、c膜为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)、电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为g，电解池理论上可制得gNaOH。

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19. 氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态Bi的价电子排布图为。

(2)、 $A s O_{4}^{3 -}$ 中和 $A s O_{3}^{3 -}$ 中 $O - A s - O$ 键角较大的是。

(3)、氮元素的常见含氧酸根为 $N O_{3}^{-}$ ，其空间构型为。

(4)、 $N O_{3}^{-}$ 和 $C o^{2 +}$ 可形成配离子 ${[C o {(N O_{3})}_{4}]}^{2 -}$ ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

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20. 某芳香族有机化合物A能与NaOH溶液反应，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

(1)、A的分子式是。

(2)、若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是或。

(3)、若A能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，其结构有种。

(4)、若A分子苯环上只有一个取代基，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。

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21. $N H_{4} C l O_{4}$ 可作火箭推进剂、炸药配合剂，制造烟火、人工防冰雹的药剂等，受热时先熔化再分解生成 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $H_{2} O$ (g)。为了验证 $N H_{4} C l O_{4}$ 高温分解的产物，小明同学设计了如图实验(已知加热条件下，Mg能与 $N_{2}$ 反应生成 $M g_{2} N_{3}$ 固体；过量的焦性没食子酸用于除去过量 $O_{2}$ )。

(1)、仪器a的名称是，试剂X为(填写试剂名称)。

(2)、证明分解产物中有 $C l_{2}$ 的实验现象为。

(3)、将尾气通入无色酚酞溶液中，溶液显红色，试用化学方程式解释其原因。

(4)、小红同学认为该实验设计存在缺陷，不能说明分解产物中一定存在 $O_{2}$ 和 $N_{2}$ 。你认为该实验的不足之处是(写一点即可)。

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22. T℃时，在恒容密闭容器中通入 $C H_{3} O C H_{3}$ ，发生反应 $C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 测得容器内初始压强为40kPa，反应过程中反应速率 $[v (C H_{3} O C H_{3})]$ 、时间(t)与 $C H_{3} O C H_{3}$ 分压 $[p (C H_{3} O C H_{3})]$ 的关系如图所示。

(1)、 $t = 400 s$ 时， $C H_{3} O C H_{3}$ 的转化率 $α =$ %

(2)、反应速率满足 $v (C H_{3} O C H_{3}) = k p^{n} (C H_{3} O C H_{3})$ ， $k =$ $s^{- 1}$ ， $400 s$ 时 $v (C H_{3} O C H_{3}) =$ $k P a \cdot s^{- 1}$

(3)、达到平衡时，测得体系的总压强 $p_{总} = 100 k P a$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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23. 回答下列问题

(1)、铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。
配合物离子 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 中Fe的配位数为， $S C N^{-}$ 的结构有两种可能的写法，分别为 ${[S = C = N]}^{-}$ 、 ${[S - C \equiv N]}^{-}$ ，则 $S C N^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数之比为， $S C N^{-}$ 中C原子的杂化方式为。

(2)、 $N a N_{3}$ 晶体的晶胞结构如图所示：
①氮原子的最高能级中电子云的形状为。
②晶体中，每个 $N a^{+}$ 周围与它距离最近且相等的 $N a^{+}$ 共有个。
③设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶胞参数为a pm，则 $N a N_{3}$ 晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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24. 财联社2022年5月6日报道，我国容大感光公司与日本籍技术专家合作研发的光刻胶产品已在下游企业进行测试及生产销售。光刻胶又称光致抗蚀剂，主要应用于显示面板、集成电路和半导体分立器件等细微图形加工作业，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)。
已知：①+R₂CH₂CHO $\to_{Δ}^{N a O H 溶液}$ (R₁、R₂为烃基或氢原子)
②R₂OH+ $\overset{一定条件}{\to}$ HCl+

(1)、A的名称为，羧酸X的结构简式为。

(2)、E含有的官能团名称为，乙炔与X反应生成E的反应类型为。

(3)、C物质可以发生的反应类型是。
a.加成反应 b.消去反应 c.还原反应 d.取代反应 e.缩聚反应

(4)、D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为。

(5)、写出满足下列条件的B的2种同分异构体：、。
①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1

(6)、结合已有知识和相关信息，写出以 $C H_{3} C H O$ 为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：。

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阳离子	$H^{+}$	$F e^{2 +}$	$N H_{4}^{+}$	$A l^{3 +}$
阴离子	$S O_{3}^{2 -}$	$S O_{4}^{2 -}$	$C l^{-}$	$S i O_{3}^{2 -}$

序号	温度/℃	容器体积	CO转化率	平衡压强/Pa
①	200	$V_{1}$	50%	$P_{1}$
②	200	$V_{2}$	70%	$P_{2}$
③	350	$V_{3}$	50%	$P_{3}$

名称	碳酸	亚硫酸
电离常数	$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ $K_{2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$