广东省韶关市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是（）

A、室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康 B、酸败的食用油高温消毒后仍可食用 C、 $C u S O_{4}$ 可以吸湿，常用作食品干燥剂 D、市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤

查看试题解析

2. 在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处不在。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B	用含NaClO的84消毒液拖地	NaClO具有还原性
C	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	碳酸氢钠受热容易分解产生气体
D	用铝制锅烧水、煮饭	铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

3. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（）

A、墨汁是一种水溶液 B、宣纸是合成高分子材料 C、砚石的成分与水晶相同 D、制笔用的狼毫主要成分是蛋白质

查看试题解析
4. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为 $2 F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O ≜ F e_{2} O_{3} + S O_{2} ↑ + H_{2} S O_{4} + 13 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、产物中含有3种酸性氧化物 B、所得赤色物质为 $F e S O_{4}$ C、反应为分解反应 D、铁元素被还原

查看试题解析
5. 已知反应：2F₂+2NaOH=OF₂(二氟化氧)+2NaF+H₂O，下列有关的化学用语描述正确的是（）

A、OF₂为极性分子 B、核内有12个中子的Na： ${}_{11}^{12}N a$ C、F^-的核外电子排布式： D、H₂O分子的球棍模型：

查看试题解析
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A、在酸性溶液中： $H C O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、含有大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $K^{+}$ C、pH=1的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ D、在 $\frac{(K_{w})}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 12}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$

查看试题解析
7. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
测定未知 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的浓度
探究铁的析氢腐蚀
配制0.10 mol/L NaOH溶液
中和热的测定

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：
下列关于绿原酸的叙述正确的是（）

A、不含手性碳原子 B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、可发生酯化、加成、水解反应 D、1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应

查看试题解析
9. 下列事实与氢键无关的是（）

A、 $H_{2} O$ 的沸点比 $H_{2} S$ 的沸点高 B、NaCl的熔点比CsCl的熔点高 C、 $N H_{3}$ 比 $P H_{3}$ 更易溶于水 D、邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低

查看试题解析
10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、23 g $C H_{3} C H_{2} O H$ 中 $s p^{3}$ 杂化的碳原子、氧原子数共为 $N_{A}$ B、1 L 0.1 mol/L的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目小于 $0.1 N_{A}$ C、25℃时，1 L pH=1的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L CO和 $H_{2}$ 的混合气体中分子数为 $0.5 N_{A}$

查看试题解析
11. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为 $n s^{n - 1} n p^{n + 1}$ ，则下列说法错误的是（）

A、X元素原子核外无d能级 B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C、在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多 D、Z元素基态原子的核外电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$

查看试题解析
12. 氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法正确的是（）

A、氮化钼的化学式为 $M o N_{2}$ B、两个相邻N原子最近的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a n m$ C、晶体的密度 $ρ = \frac{412}{N_{A} \times a^{3} \times 1 0^{- 21}} g \cdot c m^{- 3}$ D、每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个

查看试题解析
13. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A、过氧化钠与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、在常温下，将 $C l_{2}$ 通入NaOH溶液中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$

查看试题解析

14. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（）

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向KMnO₄固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃固体是否变质
C	用Na₂S₂O₃溶液分别与0.05mol·L^-1、0.1mol·L^-1的H₂SO₄反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向AgNO₃与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色	证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

15. 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，a与电源正极相连 B、放电过程中，KOH溶液浓度不变 C、充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H⁺+2e^-=Zn+H₂O D、放电时，M极每消耗16gO₂ ，理论上N极质量增加16g

查看试题解析
16. 常温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水滴定 $10 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合液，已知醋酸的电离常数为 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前，混合溶液 $c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O H)$ B、在氨水滴定前，混合溶液 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 在数值上约等于 $K a$ C、当溶液呈中性时，氨水滴入量等于 $20 m L$ ，且 $c (N H_{4}^{+}) < c (C l^{-})$ D、当滴入氨水 $10 m L$ 时， $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$

查看试题解析

二、综合题

17. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

(1)、装置A中还缺少的一种必要仪器是，使用冷凝管的目的是，装置A中发生主要反应的化学方程式为。

(2)、装置B中玻璃管d的作用是。

(3)、实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为____。(填字母序号)。

A、浓硫酸 B、 $N a O H$ 溶液 C、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 D、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液

(4)、D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是。

(5)、实验结束后收集得到0.2 $m o l$ 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为%(结果用小数表示)。

查看试题解析
18. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含 $F e_{2} O_{3}$ 、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
请回答下列问题：

(1)、加快酸浸速率的常用措施有(任写一条即可)。

(2)、“浸出渣”主要成分为 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和两种物质。

(3)、“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入 $H_{2} O_{2}$ ，其作用是(用离子方程式表示)；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的元素(填元素名称)。

(4)、在碱性条件下，电解产生 $2 N i O O H \cdot H_{2} O$ 的原理是： $C l^{-}$ 在阳极被氧化为 $C l O^{-}$ ， $N i^{2 +}$ 再被 $C l O^{-}$ 氧化产生 $2 N i O O H \cdot H_{2} O$ 沉淀。请写出 $N i^{2 +}$ 被 $C l O^{-}$ 氧化得到 $2 N i O O H \cdot H_{2} O$ 沉淀的离子方程式。

(5)、配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠( $H_{2} N C H_{2} C O O N a$ )即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(填元素符号)，配合物A中的配位原子是。

查看试题解析
19. $C l_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、CO、NO、 $N O_{2}$ 等物质不能直接排放到大气中，需要经过处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：

(1)、 $N O_{2}$ 的分子空间构型是。

(2)、已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应 $2 C O (g) + S O_{2} (g) = S (s) + 2 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(3)、向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和 $O_{2}$ ，发生反应： $4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时 $\frac{n (H C l)}{n (O_{2})} = 1$ ， a'和b'为平衡转化率]。
①该反应的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。
②下列关于该反应的说法正确的是(填字母)。
A．曲线a表示HCl的转化率
B．温度越高化学平衡常数越大
C．容器中压强不再改变时反应达到最大限度
D．该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时，温度升高，HCl和 $O_{2}$ 的转化率增大的原因为。
④若初始时向容器中充入的HCl和 $O_{2}$ 均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下 $O_{2}$ 的转化率为20%，则0~5 min内HCl的平均反应速率为，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ [已知：气体分压( $p_{分}$ )=气体总压( $p_{总}$ )×体积分数， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为 $p_{0}$ ]。

查看试题解析
20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、①的反应类型为。

(2)、有机物C的化学式为，化合物G中含氧官能团的名称是。

(3)、常温下物质B在水中的溶解度为0.3 g。物质B溶解度不大的主要原因是。

(4)、反应⑤的化学方程式为。

(5)、写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体(写结构简式)。
①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连

(6)、设计由对甲基苯甲醇()合成的路线(无机试剂任选)。

查看试题解析

A	B	C	D

测定未知 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的浓度	探究铁的析氢腐蚀	配制0.10 mol/L NaOH溶液	中和热的测定

氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2