江苏省如皋市2021-2022学年高二下学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 免洗手消毒凝胶广泛用于公共场所，使用时只需将消毒凝胶在手部揉搓即可。一种免洗手消毒凝胶中含有下列成分，其中能起到消毒杀菌作用的是（）

A、水 B、乙醇 C、甘油 D、丙烯酸交联树脂

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2. 下列说法正确的是（）

A、基态 $C a$ 原子的内层电子全部充满 B、中子数为8的氧原子可以表示为 $_{8}^{8} O$ C、 $C O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 分子的极性相同 D、 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间构型为正四面体形

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3. $H C H O (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 在催化剂 $C a {(P O_{4})}_{3} (O H)$ (简写为HAP)表面催化生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的历程示意图如下。已知该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是（）

A、E=反应物的键能总和-生成物的键能总和 B、羟基磷灰石(HAP)的作用是减小 $Δ H$ ，加快反应速率 C、反应过程中既有极性键生成，也有非极性键生成 D、反应 $H C H O (g) + O_{2} (g) \overset{H A P}{\to} C O_{2} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ S < 0$

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向 $F e C O_{3}$ 中加入盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向Al粉中加入NaOH溶液： $2 A l + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $B a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向 $N a C l O$ 碱性溶液中加入 $F e (O H)_{3}$ ： $2 F e (O H)_{3} + 3 C l O^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 4 H^{+} + H_{2} O$

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5. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $W > X > Y$ B、第一电离能： $I_{1} (X) > I_{1} (W) > I_{1} (Z)$ C、沸点： $Z Q_{3} > W Q_{3}$ D、化合物 $Y_{2} X_{2}$ 中只含有离子键

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6. 在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（）

A、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} N a O H$ B、 $A l_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} A l (O H)_{3} \overset{N a O H}{\to} N a A l O_{2}$ C、 $F e \to_{Δ}^{H_{2} O} F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{A l} A l_{2} O_{3}$ D、 $C u S O_{4} (a q) \overset{过量 N a O H 溶液}{\to} 新制 C u (O H)_{2} \to_{Δ}^{葡萄糖} C u_{2} O$

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7. 下列有关实验装置或原理能达到目的的是（）

A、用图甲装置制取 $N a H C O_{3}$ 沉淀 B、用图乙装置分离 $C C l_{4}$ 层和水层 C、用图丙装置制取乙酸乙酯 D、用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

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8. 以某治金工业产生的废渣(含 $C r_{2} O_{3} 、 S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ )为原料制备 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是 $N a^{+} 、 C r O_{4}^{2 -} 、 S i O_{3}^{2 -} 、 A l O_{2}^{-}$ 。
下列说法正确的是（）

A、“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B、高温“煅烧”时每消耗 $1 m o l C r_{2} O_{3}$ ，则同时消耗 $33.6 L O_{2}$ C、“除杂”时反应之一为 $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ D、“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的溶解度相对 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 和 $K C l$ 较小，有 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 沉淀析出

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9. 有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验：
步骤1：向一支试管中加入少量Y，滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色褪去；
步骤2：向另一支试管中加入 $1 m L 2 %$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水；
步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y，加热，出现银镜。
下列说法正确的是（）

A、测定Y分子中含有苯环、碳碳双键和醛基的波谱法是质谱法 B、步骤1能说明碳碳双键可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化 C、步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水 D、一个 $A g$ 晶胞(见图)中，距离每个 $A g$ 原子最近的 $A g$ 原子数是4

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10. 环氧乙烷()气体是一种重要的工业原料。一种制备环氧乙烷的装置原理如图所示。电解时向其中一电极区持续通入乙烯，充分电解后，将两电极区溶液混合反应可制得环氧乙烷。下列说法错误的是（）

A、电解时 $C l^{-}$ 将移向阴极区 B、 $H C l O$ 与 $C_{2} H_{4}$ 的反应为加成反应 C、电路中每转移 $1 m o l$ 电子，则理论上可生成 $1 m o l H O C H_{2} C H_{2} C l$ D、两电极区溶液混合生成环氧乙烷的离子反应为HOCH₂CH₂Cl+OH^-→↑+H₂O+Cl^-

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11. 已知 $K_{a} (乙酸) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 分别滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的甲酸和 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的乙酸溶液，所得溶液的 $p H$ 与 $N a O H$ 溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、乙酸的电离程度 $α [\frac{n_{己电离} (乙酸)}{n_{己电离} (乙酸) + n_{未电离} (乙酸)}] > 10 %$ B、甲酸电离的方程式为 $H C O O H = H^{+} + H C O O^{-}$ C、 $K_{a} (C H_{3} C O O H) > K_{h} (C H_{3} C O O^{-})$ D、当 $V (N a O H) = 20 m L$ 时，溶液的 $p H = 7$

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二、多选题

12. 一种能抑制病毒活性的有机物X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是（）

A、X分子中所有原子可能共平面 B、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ C、能与甲醛发生缩聚反应 D、与足量 $H_{2}$ 加成后所得分子中含7个手性碳原子

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13. 在容积为2L的恒容密闭容器中充入 $0.4 m o l C H_{3} O H (g)$ 、 $0.2 m o l N H_{3} (g)$ ，在不同温度下发生反应： $2 C H_{3} O H (g) + N H_{3} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} N H C H_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，测得 $C H_{3} O H (g)$ 的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $0 ~ 10 s$ 时， $T_{1}$ 时的反应速率大于 $T_{2}$ 时，其中 $T_{1}$ 时 $v (C H_{3} O H) = 0.012 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $T_{1}$ 时的反应平衡常数 $K = 2.25$ C、 $T_{2}$ 时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态 D、 $T_{2}$ 时，若起始向容器中加入催化剂，2s时， $C H_{3} O H (g)$ 的转化率可能到达图中X点

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三、非选择题

14. 碱式碳酸锌 $[Z n_{4} (O H)_{6} C O_{3}]$ 在医药行业可用作皮肤保护剂，用工业级硫酸锌(主要成分为 $Z n S O_{4}$ ，含少量 $F e^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 C d^{2 +}$ )制备碱式碳酸锌的流程如下：

(1)、“除铁”时控制溶液的pH约为4，写出“除铁”的离子方程式：；

(2)、写出“沉锌”的离子方程式：。

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15. 一种以硼镁石[主要含 $M g B_{3} O_{3} (O H)_{5}$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3}$ ]为原料制取 $M g (O H)_{2} \cdot 4 M g C O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的工艺流程如下：

(1)、 $M g B_{3} O_{3} (O H)_{5} 、 F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3}$ 与 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 焙烧时生成 ${(N H_{4})}_{2} M g_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 、 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 、 $B_{2} O_{3}$ 、 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ 。写出焙烧时 $M g B_{3} O_{3} (O H)_{5}$ 发生反应的化学方程式：。

(2)、由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ 外，还可能含有 $S O_{2}$ 和 $N_{2}$ ，其中 $S O_{2}$ 和 $N_{2}$ 的体积比为。

(3)、 $B_{2} O_{3}$ 易溶于水，溶于水后生成硼酸 $H_{3} B O_{3}$ ，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离： $+ H_{2} O ⇌$ $+ H^{+}$ 。硼酸属于元酸。

(4)、用氨水调 $p H$ 的目的是沉淀 $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ ，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的 $p H$ 和对应氢氧化物的 $K_{s p}$ 如下表所示；溶液中金属离子浓度 $< 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，可以认为沉淀完全。

$M g^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
开始沉淀的 $p H$
8.6
3.7
2.2
氢氧化物的 $K_{s p}$
$1 \times 1 0^{- 10.7}$
$1 \times 1 0^{- 33}$
$1 \times 1 0^{- 37.4}$
调 $p H$ 时需控制的范围是。

(5)、取 $48.4 g M g (O H)_{2} \cdot 4 M g C O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如下图所示。 $250 ℃$ 时所得固体的成分为。

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16. 含铅废料的处理，有助于节约资源、保护环境。

(1)、铅蓄电池废旧电极中的 $P b$ 、 $P b O_{2}$ 用硫酸处理后可以制得 $P b S O_{4}$ 。为加快反应，可以滴加少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，滴加后主要发生2个反应，反应一是： $2 F e^{3 +} + P b + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 F e^{2 +}$ ，写出反应二的离子方程式：。

(2)、 $P b O$ 固体中含有少量炭黑，设计由混合物得到炭黑的实验方案：，得到炭黑。(实验中必须要用的试剂是35%的 $N a O H$ 溶液。已知 $P b O$ 在35%的 $N a O H$ 溶液中的溶解度随温度的变化如图所示)

(3)、为测定废电极(含 $P b O_{2}$ 和 $P b S O_{4}$ )中 $P b O_{2}$ 的质量分数，进行如下实验：取粉碎后的废电极 $5.0000 g$ ，向其中加入硫酸酸化，再加入足量的 $M n S O_{4}$ 溶液，过滤除去 $P b S O_{4}$ ，用 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液滴定滤液至终点，恰好完全反应时消耗 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $25.00 m L$ 。实验中发生的反应如下：
$P b O_{2} + M n^{2 +} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} \to M n O_{4}^{-} + P b S O_{4} + H_{2} O$ (未配平)
$M n O_{4}^{-} + H_{2} C_{2} O_{4} + H^{+} \to M n^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)
①描述由 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 固体配制 $100 m L 0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的实验过程：，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀。【除必须用到电子天平(称量时可读数到 $0.0001 g$ )外，其他仪器任用】
②计算废电极中 $P b O_{2}$ 的质量分数，并写出计算过程。

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17. 有机物H的一种合成路线如下图所示：
已知： $\to_{A l C l_{3}}^{R - C l}$ (R表示烃基，当苯环上连有 $- N O_{2}$ 或 $- N H_{2}$ 时不能发生该反应)。

(1)、B的结构简式为。

(2)、D+F→G的反应类型为。

(3)、X的结构简式为。

(4)、C的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与 $F e C l_{3}$ 溶液不能发生显色反应；
Ⅲ．含有苯环，分子中有4种化学环境不同的氢原子。

(5)、设计以和为原料取的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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18. 有机物H是一种具有杀菌活性的物质，其合成路线如下：

(1)、A中碳原子的轨道杂化类型为。

(2)、反应②可能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(3)、反应③的条件为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含2个苯环；
②与足量 $N a O H$ 溶液共热后，经酸化后有两种有机产物甲和乙。甲分子含4种化学环境不同的氢，既能遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色也能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，乙分子含3种化学环境不同的氢，遇 $F e C l_{3}$ 溶液不能发生显色反应；

(5)、已知 $- N H_{2}$ 易被氧化，写出以 $C H_{3} C H O$ 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。

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	$M g^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀的 $p H$	8.6	3.7	2.2
氢氧化物的 $K_{s p}$	$1 \times 1 0^{- 10.7}$	$1 \times 1 0^{- 33}$	$1 \times 1 0^{- 37.4}$