广西北海市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是（）

A、植树造林增加绿色植被 B、利用太阳能、风能发电 C、大力发展火力发电 D、创新 $C O_{2}$ 转化为碳燃料的技术

查看试题解析
2. 反应 $P H_{3} + H C l + 4 H C H O = [P (C H_{2} O H)_{4}] C l$ 的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是（）

A、 $C l^{-}$ 的结构示意图： B、 $P H_{3}$ 的电子式： C、 $H C H O$ 是非极性分子 D、基态 $P$ 原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$

查看试题解析
3. 中国科学院院士张青莲主持测定的铟( $49 I n$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷( $37 R b$ )同周期。下列说法错误的是（）

A、 $I n$ 是第五周期第III $A$ 族元素 B、原子半径： $I n > R b$ C、 $I n$ 是 $p$ 区元素 D、第一电离能： $I n > R b$

查看试题解析
4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $30 g C H_{3} C O O H$ 中 $s p^{3}$ 杂化的碳原子数为 $0.5 N_{A}$ B、 $0.5 m o l X e F_{4}$ 中氙的价层电子对数为 $3 N_{A}$ C、冰中 $1 m o l H_{2} O$ 含有氢键的数目为 $2 N_{A}$ D、 $11.2 L C H_{2} = C H_{2}$ 中 $σ$ 键的数目为 $2.5 N_{A}$

查看试题解析
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是（）

A、离子半径： $Z > W > X$ B、W与X形成的化合物中只含有离子键 C、Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 D、X、Z形成的化合物能破坏水的电离平衡

查看试题解析
6. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B、元素的电负性： $Z < W$ C、 $Z_{2} X_{4}$ 、 $W_{2} X_{4}$ 都可以与 $H^{+}$ 形成配位键 D、X与Z可以形成正四面体结构的分子

查看试题解析
7. 交警用三氧化铬( $C r O_{3}$ )硅胶可以查酒驾。元素 $C r$ 的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（）
$C r O_{3} 固体 \to_{①}^{K O H 溶液} K_{2} C r O_{4} 溶液 \to_{②}^{H_{2} S O_{4}} K_{2} C r_{2} O_{7} 溶液 \to_{③}^{C C l_{4}} C r O_{2} C l_{2} 二氯铬酰 + C O C l_{2} 光气$ A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

A、 $C O C l_{2}$ 中各原子均满足8电子稳定结构 B、 $C C l_{4}$ 、 $C O C l_{2}$ 都只有极性键但分子极性不同 C、基态铬原子的价电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$

查看试题解析
8. 氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、反应生成 $20 g H_{2}$ 放出 $2858 k J$ 的能量 B、反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和 C、每消耗 $18 g$ 水，反应中转移电子的物质的量为 $4 m o l$ D、若使用催化剂，则 $Δ H$ 减小

查看试题解析
9. 合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、催化剂增大了正、逆反应的活化能 B、升高温度，该反应的平衡常数增大 C、正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率

查看试题解析
10. 下列说法正确的是（）

A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B、一定条件下反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ ，当 $3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$ ，则反应达到平衡 C、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 减小 D、 $S i O_{2} (s) + 2 C (s) = S i (s) + 2 C O (g)$ 在常温下不能自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$

查看试题解析
11. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} (N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液： $c (N H_{4}^{+}) < c (S O_{4}^{2 -})$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液： $c (N a^{+}) = 2 c (S^{2 -}) + 2 c (H S^{-}) + 2 c (H_{2} S)$ C、物质的量浓度之比为 $1 ： 2$ 的 $N a C l O$ 、 $N a H C O_{3}$ 混合液中： $c (H C l O) + c (C l O^{-}) = 2 c (H C O_{3}^{-}) +$ $2 c (H_{2} C O_{3}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、 $p H = 1$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液： $c (H^{+}) = 2 c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-})$

查看试题解析

12. 下列实验事实能证明相应结论的是（）

选项	实验或事实	结论
A	$H C O O N H_{4}$ 溶液显酸性	电离平衡常数： $K_{a} (H C O O H) > K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$
B	常温下，测得饱和 $N a A$ 溶液的 $p H$ 大于饱和 $N a B$ 溶液	常温下，水解程度： $A^{-} > B^{-}$
C	向某密闭容器中充入 $N O_{2}$ ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅	平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 正向移动
D	在 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S$ 溶液中先滴入几滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} Z n S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成，再滴入 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液，又出现黑色沉淀	$K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中错误的是（）

A、电极a为高纯度铜，电极b为精铜 B、电极b上发生的主要反应为 $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ C、甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D、相同时间内b电极减少的质量和a电极增加的质量相等

查看试题解析
14. 常温下， $0.1 m o l$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三者中所占物质的量分数(分布系数)随 $p H$ 变化的关系如图所示，下列表述错误的是（）

A、常温下， $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 1.3}$ B、将等物质的量的 $N a H C_{2} O_{4}$ 、 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶于水中，所得溶液 $p H$ 恰好为4.3 C、常温下 $H F$ 的 $K_{a} = 1 \times 1 0^{- 3.45}$ ，将少量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液加入到足量 $N a F$ 溶液中，发生的反应为 $H_{2} C_{2} O_{4} + F^{-} = H F + H C_{2} O_{4}^{-}$ D、在 $0.1 m o l / L N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中，各离子浓度大小关系为： $c (N a^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (O H^{-})$

查看试题解析

二、非选择题

15. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)、下列变化过程，属于放热反应的是(填序号)。
① $N a C N$ 水解反应 ②酸碱中和反应 ③ $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中燃烧 ④固体 $N a O H$ 溶于水 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳高温条件下还原 $C O_{2}$ ⑦浓硫酸稀释

(2)、实验测得，标准状况下 $11.2 L$ 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出 $a k J$ 的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(3)、已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ ，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得x=。
化学键
$N \equiv N$
$N - H$
$H - H$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
$x$
391
436

(4)、锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步 $Δ G$ 如下表所示：
步骤
I
II
III
$Δ G / k J \cdot m o l^{- 1}$
$+ 293.31$
$- 135.40$
$- 760.98$
①反应机理图可知，反应中第(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。
②第II步反应的离子方程式为。

查看试题解析
16. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中 $X$ 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)、甲中通入氧气的电极是极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是。

(2)、乙装置中电解的总离子方程式为，阴极产物为。

(3)、若在标准状况下，有 $2.24 L$ 氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为 $g$ 。

(4)、某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的极。写出 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 反应生成漂白液的离子方程式：。

查看试题解析
17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

(1)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$     $Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
总反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填字母)，判断的理由是。
A．   B． C． D．

(2)、 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 反应得到合成气的原理为 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。某小组向体积是 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入物质的量均为 $1 m o l$ 的 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ ，反应过程中 $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强： $p_{1}$ $p_{2}$ (填“＞”或“＜”)。
②1100℃、 $p_{2}$ 条件下， $20 m i n$ 时反应达到平衡状态，则 $0 ~ 20 m i n$ 内 $C H_{4}$ 的反应速率 $v (C H_{4}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{2}$ 的代数式表示， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

查看试题解析
18. 铝灰主要含有 $A l_{2} O_{3}$ 、 $A l$ ，以及少量硅石和 $F e$ 的氧化物，利用铝灰制备净水剂 $A l_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 的工艺流程如图。
已知：金属离子浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $p H$

$A l (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$F e (O H)_{3}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
回答相关问题：

(1)、酸浸时为确保安全应注意，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。

(2)、操作I和II的名称是。

(3)、若无氧化步骤，对实验的影响是。

(4)、棕色沉淀含 $M n O_{2}$ 。操作①加入 $M n S O_{4}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。

(5)、操作②调 $p H \approx 3$ 的原因是。

(6)、 $A l_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 可制作聚合硫酸铝( $[A l_{2} (O H)_{x} (S O_{4})_{y} \cdot n H_{2} O]_{m}$ )，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $x = 2$ ，则 $y =$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $O H^{-}$ ，可用实验测定其含量。称取 $m g$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $a m L b m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $25 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $d m L$ 。则聚合硫酸铝中 $O H^{-}$ 的质量分数为。

查看试题解析
19. 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。

(1)、铜元素在周期表中的位置是，基态 $C u$ 原子核外电子占据最高能层的符号是。

(2)、合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){ $[C u (N H_{3})_{2}] A c$ }溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的 $C O$ 。
① $A c^{-} (C H_{3} C O O^{-})$ 中存在的化学键类型有。
② $N H_{3}$ 的沸点比 $P H_{3}$ 的沸点，原因是。 $H_{2} O$ 的键角小于 $N H_{3}$ 的键角，原因是。

(3)、晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。 $C u I$ 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A $(0 ， 0 ， 0)$ ；B $(1 ， 0 ， 0)$ ；C $(1 ， 1 ， 1)$ 。则 $D$ 处微粒的坐标参数为。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为 $a n m$ ，则 $C u^{+}$ 与 $I^{-}$ 的最短距离为 $n m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为(用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示) $g \cdot c m^{- 3}$ 。

查看试题解析

化学键	$N \equiv N$	$N - H$	$H - H$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	$x$	391	436

步骤	I	II	III
$Δ G / k J \cdot m o l^{- 1}$	$+ 293.31$	$- 135.40$	$- 760.98$

	$A l (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8