江西省抚州市七校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是（）

A、氢能源属于可再生的清洁能源 B、氢气沸点低便于储存和运输 C、氢能源广泛使用有利于实现碳达峰 D、水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应

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2. “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛应用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。下列叙述正确的是（）

A、根据图1信息，不能求出此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度 B、某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。除选用图2所示的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器有两种 C、若配制上述溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 D、为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

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3. 实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O₂中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）

A、该物质可能是烃类化合物 B、该物质结构中可能含C=C C、该物质结构中可能含苯环 D、该物质结构中可能含羧基

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $10 g {D_{2}}^{18} O$ 中含有的质子数与中子数均为5N_A B、常温常压下， $4.6 g N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合物中含有的氧原子数目为0.2N_A C、 $0.15 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中，含有的 $C l^{-}$ 数目约为0.3N_A D、加热含 $1 m o l F e C l_{3}$ 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

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5. 等质量的 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 两种短周期金属粉末，分别与足量的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液反应，产生 $H_{2}$ 体积(同温同压)与时间的关系如图所示。提示：用单位时间内固体质量变化表示固体与酸反应的速率。下列推断可能正确的是（）

A、 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 的摩尔质量之比为9∶8 B、 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 的最高正化合价之比为2∶3 C、 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 的反应速率之比为1∶3 D、等物质的量的 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 完全反应生成 $H_{2}$ 的质量之比为3∶4

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6. 甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
第一步： $C l_{2} (g) \to 2 C l \cdot (g) Δ H_{1} = + 242.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
第二步： $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to C H_{3} \cdot (g) + H C l (g) Δ H_{2} = + 7.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
第三步： $C H_{3} \cdot (g) + C l_{2} (g) \to C H_{3} C l (g) + C l \cdot (g) Δ H_{3} = - 112.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ 中 $($ 其中 $C l \cdot$ 表示氯原子， $C H_{3} \cdot$ 表示甲基 $)$ ，下列说法错误的是（）

A、由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应 B、 $C H_{4} (g) + C l_{2} (g) \to C H_{3} C l (g) + H C l (g) Δ H = - 105.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、形成 $1 m o l C H_{3} C l$ 中 $C - C l$ 键放出的能量比拆开 $1 m o l C l_{2}$ 中化学键吸收的能量多 D、若是甲烷与 $B r_{2}$ 发生取代反应，则第二步反应 $Δ H < + 7.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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7. 下列有关反应热的叙述中正确的是（   ）
①已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则氢气的燃烧热 $Δ H = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定；

③ $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (s)$     $Δ H > 0$ ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的 $Δ H$ 增大；

④根据下表数据可以计算出3H₂+ $\overset{}{\to}$ 的焓变；

共价键

C-C

$C = C$

C-H

H-H

键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )

348

610

413

436

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol $C O_{2}$ (g)时，放出的热量相等；

⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成 $C O_{2}$ (g)所放出的热量为碳的燃烧热。

A、①②③④ B、③④⑤ C、④⑤ D、⑥

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8. 已知 $S O_{2}$ 催化氧化生成 $S O_{3}$ 的热化学方程式为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{△}^{V_{2} O_{5}} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 198 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、1mol $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 混合气体中硫原子数目为 $2 N_{A}$ B、等物质的量的 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{2}$ ， $^{18} O_{2}$ 的中子数比 $^{16} O_{2}$ 的中子数多 $4 N_{A}$ C、当放出39.6kJ热量时，消耗 $S O_{2}$ 的分子数为 $0.4 N_{A}$ D、标准状况下， $5.6 L S O_{3}$ 中所含有的原子数目为 $N_{A}$

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9. 常温常压下，在催化剂的作用下合成2-甲基丙酸甲酯的转化关系如图所示，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、总反应的热化学方程式为 $C H_{2} = C H - C H_{3} (g) + C O (g) + C H_{3} O H (l) = {(C H_{3})}_{2} C H C O O C H_{3} (l)$ $Δ H = - 1.98 e V \cdot m o l^{- 1}$ B、第一步反应决定了总反应的化学反应速率 C、是反应的催化剂 D、 $1 m o l {(C H_{3})}_{2} C H C O O C H_{3}$ 的能量比1mol $C H_{2} = C H - C H_{3}$ 、1molCO、1mol $C H_{3} O H$ 的总能量低

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10. 同温同压下，甲容器中充满³⁵Cl₂ ，乙容器中充满³⁷Cl₂ ，下列叙述错误的是（）

A、若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B、若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C、若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D、若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

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11. 下列实验装置、操作均正确的是（）

甲

乙

丙

丁

A、装置甲：分离乙醇和乙酸 B、装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C、装置丙：银镜反应 D、装置丁：实验室制备乙烯

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12. 麦芽糖主要存在于发芽的谷粒中，其α－D－(＋)－麦芽糖的结构如图所示，下列相关说法中正确的是（）

A、麦芽糖是一种常见的寡糖 B、如图麦芽糖分子结构中无醛基，因此属于非还原糖 C、麦芽糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合形成 D、将麦芽糖水解液调至碱性后，可发生银镜反应，证明部分麦芽糖发生了水解

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13. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A、该物质中碳原子的杂化方式均为 $s p^{2}$ B、1mol该分子最多可与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应 C、分子中所有原子可能处于同一平面 D、1mol该物质最多能与 $3 m o l N a H C O_{3}$ 溶液反应

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14. 化合物M是合成具有抗拒活性中药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是（）

A、与互为同系物 B、能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色 C、1molM最多能与7mol $H_{2}$ 发生加成反应 D、氢原子发生氯代时，一氯代物有9种(不含立体异构)

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二、非选择题

15. 回答下列问题

(1)、Ⅰ.下列几种均属于烃的含氧衍生物，请按要求作答：
① ②
③ ④
一定条件下①可以转化为④，下列试剂中能实现该转化的是____(填字母)。

A、高锰酸钾溶液 B、H₂ C、新制的Cu(OH)₂悬浊液/H⁺ D、氢氧化钠溶液

(2)、请写出满足下列条件的①的同分异构体：。
A．分子中除苯环外不含其他环状结构
B．苯环上一氯代物有三种
C．能与溴水中的Br₂按1∶4进行反应

(3)、①②③三种有机物水溶性由大到小的顺序为(填序号)，它们互为。

(4)、C的分子式为。

(5)、C→Ｄ的反应类型为。

(6)、化合物Ｄ可能具有的性质有____ (填字母)。

A、氧化反应 B、加成反应 C、消去反应 D、酯化反应 E、与FeCl₃溶液发生显色反应

(7)、化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是____ (填字母)。

A、加成、取代、消去 B、取代、消去、加成 C、消去、加成、取代

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16. 有机合成在制药工业领域有着不可或缺的重大应用价值。某种新药有机物J是采用芳香烃A和不饱和烃D作为原料通过一系列反应进行合成的，具体合成路线如下：
已知：① $R - B r \to_{}^{M g ，乙醚} R M g B r$
②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题：

(1)、D的结构简式为， D的同分异构体中具有顺反异构的分子X的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为。

(2)、 $A \to_{}^{} B$ 的反应类型为。

(3)、 $D \to_{}^{} E$ 的化学反应方程式为。 $H \to_{}^{} J$ 的化学反应方程式为。

(4)、符合下列条件的H的同分异构体有种。
①官能团与苯环直接相连 ②苯环上有三个取代基 ③与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生气泡

(5)、利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料(其他试剂自选)，合成的路线流程图：。

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17. B是合成某药物的中间体，一种合成B的路线如下：
已知： $C H_{3} C H O \to_{M g / 乙醚}^{C_{2} H_{5} C l}$ 。

(1)、多取代基有机物命名，选取主要官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。例如，官能团主次排序为—COOH＞—CHO＞—OH＞—X(卤素原子)。根据系统命名法规则，W的名称是。

(2)、Z→A的反应试剂和条件是。

(3)、W→X的反应类型是。设计W→X、A→B步骤的目的是。

(4)、写出A→B的化学方程式：。

(5)、有机物R的结构简式为，其核磁共振氢谱上有组峰。

(6)、写出一种同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应
②遇 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示峰面积之比为6∶2∶1∶1

(7)、参照上述流程，以为原料合成，设计合成路线：(无机物自选)。

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18. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
+HNO₃ $\to_{50 ~ 60 ℃}^{浓硫酸}$ +H₂O
+3H₂ $\overset{140 ℃}{\to}$ +2H₂O
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；
还原性强、易被氧化

(1)、I.制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
实验装置中长玻璃管可以用代替(填仪器名称)。

(2)、下列说法中正确的是____(填序号)。

A、配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B、温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生 C、制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 D、浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)、粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是。

(4)、II.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入H₂一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 ℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
步骤②中温度计水银球的位置位于(填序号，下同)，步骤⑥中位于。
A．烧瓶内反应液中
B．贴近烧瓶内液面处
C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近

(5)、若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是。

(6)、步骤⑤中，加入生石灰的作用是。

(7)、若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为(计算结果精确到0.1%)。

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共价键	C-C	$C = C$	C-H	H-H
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	348	610	413	436


甲	乙	丙	丁