河北省承德市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2022-08-08 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(   )
    A、发霉的食品,可用硫黄熏蒸杀菌后食用 B、草木灰和氯化铵混合使用,可增强肥效 C、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关 D、用硅制作太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖
  • 2. 下列化学用语使用正确的是(   )
    A、中子数为8的碳原子:C68 B、N2的电子式:NN C、过氧化氢的结构式:H-O-O-H D、纯碱的化学式:NaHCO3
  • 3. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液,能出现喷泉现象的是(   )


    气体

    溶液

    A

    CO2

    HNO3

    B

    SO2

    饱和NaOH溶液

    C

    NO

    Na2SO3稀溶液

    D

    Cl2

    稀盐酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是(   )
    A、每消耗0.1molS,同时生成6.72LCO2 B、氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1:2 C、每生成0.5molN2 , 反应转移电子的物质的量为6mol D、该反应过程中只有极性键和离子键的形成
  • 5. 关于物质的分类,下列组合正确的是(   )

    选项

    纯净物

    电解质

    氧化物

    正盐

    A

    冰水混合物

    Cu

    NO2

    K2CO3

    B

    洁净的空气

    NaCl

    SO3

    NaHSO3

    C

    干冰

    Al2O3

    MnO2

    FeSO4

    D

    氮气

    Na2O2

    KClO3

    CaF2

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图,下列说法错误的是(   )

    A、X的水溶液久置在空气中,溶液会变浑浊 B、Y可由两种单质化合生成 C、Z作氧化剂时,理论上可被还原为S单质 D、可用浓硫酸干燥SO2
  • 7. 关于仪器的使用,下列说法正确的是(   )

    A、仪器a为分液漏斗,使用前应检查是否漏水 B、仪器b检查不漏水后,直接加入待装液 C、仪器c可直接加热,可用于制取蒸馏水 D、仪器d为石英坩埚,可用于加热熔融氢氧化钠
  • 8. 关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是(   )

    选项

    粒子组

    判断和分析

    A

    Al3+、H+、SO42、NH3·H2O

    能共存

    B

    Na+、Cl2、OH-、Cl-

    不能共存,Cl2与OH-会反应

    C

    K+、Cu2+、S2-、SO42

    不能共存,Cu2+与S2-会发生氧化还原反应

    D

    NH4+、Ba2+、NO3、Cl-

    不能共存,NH4+与NO3会反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O , 下列说法错误的是(   )
    A、n=2 B、碱性溶液中,氧化性:ClO-<RO4n- C、R可能为Fe元素 D、每生成0.2mol RO4n , 转移的电子数为0.6NA
  • 10. 一种由短周期主族元素形成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子序数总和为24,下列说法正确的是(   )

    A、简单离子半径:Y<Z B、LiXW4具有还原性,则ZXW4也具有还原性 C、仅由W、Y两种元素不可能形成离子化合物 D、工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质
  • 11. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4 B、CaCl2溶液中通入少量CO2Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C、向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=2CO32-+2H2O+Mg(OH)2

二、多选题

  • 12. 已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A、0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42-数目可能为0.3NA B、当反应a中消耗0.2molHCl时,生成的H2分子数为0.05NA C、5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b,转移的电子数为0.3NA D、向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液,生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
  • 13. 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中,然后对其进行加热,逐渐升高温度使其分解,分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、a点对应的物质中,氧元素的质量分数约为50.3% B、c点对应的固体物质只有CuSO4 C、将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中,无沉淀产生 D、d→e的过程中,生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

三、非选择题

  • 14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂,它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2 , 主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题:
    (1)、氯原子的结构示意图为 , NaClO的电子式为
    (2)、已知:Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    (3)、NaClO溶液不能与洁厕灵共混的原因是(用离子方程式表示)。
    (4)、上述反应的产物中可能还含有NaClO3 , 为了验证NaClO3和NaClO的氧化能力,某实验兴趣小组分别取少量的NaClO3和NaClO标准液置于1号和2号试管中,向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色不变。2号试管中溶液颜色变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下,NaClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。
    (5)、上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

    ①该反应主要体现了HCl(浓)的(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。

    ②标准状况下,该反应中,每生成4.48LCl2时,转移的电子数为NA

  • 15. 碳酸镧[La2(CO3)3 , 相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等,碳酸镧作为一种磷的结合剂,有降低血磷的功效。请回答下列问题:
    (1)、实验一:用如图装置模拟制备水合碳酸镧[La2(CO3)3xH2O]。

    仪器B的名称是。仪器A的作用是

    (2)、整套装置中有一处明显的不正确,该不正确为
    (3)、装置IV中反应的化学方程式为
    (4)、在装置III中先通入的气体是(填化学式)。
    (5)、在装置III中生成的副产物为氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的离子方程式:
    (6)、实验二:通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。

    将石英玻璃管A称重,记为ag,将样品装入石英玻璃管A中,再次将A称重,记为bg。

    实验步骤如下:

    ①数分钟后关闭K1K3 , 打开K4 , 点燃酒精喷灯,加热A中样品。

    ②一段时间后,熄灭酒精喷灯,打开K1 , 通入数分钟后关闭K1K2 , 冷却到室温,称量A.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为cg[此时A中物质为La2O3(相对分子质量为326)]。

    ③打开K1K2K3 , 缓缓通入。

    正确的实验步骤顺序是(填序号)。步骤③通入N2的目的为

    (7)、水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=(用含a、b、c的代数式表示)。
  • 16. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂,可用于脱除煤气中的H2S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图:

    已知:“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。

    回答下列问题:

    (1)、为了提高浸取率,可采取的措施有(填一种即可)。
    (2)、“除杂”包括加足量锌粉→过滤:

    ①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和

    ②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和(填化学式)。

    (3)、写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式:
    (4)、某温度下,将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器中。

    ①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    ②硫化一段时间后,出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应,反应前后ZnS的质量不变,该反应的化学方程式为

    (5)、将硫化后的固体在体积比V(N2):V(O2)=95:5的混合气体中加热再生,固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃内,固体质量增加的主要原因是

  • 17. 有机-无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中,为开发太阳能提供了方向。
    (1)、Pb位于第六周期第IVA族,其基态原子的价电子排布图为 , 基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为
    (2)、CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。沸点:CH4(填“高于”或“低于”)NH3 , 原因是
    (3)、有机阳离子CH3NH3+3+可通过CH3NH2制备,CH3NH2中C和N的杂化类型分别是NH4+的立体构型为
    (4)、CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示,晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为 , 已知晶胞边长为apm,则I-之间最短的距离为pm,CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1 , NA为阿伏加德罗常数的值,则CH3NH3PbI3晶胞的密度为(用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3