广东省珠海市2021-2022学年高二下学期期末化学试题
试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）A、氯化氢 B、氯化镁 C、氮气 D、氢氧化钠2. 下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（ ）A、聚乙烯是由高分子化合物组成的物质，有固定的熔沸点 B、冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 C、缩聚反应的产物只有高分子 D、塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）A、我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和” B、广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体 C、熟鸡蛋能返生孵出小鸡，是伪科学 D、核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A、CO2和SiO2 B、CaCl2和H2S C、SO2和NH3 D、HCl和KCl5. 下列反应属于加成反应的是（ ）A、乙烷与氯气在光照下的反应 B、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应 D、苯的硝化反应6. 下列关于溴乙烷的叙述中正确的是（ ）A、溴乙烷的电子式为：
B、溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯
C、将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成
D、溴乙烷可以通过乙烯和HBr在一定条件下的加成反应制得
7. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是（ ）A、 B、 C、 D、8. 确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是（ ）A、异戊烷的核磁共振氢谱中有3组峰： B、质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定 C、利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯 D、通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该分子可以发生加成反应和取代反应 B、分子式为C12H18O5 C、1mol该分子最多可以消耗1molNa D、分子中含有2种官能团10. 下列说法中，正确的是（ ）A、原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B、金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定11. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如图，下面有关PHB塑料的说法错误的是（ ）
A、PHB塑料属于聚酯类 B、PHB塑料是人工合成的高分子材料 C、合成PHB塑料的单体是CH3CH=C(OH)COOH D、PHB塑料在微生物降解下的产物可能有CO2和H2O12. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是（ ）
A、装置I分离酒精和水的混合物 B、装置II制硝基苯 C、装置III用乙醇制取乙烯 D、装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱13. 六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF6的推测正确的是（ ）
A、六氟化硫是由极性键形成的极性分子 B、六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C、六氟化硫中心原子的价层电子对数为4 D、六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能均相等14. 物质Z是一种可用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A、X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 B、Y在水中的溶解性比X强 C、可用FeCl3溶液来鉴别化合物X和Y D、1mol化合物Z最多可消耗4molH215. 北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该双环烯酯分子式为C14H18O2 B、该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子 C、该双环烯酯的一氯代物有7种 D、该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应16. Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2 ， 下列说注正确的是（ ）A、根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物 B、该配合物中只有离子键和配位键 C、形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH- D、该配合离子中由NH3提供空轨道，Zn2+提供电子对二、非选择题
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17. 某化学小组同学利用3%H2O2溶液制O2 ， 再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。(1)、I.制备O2
该小组同学设计了如下三套装置制备O2(部分夹持装置已省略)
甲装置中装3%H2O2溶液的仪器名称为。
(2)、使用乙装置制备氧气不合理的原因是。。(3)、丙装置可用于制备较多O2 ， 催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是 ， 此时可以将铂丝抽离H2O2溶液。(4)、II.氧化C2H5OH该小组同学最后选定了丙装置用于制备氧气，进一步设计氧化C2H5OH的装置如下图：
仪器b中发生反应的化学方程式为。
(5)、C和E两个水浴作用不相同，其中C中热水的作用是。(6)、在不断通入O2的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是反应(填“放热”或“吸热”)。(7)、III.检验产物为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
， 加热
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
实验②中检验试剂是。实验①~③中的结论不合理的是(填序号)，原因是。
18. 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如下表所示：H2O
H2S
S8
SO2
SO3
H2SO4
N2H4
熔点/℃。
0
-85.5
115.2
-75.5
16.8
10.3
1.4
沸点/℃
100
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
113.5
(1)、H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因为。(2)、根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。(3)、如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是。
(4)、键角：H2O(填“大于”或“小于”)H2S，原因为。(5)、N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为 ， 它属于(填“极性”或“非极性”)分子。(6)、已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：
)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：
)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式。 19. 已知A、B、C为常见的晶体，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，B中元素基态原子的3P轨道上有2个电子，C是空气的成分之一。
(1)、图中分别代表A ， C(填化学式)，B为晶体(填晶体类型)。(2)、碳、硅的一种化合物晶胞如下图，在该晶胞中，含硅原子的数目为；该化合物的化学式为。
(3)、某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：。
①钛的配位数为。
②该配合物中存在的化学键有(填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E.氢键
(4)、钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
-24.1
38.3
155
沸点/℃
136.5
233.5
377
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因。
(5)、中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则T-碳的密度为g/cm3(列出计算式)。
20. 环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：
已知：①R1CH2COOR2+RCOR
②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
回答下列问题：
(1)、C中官能团的名称为。(2)、D的化学名称为。(3)、由E与F生成环喷托酯的化学方程式为。(4)、E和F在生成环喷托酯时会产生分子式为C13H14O2的副产物，结构简式为。(5)、符合下列条件的D的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应
②能与2倍物质的量的NaOH反应
③苯环上的取代基不超过3个
(6)、根据以上信息并结合已有知识，设计以乙酸、乙醇和丙酮(CH3COCH3)为原料制备
的合成路线：(无机试剂任选)。