湖北省鄂州市2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、CO₂属于大气污染物 B、孔雀石颜料[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]耐强酸、强碱 C、“84”消毒液(NaClO)通过氧化灭活“新冠”病毒 D、医用酒精乙醇浓度为95%

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2. 孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为 $S n S_{2}$ )的过程有如下叙述：“雄黄( $A s_{4} S_{4}$ )十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是（）

A、As和Sn属于不同主族元素 B、彩色金与雄黄中S均具有较强氧化性 C、“火之”过程中，可能发生了置换反应 D、可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

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3. 如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、可在酸件或碱性溶液中稳定存在 B、其同分异构体存在芳香族化合物 C、能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，其原理相同 D、分子中所有原子一定在同一平面内

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀印刷电路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、用情性电极电解饱和氯化钠溶液： $2 C l^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ C、向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $B a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = B a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、将 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴加到酸性 $F e C l_{2}$ 溶液中： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 F e^{3 +}$

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5. 下列实验操作能够实现相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口	证明某集气瓶中刺激性气味的气体是HCl
B	向试液中滴加几滴 $B a C l_{2}$ 溶液	证明在试剂瓶中的NaOH溶液已变质
C	将稀氨水滴入 $F e C l_{3}$ 溶液中	实验室制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体
D	向混合液中加入适量乙醇后加热	除去乙酸乙酯中少量的乙酸

A、A B、B C、C D、D

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、12g石墨中含共价键的数目为 $1.5 N_{A}$ B、0.5mol $S i O_{2}$ 中含共用电子对的数目为 $N_{A}$ C、0.2mol $P_{4}$ 中含共价键的数目为 $0.8 N_{A}$ D、24g熔融状态下的 $N a H S O_{4}$ 中，含离子数目为 $0.6 N_{A}$

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7. 实验室制备硝基苯(反应原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如图所示。下列说法正确的是（）

A、水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸 B、仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C、利用如图实验装置可制备溴苯 D、反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯

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8. X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Z>Y B、X与Z形成共价化合物 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、Z、W的氢氧化物可发生反应

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9. 已知 $S i C l_{4}$ 发生水解反应的机理如图：
下列叙述正确的是（）

A、 $S i C l_{4}$ 与HSiClO均属于极性分子 B、 $S i C l_{4}$ 的键角与白磷( $P_{4}$ )的键角均为60° C、 $H_{4} S i O_{4}$ 加热分解得到的 $S i O_{2}$ 晶体中最小环是十二元环 D、等物质的量的 $C O_{2}$ 与 $S i O_{2}$ 晶体含有相同数目的 $σ$ 键

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10. 某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是（）

A、镧系元素位于元素周期表中IB族 B、该化合物的化学式为 $A_{2} B C_{3}$ C、1个基态氧原子有2个未成对电子 D、1个A离子周围最近的A离子有12个

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11. 有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
下列说法正确的是（）

A、X的名称为乙醇 B、E苯环上的一氯化物有4种 C、M的结构简式为 D、F分子中有4种不同化学环境的氢原子

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12. 研究表明，在常温常压和太阳光照射下，基于固体催化剂LDH合成 $N H_{3}$ 的原理如图。下列说法错误的是（）

A、该过程中①→②热效应为 $E_{2}$ B、该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C、该过程中①②是放热反应 D、该过程的化学方程式为 $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{L D H}} \end{array} 4 N H_{3} + 3 O_{2}$

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13. 实验室用 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 检验 $F e^{2 +}$ 的离子方程式为 $F e^{2 +} + K^{+} + {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} =$ $K F e [F e (C N)_{6}] ↓$ 。下列有关说法错误的是（）

A、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 中铁离子的配位数为6 B、 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子比 $M n^{2 +}$ 更难 C、形成配位键时， $C N^{-}$ 中碳原子提供孤电子对 D、1 mol ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -}$ 含12 mol $σ$ 键

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14. 在25℃时，将1.0L c mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、水的电离程度：a>b>c B、c点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(OH^-) C、a点对应的混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) D、该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数 $K_{a} = \frac{1 0^{- 8}}{c - 0.1}$

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15. 将 $N H_{3}$ 、 $N O_{2}$ 设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为 $6 N O_{2} + 8 N H_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ ，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是（）

A、电极X为正极，发生氧化反应 B、电池工作时，氧离子从Y极向X极移动 C、Y极的电极反应式： $2 N H_{3} + 3 O^{2 -} - 6 e^{-} = 3 H_{2} O + N_{2}$ D、若11.2L $N O_{2}$ 参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol

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二、非选择题

16. 一种以铌铁矿(主要成分为SiO₂、Nb₂O₅、MnO₂和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO₃的流程如下：
回答下列问题：

(1)、“溶解”时，写出MnO₂与FeO反应生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的化学方程式：；沉淀1的主要成分是 (填化学式)。

(2)、“除Ca²⁺、Mg²⁺”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是；已知K_sp(CaF₂)=2.5×10^-11 ， K_sp(MgF₂)=6.4×10^-9 ，当溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-6 mol·L^-1时，溶液中c(Mg²⁺)的最大值为 mol·L^-1。

(3)、“脱氟”过程发生反应的化学方程式为。

(4)、“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO₃洗涤干净的操作是。

(5)、电解MnSO₄溶液可制备Mn和MnO₂ ，阳极电极反应式为。

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17. 一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：
已知： $R - N O_{2} \overset{F e ，浓盐酸}{\to} R - N H_{2}$ ，其中R为烃基。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；A→B的反应类型为。

(2)、C的结构简式为；D中含氧官能团名称为。

(3)、写出D→E的化学方程式：。

(4)、符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有种(不含立体异构)。
①在酸性条件下能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两种取代基

(5)、已知 $R - C l + N a C N \to R - C N + N a C l$ 。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：(其他无机试剂任用)。

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18. 联苄()是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯(沸点80.1℃、密度 $0.88 g \cdot m L^{- 1}$ )和1，2-二氯乙烷( $C l C H_{2} C H_{2} C l$ ，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水)为原料，利用如图所示装置(加热及夹持装置已省略)可制得联苄。
实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(60~65℃)装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。
回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是。

(2)、仪器C的作用是，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是。

(3)、“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为，用硫酸镁处理后的操作是，蒸馏的目的是。

(4)、该实验中联苯的产率为(保留三位有效数字)。

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19. 燃料气主要成分为CO和 $H_{2}$ ，利用燃料气合成甲烷反应原理为 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、已知： $C H_{4}$ 、CO、 $H_{2}$ 的燃烧热分别为 $890 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $283 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $285 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在恒容容器中充入 $2 m o l H_{2}$ 、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ ，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：
①据图判断， $T_{1}$ (填“>”“<”或“=”) $T_{2}$ ，催化剂催化效果：M(填“强于”或“弱于”)N。
②在温度 $T_{1}$ ℃下，若在恒压容器中充入4mol $H_{2}$ 、4molCO，则刚达到平衡时 $H_{2}$ 体积分数符合上图中的(填“a”“b”“c”或“d”)点。

(3)、在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 发生反应 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，开始时总压为72kPa，研究表明 $H_{2}$ 的生成速率 $v (H_{2}) = 2.4 \times 1 0^{- 2} \cdot p (C O_{2}) \cdot p (C H_{4}) (k P a^{2} \cdot h^{- 1})$ ，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下， $p (H_{2}) = 52 k P a$ ，则该时刻 $p (C H_{4}) =$ kPa， $v (H_{2}) =$ $k P a^{2} \cdot h^{- 1}$ ；该温度下，该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{2}$ (列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)，

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