河北省承德市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用 B、草木灰和氯化铵混合使用，可增强肥效 C、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关 D、用硅制作太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A、中子数为8的碳原子： ${}_{6}^{8}C$ B、N₂的电子式： $N ⋮ ⋮ N$ C、过氧化氢的结构式：H-O-O-H D、纯碱的化学式：NaHCO₃

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3. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体
溶液
A
$C O_{2}$
稀 $H N O_{3}$
B
$S O_{2}$
饱和NaOH溶液
C
NO
$N a_{2} S O_{3}$ 稀溶液
D
$C l_{2}$
稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A、每消耗0.1molS，同时生成6.72LCO₂ B、氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2 C、每生成0.5molN₂ ，反应转移电子的物质的量为6mol D、该反应过程中只有极性键和离子键的形成

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5. 关于物质的分类，下列组合正确的是（）
选项
纯净物
电解质
氧化物
正盐
A
冰水混合物
Cu
$N O_{2}$
$K_{2} C O_{3}$
B
洁净的空气
NaCl
$S O_{3}$
$N a H S O_{3}$
C
干冰
$A l_{2} O_{3}$
$M n O_{2}$
$F e S O_{4}$
D
氮气
$N a_{2} O_{2}$
$K C l O_{3}$
$C a F_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（）

A、X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊 B、Y可由两种单质化合生成 C、Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 D、可用浓硫酸干燥SO₂

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7. 关于仪器的使用，下列说法正确的是（）

A、仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水 B、仪器b检查不漏水后，直接加入待装液 C、仪器c可直接加热，可用于制取蒸馏水 D、仪器d为石英坩埚，可用于加热熔融氢氧化钠

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8. 关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Al³⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NH₃·H₂O	能共存
B	Na⁺、Cl₂、OH^-、Cl^-	不能共存，Cl₂与OH^-会反应
C	K⁺、Cu²⁺、S^2-、SO $_{4}^{2 -}$	不能共存，Cu²⁺与S^2-会发生氧化还原反应
D	NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-	不能共存，NH $_{4}^{+}$ 与NO $_{3}^{-}$ 会反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 已知在碱性溶液中可发生反应： $2 R (O H)_{3} + 3 C l O^{-} + 4 O H^{-} = 2 R O_{4}^{n -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、 $n = 2$ B、碱性溶液中，氧化性： $C l O^{-} < R O_{4}^{n -}$ C、R可能为 $F e$ 元素 D、每生成 $0.2 m o l R O_{4}^{n -}$ ，转移的电子数为 $0.6 N_{A}$

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10. 一种由短周期主族元素形成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $Y < Z$ B、 $L i X W_{4}$ 具有还原性，则 $Z X W_{4}$ 也具有还原性 C、仅由W、Y两种元素不可能形成离子化合物 D、工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： $N H_{4}^{+} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O + A l (O H)_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气： $C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$ D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 4 O H^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O + M g (O H)_{2} ↓$

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二、多选题

12. 已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目可能为0.3N_A B、当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H₂分子数为0.05N_A C、5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3N_A D、向沸水中滴加含0.1molFeCl₃的饱和溶液，生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶体粒子

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13. 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% B、c点对应的固体物质只有CuSO₄ C、将c→d产生的气体全部通入BaCl₂溶液中，无沉淀产生 D、d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

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三、非选择题

14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl₂ ，主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题：

(1)、氯原子的结构示意图为， NaClO的电子式为。

(2)、已知：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO+H₂O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、NaClO溶液不能与洁厕灵共混的原因是(用离子方程式表示)。

(4)、上述反应的产物中可能还含有NaClO₃ ，为了验证NaClO₃和NaClO的氧化能力，某实验兴趣小组分别取少量的NaClO₃和NaClO标准液置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色不变。2号试管中溶液颜色变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下，NaClO₃的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。

(5)、上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO₄→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)。
①该反应主要体现了HCl(浓)的(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。
②标准状况下，该反应中，每生成4.48LCl₂时，转移的电子数为N_A。

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15. 碳酸镧[ $L a_{2} {(C O_{3})}_{3}$ ，相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等，碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。请回答下列问题：

(1)、实验一：用如图装置模拟制备水合碳酸镧[ $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ ]。
仪器B的名称是。仪器A的作用是。

(2)、整套装置中有一处明显的不正确，该不正确为。

(3)、装置IV中反应的化学方程式为。

(4)、在装置III中先通入的气体是(填化学式)。

(5)、在装置III中生成的副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：。

(6)、实验二：通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。
将石英玻璃管A称重，记为ag，将样品装入石英玻璃管A中，再次将A称重，记为bg。
实验步骤如下：
①数分钟后关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{4}$ ，点燃酒精喷灯，加热A中样品。
②一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开 $K_{1}$ ，通入数分钟后关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为cg[此时A中物质为 $L a_{2} O_{3}$ (相对分子质量为326)]。
③打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，缓缓通入。
正确的实验步骤顺序是(填序号)。步骤③通入 $N_{2}$ 的目的为。

(7)、水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=(用含a、b、c的代数式表示)。

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16. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄脱硫剂，可用于脱除煤气中的H₂S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图：
已知：“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。
回答下列问题：

(1)、为了提高浸取率，可采取的措施有(填一种即可)。

(2)、“除杂”包括加足量锌粉→过滤：
①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和(填化学式)。

(3)、写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式：。

(4)、某温度下，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe₂O₄脱硫剂的硫化反应器中。
①硫化过程中ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应的化学方程式为。

(5)、将硫化后的固体在体积比V(N₂)：V(O₂)=95：5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃内，固体质量增加的主要原因是。

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17. 有机-无机杂化铅卤钙钛矿(CH₃NH₃PbI₃)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。

(1)、Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为。

(2)、CH₃NH₃PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。沸点：CH₄(填“高于”或“低于”)NH₃ ，原因是。

(3)、有机阳离子CH₃NH $_{3}^{+}$ ₃⁺可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是、； $N H_{4}^{+}$ 的立体构型为。

(4)、CH₃NH₃PbI₃的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb²⁺周围距离最近的I^-数目为，已知晶胞边长为apm，则I^-之间最短的距离为pm，CH₃NH₃PbI₃的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则CH₃NH₃PbI₃晶胞的密度为(用含a、M、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

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	气体	溶液
A	$C O_{2}$	稀 $H N O_{3}$
B	$S O_{2}$	饱和NaOH溶液
C	NO	$N a_{2} S O_{3}$ 稀溶液
D	$C l_{2}$	稀盐酸

选项	纯净物	电解质	氧化物	正盐
A	冰水混合物	Cu	$N O_{2}$	$K_{2} C O_{3}$
B	洁净的空气	NaCl	$S O_{3}$	$N a H S O_{3}$
C	干冰	$A l_{2} O_{3}$	$M n O_{2}$	$F e S O_{4}$
D	氮气	$N a_{2} O_{2}$	$K C l O_{3}$	$C a F_{2}$