河南省开封市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是（）

A、发电玻璃中的碲化镉成分 B、火炬“飞扬”中的碳纤维材料 C、颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯 D、短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯

查看试题解析
2. 山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是（）

A、山梨酸钾的化学式为 $C_{6} H_{8} O_{2} K$ B、山梨酸钾和山梨酸都易溶于水 C、山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面 D、山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应

查看试题解析
3. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A、硫化钠溶液与硝酸混合： $S^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S ↑$ B、 $C l_{2}$ 通入冷的NaOH溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ D、饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入 $C a S O_{4}$ 固体： $C O_{3}^{2 -} (a q) + C a S O_{4} (s) ⇌_{}^{} C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
4. 我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收 $C O_{2}$ ，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理示意图如图。下列说法错误的是（）

A、离子交换膜为阴离子交换膜 B、放电时，A极为原电池的正极 C、放电时，B极反应式为 D、放电时，若A极产生CO和 $H_{2}$ 各1mol，则B极消耗1mol丙三醇

查看试题解析

5. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体	乙醇中含有水
B	检验石蜡油受热分解产生不饱和烃	对石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中，溶液红棕色褪去	气体中含有不饱和烃
C	证明氯乙烯加聚是可逆反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
D	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A、N原子的电子层数与最外层电子数相等 B、M的离子半径小于N的离子半径 C、P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性 D、X、W两物质含有的化学键类型相同

查看试题解析
7. 室温时，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $A g N O_{3}$ 溶液滴定15.00mL浓度相等的 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 和 $I^{-}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $l g c (A g^{+})$ 与 $V (A g N O_{3})$ 的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g B r) = 5.4 \times 1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ ]。下列说法错误的是（）

A、a点：有黄色沉淀生成 B、原溶液中 $I^{-}$ 的浓度为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ C、b点： $c (A g^{+}) > c (C l^{-}) > c (B r^{-}) > c (I^{-})$ D、当 $B r^{-}$ 沉淀完全时，已经有部分 $C l^{-}$ 沉淀

查看试题解析

二、非选择题

8. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO。
回答下列问题：

(1)、盛放 $M n O_{2}$ 粉末的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。

(2)、a中的试剂为，其作用是。

(3)、b中采用的加热方式是，这样加热的优点有(答两点)。

(4)、c中化学反应的离子方程式为，采用冰水浴冷却的目的是。

(5)、d的作用是。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到 $K C l O_{3}$ 晶体。

查看试题解析
9. 钛(Ti)是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛渣(主要成分为 $T i O_{2}$ ，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如图：
已知：粗 $T i C l_{4}$ 中含有 $V O C l_{3}$ 、 $S i C l_{4}$ 、 $A l C l_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $T i O_{2}$ 与C、 $C l_{2}$ ，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
物质
$T i C l_{4}$
CO
$C O_{2}$
$C l_{2}$
分压/MPa
$4.59 \times 1 0^{- 2}$
$1.84 \times 1 0^{- 2}$
$3.70 \times 1 0^{- 2}$
$5.98 \times 1 0^{- 9}$
①该温度下， $T i O_{2}$ 与C、 $C l_{2}$ 反应的总化学方程式为。
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是。

(2)、①“除钒”过程中的化学方程式为。
②“除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换，理由是。

(3)、“冶炼”过程得到的混合物中含有Mg、 $M g C l_{2}$ 和Ti，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。
①根据表中信息，需要加热的温度略高于℃即可。
物质
$T i C l_{4}$
Mg
$M g C l_{2}$
Ti
熔点/℃
$- 25$
649
714
1667
沸点/℃
136
1090
1412
3287
②下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
③ $T i C l_{4}$ →Ti也可用钠热还原法，该反应不能在水溶液中进行，一是因为金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛；二是因为。

查看试题解析
10. 近期中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。

(1)、 $C O_{2}$ 人工合成淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{4}$
计算 $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = H C H O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H =$ 。

(2)、原料 $C O_{2}$ 可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为 $C O_{2}$ 捕获剂的有____(填字母序号)。

A、氨水 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ D、 $N H_{4} C l$ 溶液

(3)、在一定温度下的密闭容器中，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、反应达平衡后，若压缩容器体积，则平衡正向移动 B、选用合适的催化剂可以提高 $C H_{3} O H$ 的平衡产率 C、若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达平衡 D、增大原料气中 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ 的值，有利于提高 $C O_{2}$ 的转化率

(4)、在一定条件下， $C O_{2}$ 催化加氢可以生成 $C H_{3} O H$ ，主要有以下三个竞争反应。
反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{5}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{6}$
反应Ⅲ： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H_{7}$
为研究催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0mol $C O_{2}$ 和 $5.3 m o l H_{2}$ ，反应进行相同时间后，测得有关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量减小，其原因可能是。
②在一定温度下，体系达到平衡，此时测得： $n (C H_{4}) = 0.1 m o l$ ， $n (C_{2} H_{4}) = 0.4 m o l$ ， $n (C H_{3} O H) = 0.5 m o l$ ，容器内总压强为p。此时， $C O_{2}$ 的总转化率为； $p (H_{2} O) =$ ；该温度下反应I的平衡常数K(I)= $L^{2} \cdot m o l^{- 2}$ (保留一位小数)。

查看试题解析
11. K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。
回答下列问题：

(1)、图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为。

(2)、单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对 $H_{2}$ 的相对密度为13)中所含 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为，其中f原子的杂化轨道类型为。

(3)、a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为，其中d离子的配位数为。

(4)、e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)> ，原因是。

(5)、c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为，与c原子紧邻的氧原子有个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为nm。

查看试题解析
12. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物A为原料，可合成丙烯酸E、丙醇G等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
回答下列问题：

(1)、化合物A的分子式为，其环上的取代基是(写名称)。

(2)、B→C的反应类型为，化合物D能溶于水的原因是。

(3)、化合物D到化合物E的反应是原子利用率100%的反应，且1molD与1mol $C_{2} H_{4}$ 反应得到2molE，则D→E反应的化学方程式为。

(4)、化合物F有多种同分异构体，其中含结构的有种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为。

(5)、选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考D→E的反应特点制备，合成路线为(不用注明反应条件)。

查看试题解析

物质	$T i C l_{4}$	CO	$C O_{2}$	$C l_{2}$
分压/MPa	$4.59 \times 1 0^{- 2}$	$1.84 \times 1 0^{- 2}$	$3.70 \times 1 0^{- 2}$	$5.98 \times 1 0^{- 9}$

物质	$T i C l_{4}$	Mg	$M g C l_{2}$	Ti
熔点/℃	$- 25$	649	714	1667
沸点/℃	136	1090	1412	3287