河北省邢台市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。降落伞的伞面以芳纶(聚对苯二甲酰对苯二胺)为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉、玻璃微球、酚醛树脂微球。下列说法错误的是（）

A、芳纶的单体为对苯二甲酸和对苯二胺 B、工业上制备苯基橡胶的原料——苯可以通过石油催化重整获得 C、返回舱烧蚀防热涂层通过升华脱落带走大量热量，从而降温 D、“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料

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2. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）

A、“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁 B、“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物 C、“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质 D、“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程

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3. 下列说法或化学用语表达正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 比 $P H_{3}$ 稳定是因为N-H的键能比P-H的大 B、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{5} 4 s^{1}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $M g C l_{2}$ 所含化学键类型完全相同 D、基态N原子的每个能层上电子的能量均不同

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4. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、和互为同系物 B、的命名为2-甲基-3-戊烯 C、分子式为 $C_{9} H_{12}$ 的芳香烃有7种同分异构体 D、处于同一平面上的原子最多有17个

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5. KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH₂PO₄晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（）

A、电负性：P＞O＞H B、离子半径大小：K⁺＞P^3-＞O^2- C、基态K原子有19种不同运动状态的电子 D、基态P原子的价层电子轨道表示式：

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6. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量，称作第一电子亲和能，记为 $E_{1}$ ，单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。短周期元素的原子序数与元素的第一电子亲和能的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性：e＞z＞y＞x B、化合物 $y h_{3}$ 的空间结构为三角锥形 C、 $x g_{2}$ 是由极性键构成的极性分子 D、基态y原子的2p能级为半充满稳定结构，故 $E_{1} (y) < E_{1} (x)$

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7. 酸牛奶中含有乳酸[CH₃CH(OH)COOH]，乳酸经一步反应能生成下列物质的个数是（   ）
①CH₂=CHCOOH       ②       ③CH₃CH(OH)COOCH₃
④       ⑤

A、5 B、4 C、3 D、2

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8. 冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是（）

A、金刚石中碳原子的杂化方式为 $s p^{3}$ 杂化 B、冰融化的过程中破坏了氢键和共价键 C、冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性 D、干冰晶体中，1个 $C O_{2}$ 分子周围有12个紧邻的 $C O_{2}$ 分子

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9. 硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH₃ ， —R代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法正确的是（）

A、总反应属于加成反应 B、CHCl₃是该反应的中间产物 C、反应过程中有非极性键的断裂和形成 D、当R—OH为甲醇时，反应产物为CH₃OSiMe₃和NH₃

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10. 2021年5月15日“天问一号”着陆火星，我国拟于2028年实施火星取样返回任务。火星土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。W为地壳中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、熔点： $Y W_{2} < Z W_{2}$ B、最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y C、 $Z W_{2}$ 和 $Z W_{3}$ 分子的VSEPR模型不同 D、工业上通常利用电解熔融XW的方法来制备X的单质

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11. 下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计及实验现象
A	检验乙醇的还原性	向乙醇中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡，溶液紫红色褪去
B	证明淀粉完全水解	取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
C	验证卤乙烷中卤素原子为氯原子	卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生
D	除去苯中混有的少量苯酚	取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 羟甲香豆素可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型，有机物M(结构简式如图)是合成羟甲香豆素的中间体，下列有关M的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₀H₈O₄ B、分子中所有碳原子不可能共平面 C、1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D、M与足量H₂发生加成反应后生成的产物分子中含有2个手性碳原子

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13. 对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu晶胞的结构如图1所示(晶胞参数为a pm)，CuSe晶胞的结构如图2所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、Cu晶胞的密度为 $\frac{256 \times 1 0^{30}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$ B、图1中最近的两个Cu之间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$ C、 $S e^{2 -}$ 填充在 $C u^{2 +}$ 形成的正四面体空隙中 D、图2中1个晶胞含14个 $C u^{2 +}$

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三、非选择题

14. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2p轨道为半充满状态，Y、Z位于同主族，常温下，Z的单质为淡黄色固体，Z和R相邻，R、W的原子序数之和为44。请用相关知识回答下列问题：

(1)、W在元素周期表中的位置为，其基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为。

(2)、X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，产物的阴、阳离子的空间结构分别为、。

(4)、向 $W R_{2}$ 溶液中加入过量 $X H_{3}$ 水溶液，生成的产物阳离子 ${[W {(X H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 含有的化学键类型为。

(5)、最简单氢化物的键角：Y(填“＞”或“＜”)Z，原因是。

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15. 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：

(1)、基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为形。

(2)、H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为(填元素符号)。

(3)、锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素	$I_{1} (k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{2} (k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{3} (k J \cdot m o l^{- 1})$
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释 $I_{3} (M n) > I_{3} (F e)$ 的主要原因：。

(4)、H、C、O三种元素可以组成很多种物质。

① $C H_{3} O H$ 、 $C H_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $O_{3}$ 、 $C O_{2}$ 中属于非极性分子的有(填化学式)。

②的沸点(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。

(5)、用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为。

②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率( $\frac{晶胞所含原子的体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ )为(用含π的式子表示)%。

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16. 席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(

- R C = N -

)的一类有机化合物，它在医学、催化、分析化学、腐蚀以及光致变色领域有重要应用。某化学兴趣研究小组利用对甲基苯胺(

，高热可燃)与苯甲醛(

)在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(

，

M = 195 g \cdot m o l^{- 1}

)，相关信息如表所示。

物质	分子式	相对分子质量	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	沸点/℃	溶解性
对甲基苯胺	$C_{7} H_{9} N$	107	0.96	200	微溶于水，溶于乙醇
乙醇	$C_{2} H_{6} O$	46	0.78	78	溶于水
苯甲醛	$C_{7} H_{6} O$	106	1.0	179	微溶于水，与乙醇互溶

回答下列问题：

(1)、利用如图装置制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱：向A中加入5.8g对甲基苯胺固体，4.6mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸，控制pH≈4.5，反应温度为50℃。分水器可接收并分离生成的水。

①仪器B的名称是。

②乙醇的作用是， A中发生反应的化学方程式为。

③为了得到较高的产品产率，需要通过水浴加热控制反应温度，水浴加热的优点是，判断反应结束的现象是。

(2)、利用如图提纯产品：将A中反应后溶液转移至D中，在C中加入适量水，进行水蒸气蒸馏。

①若装置中导管发生堵塞，则C中会出现的现象是。

②蒸馏结束后，为了防止D中液体倒吸进入C中，需进行的操作是，然后停止加热。

③蒸馏结束后，对D中的粗产品进行洗涤、干燥，再通过重结晶提纯后，得到纯产品5.5g。本实验的产品产率为(保留三位有效数字)。

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17. 有机物H是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：
已知： $\overset{F e / H C l}{\to}$
请回答下列问题：

(1)、E的分子式为，反应C→D的反应类型为。

(2)、D的结构简式为， H中含氧官能团的名称为。

(3)、反应E→G的化学方程式为，吡啶是一种有机碱，推测其在该反应中的作用为。

(4)、一个碳原子同时连接两个—OH时，不稳定，容易脱去一个水分子。请写出B与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

(5)、有机物M是C的同系物，M的相对分子质量比C的大14。苯环只与碳原子相连的M的结构(不考虑立体异构)可能有种。

(6)、有机物甲()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()制备有机物甲的合成路线 (试剂任选)。

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