广东省深圳市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 学习化学，“顾名思义”的同时，也要避免“望文生义”。下列说法正确的是（）

A、石炭酸属于羧酸 B、石墨烯属于烯烃 C、烧碱属于碱 D、甘油属于油脂

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2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、含氟牙膏可用于预防龋齿 B、 $S O_{2}$ 有毒，不能作为食品添加剂 C、过滤后的地沟油可用于加工食品 D、75%酒精、明矾均可用于消毒杀菌

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3. 《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本设色画。下列关于成画工序涉及化学知识的描述正确的是（）

选项	成画工序	化学知识
A	以绢为画布	蚕丝是绢的主要成分，属于纤维素
B	以水墨描底，画出粉本	炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨结构相同
C	以孔雀石上绿色	碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解
D	以蓝铜矿上青色	蓝铜矿含重金属元素，可避免作品被虫蛀

A、A B、B C、C D、D

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4. 工业上由石英砂(主要成分为 $S i O_{2}$ )制备高纯硅的过程中涉及反应： $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{1800 ~ 2000 ℃}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ ； $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{300 ℃}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $S i H C l_{3}$ 的球棍模型为 B、28g晶体硅中含有2molSi-Si键 C、HCl中化学键为s-sσ键 D、碳的同素异形体金刚石和 $C_{60}$ 均属于共价晶体

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5. 2022年2月，我国成功举办了第24届冬季奥林匹克运动会。下列关于其中所涉及的化学知识的描述正确的是（）

A、冬奥会场馆光伏发电所用电池板的主要材料为硅 B、吉祥物“冰墩墩”所用的聚碳酸酯属于新型无机非金属材料 C、 $H_{2}$ 为火炬“飞扬”的燃料，燃烧时火焰明亮，伴有黑烟 D、国家速滑馆“冰丝带”采用 $C O_{2}$ 作制冷剂，制冰的过程主要发生化学变化

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6. 某药物中间体的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是（）

A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、含有手性碳原子 C、可发生水解反应 D、其苯环上一氯代物有2种

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7. 实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制取 $C l_{2}$ 并回收 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ ，下列装置不能达到相应实验目的的是（）
A．制备 $C l_{2}$
B．除去 $C l_{2}$ 中的HCl杂质
C．分离反应后混合物得到含 $M n C l_{2}$ 的溶液
D．制得 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列过程中涉及的化学方程式书写正确的是（）

A、将 $C l_{2}$ 通入水中： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、 $N a H C O_{3}$ 水解： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、向 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中滴加 $F e C l_{3}$ 溶液出现红褐色沉淀： $3 M g {(O H)}_{2} (s) + 2 F e^{3 +} (a q) ⇌ 2 F e {(O H)}_{3} (s) + 3 M g^{2 +} (a q)$ D、将丙烯通入溴的 $C C l_{4}$ 溶液中： $C H_{2} = C H C H_{3} + B r_{2} \to B r C H_{2} C H C H_{3} B r$

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9. 新型CeO2材料催化氧化碳烟技术可有效减少汽油燃烧不完全产生的颗粒物，其机理如下图所示，下列说法错误的是新型CeO2材料催化氧化碳烟技术可有效减少汽油燃烧不完全产生的颗粒物，其机理如下图所示，下列说法错误的是（）

A、过程III中涉及非极性共价键的断裂 B、过程II中仅Ce元素的化合价发生变化 C、环境中 $O_{2}$ 的浓度对除碳烟效果有一定影响 D、产物 $C O_{2}$ 中的氧原子来自于 $C e O_{2}$ 和 $O_{2}$

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10. NaH与水发生反应： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、该反应中NaH失去电子的数目为0.02N_A B、0.01molNaH固体中，质子数为0.12N_A C、所得溶液中 $O H^{-}$ 浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、该反应中产生 $H_{2}$ 的体积约为0.224L(标准状况)

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11. 我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、沉淀池发生反应： $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O + N a C l = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ B、吸收 $N H_{3}$ 可使母液中的 $H C O_{3}^{-}$ 转化为 $C O_{3}^{2 -}$ ，以提高 $N H_{4} C l$ 纯度 C、该过程充分利用了合成氨工业提供的 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ D、向饱和食盐水中先通 $C O_{2}$ ，再通 $N H_{3}$ ，更有利于 $N a H C O_{3}$ 析出

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12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $Y < Z$ B、Y与Z可形成含共价键的化合物 C、第一电离能： $Y > X$ D、由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性

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13. 下列装置可用于制备物质或验证某些物质的化学性质，下列相关描述错误的是（）

装置	选项	金属丝	具支试管	烧杯	描述
	A	在空气中灼烧后的热铜丝	$C_{2} H_{5} O H$	$H_{2} O$	反应后，铜丝由黑色变为红色
	B	铜丝	浓 $H N O_{3}$	NaOH溶液	红棕色气体可被NaOH溶液吸收
	C	生铁	饱和NaCl溶液	$H_{2} O$	放置一段时间后，烧杯中干燥管口有气泡冒出
	D	镁丝	$F e C l_{3}$ 溶液	$H_{2} O$	具支试管内有红褐色沉淀产生，烧杯中干燥管口有气泡冒出

A、A B、B C、C D、D

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14. 室温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液，混合溶液pH随所加NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、可选择酚酞作指示剂 B、②点处的溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ C、①→③过程中水的电离程度逐渐增大 D、当滴至 $c (C H_{3} C O O H) = c (C H_{3} C O O^{-})$ 时， $c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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15. 工业上合成氨的反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。一定条件下，物质的量之比为1：3的 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下 $N_{2}$ 的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时 $N_{2}$ 的浓度c随时间t的变化。下列叙述错误的是（）

A、温度T下，在 $0 ~ t_{1}$ 时间内， $v (N_{2}) = \frac{c_{0} - c_{1}}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、温度T下，该反应的平衡常数 $K = \frac{4 {(c_{0} - c_{1})}^{2}}{27 c_{1}^{4}}$ C、M点的 $v_{正} (H_{2})$ 大于N点的 $v_{逆} (H_{2})$ D、曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂

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16. 一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法错误的是（）

A、镍铁电池充电时， $O H^{-}$ 从B电极移向A电极 B、镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为 $O_{2}$ C、镍铁电池放电时，理论上每消耗0.1molNiOOH，则Fe失去电子数为 $0.2 N_{A}$ D、镍铁电池放电时，正极反应为： $N i O O H + e^{-} + H_{2} O = N i {(O H)}_{2} + O H^{-}$

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二、综合题

17. 某兴趣小组针对银镜的制备与去除进行了相关实验探究。回答下列问题：

(1)、I.制备银镜

下列有关制备银镜过程中的相关描述错误的有____(填标号)。

A、边振荡盛有2%的

A g N O_{3}

溶液的试管，边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，得到银氨溶液 B、

[A g {(N H_{3})}_{2}] O H

是配位化合物，配位原子是N，中心离子的配位数是2 C、将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精灯的外焰给试管底部加热，一段时间后，产生银镜 D、只有醛类物质才能发生银镜反应

(2)、II.去除银镜

用一定浓度的 $H N O_{3}$ 去除银镜，此法的缺点是。

(3)、利用

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液去除银镜：

i.配制溶液：配制 $250 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液时，需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还有①。

ii.将 $4 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液(pH≈2)加入有银镜的试管中，充分振荡，银镜部分溶解。于是，进行如下相关实验探究。

猜想a： $F e^{3 +}$ 氧化了Ag；猜想b： $p H \approx 2$ 时， $N O_{3}^{-}$ 氧化了Ag

为验证猜想，设计如下实验。

(限选试剂：A． $0.02 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液B． $0.01 m o l^{-} \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液C． $0.58 m o l \cdot L^{- 1} K N O_{3}$ 溶液D． $0.60 m o l \cdot L^{- 1} N a N O_{3}$ 溶液)

操作	现象	结论
取少量上述溶解银镜后的溶液，滴加几滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	②	猜想a成立，溶解银镜的离子方程式为③
将④(填试剂对应标号)两种溶液等体积混合，取4mL混合溶液，加入有银镜的试管中，充分振荡	银镜不溶解	猜想b不成立

(4)、利用

F e C l_{3}

溶液去除银镜：将

4 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液，加入有银镜的试管中振荡，银镜全部溶解，且有白色沉淀产生。将分离得到的白色沉淀置于试管中，滴加氨水，沉淀溶解，该沉淀溶解的离子方程式为。

(5)、相同条件下，

F e C l_{3}

溶液比

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液去除银镜更彻底，其原因是。

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18. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 、CaO、 $S i O_{2}$ )制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示：
已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质；
ii.氧化性 $C o^{3 +} > C l O^{-}$ 。
回答下列问题：

(1)、酸浸后，“滤渣”的主要成分有和(填化学式)。

(2)、基态钴原子的价电子排布式为。

(3)、已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是。

(4)、“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为，再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。

(5)、 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 中N原子的杂化轨道类型为。 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 中除氢元素外，其他元素电负性由大到小的顺序为。

(6)、“滤液2”中主要溶质的常见用途为。

(7)、所得 $C o_{2} O_{3}$ 可用于合成钓酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与Co距离最近的O的数目为个。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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19. 近期我国科学家利用 $C O_{2}$ 合成了淀粉，其中最关键步骤是 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 。该步骤同时发生下列反应：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{1} = - 50.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$          $Δ H_{2} = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、对于反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$         $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有____(填标号)。

A、每断裂 $1 m o l H - H$ 键，同时生成 $1 m o l O - H$ 键 B、混合气体的压强不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})} = 1$

(3)、向恒压密闭容器中通入 $3 m o l H 2$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率及 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度变化的关系如图所示。(已知： $C H_{3} O H$ 的平衡产率 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ )
温度高于500K时， $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是。

(4)、一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
物质
$C O_{2}$
$H_{2}$
$C H_{3} O H$
CO
$H_{2} O$
n(投料)/mol
0.5
0.9
0
0
0.3
n(平衡)/mol
0.1
0.3
y
0.3
达到平衡时，y=； $C O_{2}$ 的转化率为。

(5)、以 $C O_{2}$ 为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成 $C H_{3} C O O H$ 的过程中，采用新型可传导 $H^{+}$ 的固体电解质，其工艺如图所示。
阴极主要反应的电极方程式为。电解时，在阴极可能产生的气体副产物(单质)是(填化学式)

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20. 某药物中间体M的合成路线如下：
已知：①格氏试剂(R′MgBr)常用于有机合成中增长碳链：
② $R - C H = C H_{2} + H_{2} O \overset{一定条件}{\to} R - C H_{2} C H_{2} O H$
回答下列问题：

(1)、A的名称是， C中含氧官能团的名称是。

(2)、J生成M的反应类型是，设计反应步骤E→F和G→J的目的是。

(3)、写出B发生消去反应的化学方程式。

(4)、芳香化合物X的同分异构体中，同时满足下列条件的有种；
条件：a.X比D在组成上多1个 $C H_{2}$ ；b.苯环上有3个取代基；c.能发生银镜反应。
其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为(任写一种)。

(5)、参照上述信息，以苯乙烯、RMgB(R为任意烃基)为原料，设计的合成路线(其他无机试剂任选)。

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A．制备 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中的HCl杂质	C．分离反应后混合物得到含 $M n C l_{2}$ 的溶液	D．制得 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$

物质	$C O_{2}$	$H_{2}$	$C H_{3} O H$	CO	$H_{2} O$
n(投料)/mol	0.5	0.9	0	0	0.3
n(平衡)/mol	0.1	0.3	y	0.3