江苏省泰州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 有机化合物是生命活动的基础。下列有关糖类、蛋白质、核酸的说法正确的是（）

A、糖类的组成都符合通式 $C_{m} {(H_{2} O)}_{n}$ B、淀粉和纤维素互为同分异构体 C、蛋白质只含有C、H、O三种元素 D、 $D N A$ 双螺旋结构中存在氢键

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2. ${(N H_{2} C H_{2} C O O)}_{2} F e$ 是常见的补铁剂。下列说法正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、其中碳原子的杂化类型： $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ C、 $- N H_{2}$ 的名称：胺基 D、基态 $F e^{2 +}$ 的价电子的排布图：

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3. 下列有机物的系统命名正确的是（）

A、
2-乙基丁烷
B、

2-甲基-3-丁烯
C、
2-甲基-1-丙醇
D、
2，4，6-三溴苯酚

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4. 下列制备少量硝基苯的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、混合浓酸 B、水浴加热 C、水洗分液 D、蒸馏提纯

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5. 下列说法没有因果关系的是（）

A、氧化铝熔点高，故作耐高温材料 B、聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料 C、浓硫酸具有吸水性，故用于干燥 $H_{2}$ D、电负性 $F > C l$ ，故酸性 $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H$

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6. $C O_{2}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 可合成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $C O_{2}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $210 ℃$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $64.7 ℃$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $222 ℃$ ：+CH₃OH $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ +H₂O。下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是极性分子 B、第一电离能： $O > N > C$ C、的沸点高于 $210 ℃$ D、 $C O_{2}$ 在合成尿素的反应中作氧化剂

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7. $C O_{2}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 可合成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $C O_{2}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $210 ℃$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $64.7 ℃$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $222 ℃$ ：+CH₃OH $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ +H₂O。对于水杨酸制备冬青油的反应，下列说法错误的是（）

A、若用 $C {H_{3}}^{18} O H$ 进行示踪，可得产物 B、可边反应边蒸馏出冬青油以提高水杨酸的转化率 C、油层厚度不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 D、加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率

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8. $C O_{2}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 可合成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $C O_{2}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $210 ℃$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $64.7 ℃$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $222 ℃$ ：+CH₃OH $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ +H₂O。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. $[C u {(N H_{3})}_{4}] C l_{2}$ 溶液可用于蚀刻铜，向蚀刻生成的 $[C u {(N H_{3})}_{4}] C l$ 溶液中加入 $N H_{4} C l$ 并通入 $O_{2}$ 可使 $[C u {(N H_{3})}_{4}] C l_{2}$ 溶液再生。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键的数目为 $12 m o l$ B、 $N H_{4} C l$ 晶体中既有离子键又有非极性共价键 C、 $N H_{4} C l$ 晶体(晶胞见如图)中与1个 $C l^{-}$ 距离最近的 $N H_{4}^{+}$ 有8个 D、再生反应的离子方程式为 $2 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{+} + 2 N H_{4}^{+} + O_{2} = 2 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 N H_{3}$

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10. 液氨中存在平衡： $2 N H_{3} ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$ ，用情性电极电解 $K N H_{2}$ 的液氨溶液的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 的键角小于 $N H_{2}^{-}$ 键角 B、电极b连接电源正极 C、电解液中 $K^{+}$ 不定向移动 D、a极发生的反应为 $6 N H_{2}^{-} - 6 e^{-} = 4 N H_{3} + N_{2} ↑$

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11. 化合物Y是合成治疗新冠肺炎药物阿比朵尔的中间体，可由下列反应制得：
。下列说法正确的是（）

A、X分子存在顺反异构现象 B、X与Y分子组成相差一个 $C H_{2} O$ C、相同条件下，Y在盐酸中的溶解性大于在水中的溶解性 D、 $1 m o l Y$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应最多可消耗 $2 m o l N a O H$

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12. $C H_{4}$ 的氯代反应是自由基(如 $C l \cdot$ 、 $\cdot C H_{3}$ )反应，机理如下：
I.链引发
II.链传递
III.链终止
$C l_{2} \overset{光照}{\to} 2 C l \cdot$
$C l \cdot + C H_{4} \overset{}{\to} \cdot C H_{3} + H C l$
$\cdot C H_{3} + C l_{2} \overset{}{\to} C H_{3} C l + C l \cdot$
……
$C l \cdot + C H C l_{3} \overset{}{\to} \cdot C C l_{3} + H C l$
$\cdot C C l_{3} + C l_{2} \overset{}{\to} C C l_{4} + C l \cdot$
$2 C l \cdot \overset{}{\to} C l_{2}$
$C l \cdot + \cdot C H_{3} \overset{}{\to} C H_{3} C l$
……
下列说法正确的是（）

A、链引发吸收能量，链终止放出能量 B、 $C H_{4}$ 氯代可以得到纯净的 $C H_{3} C l$ C、 $C H_{4}$ 光照后，在黑暗中与 $C l_{2}$ 混合，也可以得到氯代甲烷 D、 $C H_{3} C l$ 生成 $C H_{2} C l_{2}$ 的链传递方程式为 $C H_{3} C l + \cdot C l \overset{}{\to} C H_{2} C l_{2} + H \cdot$

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13. 室温下，通过下列实验探究

N a_{2} S O_{3} 、 N a H S O_{3}

，溶液的性质。已知：

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.54 \times 1 0^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1.02 \times 1 0^{- 7}

。

实验	实验操作和现象
1	用 $p H$ 试纸测量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，测得 $p H$ 为a
2	将 $p H$ 为10的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液加热一段时间后恢复至室温，测得 $p H$ 为9
3	将浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 和 $B a (O H)_{2}$ 溶液等体积混合，有沉淀产生
4	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液中加入适量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，测得 $p H$ 为7

下列说法正确的是（）

A、实验1中，

a > 7

B、实验2中，

p H

变小是因为水分蒸发

c (N a_{2} S O_{3})

增大 C、由实验3不能得出：

K_{s p} (B a S O_{3}) < 2.5 \times 1 0^{- 5}

D、实验4所得溶液中：

\frac{c (N a^{+})}{c (H S O_{3}^{-})} = 3.04

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14. 在一定空气流速下， $M n C O_{3}$ 热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例( $\frac{某价态锰的氧化物中锰元素质量}{锰元素总质量} \times 100 %$ )随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：
反应I： $M n C O_{3} (s) = M n O (s) + C O_{2} (g) Δ H_{1}$

反应II： $4 M n O (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 M n_{2} O_{3} (s) Δ H_{2} < 0$

反应III： $2 M n_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 M n O_{2} (s) Δ H_{3} < 0$

下列说法错误的是（）

A、反应I在低温下不能自发进行，说明 $Δ H_{1} > 0$ B、曲线a表示 $M n_{2} O_{3}$ 中锰元素所占比例随温度的变化温度/C C、 $350 ℃ ~ 450 ℃$ ，主要发生反应III D、 $460 ℃$ 下，适当增大空气的流速可以提高 $M n O_{2}$ 的产率

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二、非选择题

15. 处理含 $H_{3} A s O_{3}$ 的废水( $H^{+} 、 C u^{2 +} 、 F^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ 含量均超标)的流程如下：
已知：① $25 ℃$ 时， $K_{s p} (C a F_{2}) = 3.0 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9.0 \times 1 0^{- 6}$ 。
②室温下，溶液中 $A s$ (III)物种分布分数与 $p H$ 的关系如图所示。

(1)、“过程I”除 $C u^{2 +}$ 及部分砷。
①基态As的核外电子排布式为。
②用离子方程式表示 $N a_{2} S$ 溶液呈碱性的原因。

(2)、“过程II”除 $F^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 。测得滤液中 $c (S O_{4}^{2 -}) = 2.7 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时 $c (F^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“过程III”进一步除砷。 $P F S$ (聚合硫酸铁)溶于水形成的 $F e (O H)_{3}$ 胶体和加入的 $H_{2} O_{2}$ 可将砷转化为难溶的 $F e A s O_{4}$ 除去。
①生成 $F e A s O_{4}$ 的离子方程式为。
②测定“滤渣C”中 $F e A s O_{4}$ 含量。称取 $2.500 g$ 样品用稀硫酸溶解后，转移至100容量瓶中并加水稀释至刻度。量取 $20.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，依次加入足量的 $N a F$ 溶液和 $K I$ 溶液。充分反应后，用 $0.0250 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $16.00 m L$ 。
(已知： $A s O_{4}^{3 -} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = A s O_{3}^{3 -} + I_{2} + H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ； $F e^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 反应生成 $F e F_{6}^{3 -}$ ，氧化性 $I_{2} > F e F_{6}^{3 -}$ 。)
i.加入足量的 $N a F$ 溶液的作用为。
ii.计算样品中 $F e A s O_{4}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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16. 柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线如下

(1)、化合物F中含有的手性碳原子数目是。

(2)、 $A +$ 丙酮 $\to B$ 的反应经历两步，第二步是消去反应，第一步的反应类型为。

(3)、根据 $D \to E$ 的反应判断，在碱溶液中水解产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式。
①可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢

(5)、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、不超过两个碳原子的有机物及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。

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17. 铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的 $p H$ 如下表(开始沉淀时金属离子浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ )。
沉淀物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$Z n (O H)_{2}$
开始沉淀
1.1
5.8
5.9
完全沉淀
3.2
8.8
8.0

(1)、研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入 $N a C l$ 和盐酸的混合溶液。测得溶液 $p H$ 和压强随时间变化的曲线如所示。
①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是。
②反应过程中，混合液里先期生成的 $F e^{2 +}$ 会被氧化生成 $F e (O H)_{3}$ ，反应的离子方程式为。
③ $700 s$ 后 $p H$ 略下降，原因是。

(2)、研究铁的防护。
①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中 $Z n^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 可发生反应： $Z n^{2 +} + n N H_{3} ⇌_{}^{} {[Z n {(N H_{3})}_{n}]}^{2 +} (n = 1 ~ 4)$ 。以通入一定量 $N H_{3}$ 的 $Z n C l_{2} - N H_{4} C l$ 溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有 $Z n^{2 +} (< 1 m o l \cdot L^{- 1}) 、 F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 N H_{4}^{+} 、 H^{+}$ 等阳离子。请设计利用该电镀废液回收 $Z n C l_{2} - N H_{4} C l$ 溶液的实验方案：。(实验中可选用试剂： $30 % H_{2} O_{2}$ 、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水)

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18. 乙二醇是重要的化工原料，通过下列过程可实现煤到乙二醇的转化。
$煤 \overset{气化}{\to} \overset{转化 1}{\to} C H_{3} O H \overset{转化 2}{\to} 草酸二甲酯 \to_{H_{2}}^{转化 3} 乙二醇$

(1)、“气化”中主要反应：验共酬巷|
反应I： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、“转化1”中主要反应：
反应III： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} < 0$
反应IV： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{4}$
将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定比例投入恒容密闭容器中，分别在 $500 ℃$ 和 $600 ℃$ 下达到平衡， $600 ℃$ 下 $C O_{2}$ 平衡转化率更大、甲醇的产率较低，原因是。

(3)、“转化2”中的总反应为 $4 C H_{3} O H + 4 C O + O_{2} \overset{}{\to} 2 C H_{3} O O C - C O O C H_{3} + 2 H_{2} O$ ，该转化分为两步进行，第一步为 $2 C O + 2 C H_{3} O N O \overset{}{\to} C H_{3} O O C - C O O C H_{3} + 2 N O$ ，机理如图所示。
①化合物X的结构简式为。
② $C O$ 中混有的少量 $H_{2}$ ，会在 $P d$ 表面形成 $P d - H$ 中间体参与反应，生成的有机物有 $H C H O$ 、。
③“转化2”的第二步为 $N O 、 C H_{3} O H$ 和 $O_{2}$ 进行的 $C H_{3} O N O$ 再生反应，反应的化学方程式为。

(4)、“转化3”生成乙二醇和甲醇，每生成 $1 m o l$ 乙二醇转移的电子为 $m o l$ 。

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沉淀物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$
开始沉淀	1.1	5.8	5.9
完全沉淀	3.2	8.8	8.0