广东省湛江市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应的解释或说法错误的是（）

A、有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料 B、吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色 C、冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 D、北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

查看试题解析
2. 下列说法错误的是（）

A、棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水 B、疫苗等生物制剂需要在低温下保存 C、饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质 D、木糖醇是一种常见的甜味剂，与葡萄糖类似，属于单糖

查看试题解析
3. 某元素 $+ 2$ 价离子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ ，该元素在周期表中的位置和区域是（）

A、第三周期第ⅡA族；P区 B、第三周期第Ⅷ族；d区 C、第四周期第ⅡA族；s区 D、第四周期第Ⅷ族；ds区

查看试题解析
4. 下列关于晶体的叙述中，正确的是（）

A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D、金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

查看试题解析
5. 下列说法正确的是（）

A、碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃 B、几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 C、 $(C H_{3} C H_{2})_{2} C H C H_{3}$ 的一氯代物有3种 D、石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

查看试题解析
6. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A、甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

查看试题解析
7. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是（）

A、60g $S i O_{2}$ 和12g金刚石中各含有4 $N_{A}$ 个 $S i - O$ 键和4 $N_{A}$ 个 $C - C$ 键 B、含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2 $N_{A}$ 个 C、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 $N_{A}$ D、0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 $N_{A}$

查看试题解析
8. 有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（）

A、 1，3，5-三溴苯酚 B、 2-丁醇 C、 3-甲基丁烯 D、 2，6-二甲基-5-乙基庚烷

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B、某原子核外电子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p^{2}$ ，原子放出能量 C、具有下列最外层电子排布式的原子中，① $3 s^{2} 3 p^{1}$ 、② $3 s^{2} 3 p^{2}$ 、③ $3 s^{2} 3 p^{3}$ 、④ $3 s^{2} 3 p^{4}$ ，第一电离能最大的是③ D、空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

查看试题解析
10. 下列说法正确的是（）

A、甘油( $C H_{2} O H - C H O H - C H_{2} O H$ )分子中含有1个手性碳原子 B、元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C、键的极性： $N - H 键 > O - H 键 > F - H 键$ D、 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角比 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角大

查看试题解析
11. 关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是（）

A、配位体是Cl^-和H₂O，配位数是8 B、中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C、内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2 D、在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

查看试题解析

12. 下列对有关事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	NH₃的热稳定性比PH₃强	NH₃分子间能形成氢键
B	基态Fe³⁺比Fe²⁺稳定	基态Fe³⁺价电子排布式为3d⁵ ，是半充满的稳定结构
C	石墨能够导电	石墨是离子晶体
D	CH₄与H₂O分子的空间构型不同	它们中心原子杂化轨道类型不同

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 关于下式表示的有机物的性质叙述中错误的是（）

A、它有酸性，能与纯碱溶液反应 B、它可以水解，水解产物只有一种 C、1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应 D、该有机物能发生取代反应

查看试题解析

14. 下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验操作或实验现象	实验目的或结论
A	取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀	淀粉未水解
B	取少量 $C_{2} H_{5} B r$ 与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液	检验 $C_{2} H_{5} B r$ 中的溴元素
C	向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	检验溶液中的 $F e^{2 +}$
D	向苯酚浊液中滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，浊液变澄清	$C O_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $C_{6} H_{5} O^{-}$ 强

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

15. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是（）

A、直线形；三角锥形 B、V形；三角锥形 C、直线形；平面三角形 D、V形；平面三角形

查看试题解析
16. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性： $Z < Y$ B、简单离子半径： $Z > Y > W > X$ C、元素W形成的某阳离子 $W H_{4}^{+}$ 空间构型为正四面体 D、化合物 $X_{2} Y_{2}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

查看试题解析

二、非选择题

17. 完成下列化学用语。

(1)、Mn原子的电子排布式：。

(2)、 $C u^{2 +}$ 的离子结构示意图为。

(3)、Co的价电子排布图为。

(4)、系统命名：。

(5)、4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为。

(6)、分子中最多有个原子在同一平面内。

查看试题解析
18. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
已知：

水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
$- 72 ~ - 74$
135~138
密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
回答下列问题：

(1)、仪器b的名称为，作用是。

(2)、该合成反应中宜采用____(填标号)加热。

A、水浴 B、酒精灯 C、煤气灯 D、电炉

(3)、在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入，作用是。

(4)、①中需使用冷水，目的是。

(5)、②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。

(6)、④采用的纯化方法为。

(7)、本实验的产率是%。

查看试题解析
19. 第ⅢA族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子有种不同运动状态的电子， $B F_{3}$ 分子中B原子的杂化类型为。

(2)、 $A l F_{3}$ 、 $A l C l_{3}$ 熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是。

(3)、正硼酸( $H_{3} B O_{3}$ )是一种片层状结构的白色晶体，层内的 $H_{3} B O_{3}$ 分子通过氢键相连(如图所示)。
1mol $H_{3} B O_{3}$ 的晶体中有mol氢键。

(4)、铜与氧元素形成的晶胞如下图所示。回答下列问题。
①晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ ，则d的坐标参数为。
②已知该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为cm(列出计算式即可)。

查看试题解析
20. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：
已知：①RCHO+R′CH₂CHO $\to_{N a O H 溶液}^{Δ}$ ₊H₂O
②RCHO+ $\to_{}^{H^{+}}$ +H₂O

(1)、已知甲的相对分子质量为30，甲的名称为。

(2)、写出反应①的化学方程式：。

(3)、D中含氧官能团的名称是。

(4)、写出E的结构简式：。

(5)、芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：。

(6)、结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。

查看试题解析

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	$- 72 ~ - 74$	135~138
密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180