广东省汕尾市2021-2022学年高二下学期全市教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是（   ）
    A、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 C、汕尾市陆丰皮影戏的道具“影人”用兽皮制成，“影人”的主要成分是蛋白质 D、佛山市九江双蒸酒酿制技艺用大米酿酒，大米中的淀粉经过发酵，最终转变为乙醇

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  • 2. 学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是（   ）
    A、发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放 B、林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中 C、王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐 D、为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

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  • 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，22.4L氦气含有2NA个氦原子 B、1molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子 C、92.0g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA D、64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA

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  • 4. 下列反应的化学方程式错误的是（   ）
    A、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O B、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O D、在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2高温__2CO2+2CaSO4

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  • 5. 下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（   ）
    A、IIA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B、第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C、2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似 D、C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

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  • 6. 部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是（   ）

    A、实验室制取c时，不能用排水法收集 B、b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水 C、浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性 D、b在空气中燃烧直接生成f

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  • 7. 我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、肉桂醇的分子式为C9H10O B、苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C、肉桂醛反应生成的肉桂醇过程中，肉桂醛分子中所有的π键都发生了断裂 D、该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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  • 8. 实验室用如图装置制备AlCl3 ， 下列说法正确的是（   ）

    A、仪器a中加入的药品是二氧化锰固体 B、装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气 C、反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟 D、为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯

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  • 9. 某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的CO2 ， 电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、铝电极为电池负极 B、多孔碳电极的电极反应为2CO2+2e-=C2O42− C、电池每吸收1molCO2 ， 就有1mol电子发生转移 D、电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极

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  • 10. 常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

    下列说法正确的是（   ）

    A、a=20，A点溶液的pH=7 B、A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大 C、A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D、B、C两点中溶液的pH相等

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二、综合题

  • 11. 双氧水(H2O2)是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
    (1)、H2O2易分解生成水和氧气，实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可供选择的实验装置如图，请回答：

    仪器a的名称是；制取并收集氧气时，应选择的装置是(填装置的序号)。

    (2)、某课外兴趣小组用实验的方法探究催化剂以及温度对H2O2分解速率的影响，设计了下列几组实验。

    序号

    反应物

    反应条件

    温度/ ℃

    催化剂

    1

    10mL浓度为3%的双氧水

          

          

    2

    10mL浓度为3%的双毂水

    40

    FeCl3溶液

    3

    10mL浓度为3%的双氧水

    20

    FeCl3溶液

    4

    10mL浓度为3%的双氧水

    20

    MnO2

    请回答：

    ①为探究FeCl3和MnO2对双氧水的分解是否有催化作用，请补充表中实验1反应条件的信息。温度℃，催化剂。

    ②实验2、3研究的是对H2O2分解速率的影响。

    ③实验3、4的目的是。

    (3)、经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①如图甲可通过观察 ， 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。

    ②如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

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  • 12. KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ， 流程如图：

    已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

    (1)、KIO3中碘元素的化合价为。
    (2)、逐出的Cl2可用检验，“滤液”中的溶质主要是 ， “调pH”中所用的试剂是。
    (3)、已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。
    (4)、为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.00g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

    ①判断滴定终点的依据是。

    ②该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

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  • 13.           
    (1)、I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ·mol-1

    CO(g)+12O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1

    则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=。

    (2)、II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-198kJ·mol-1。

    如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)。

    (3)、在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n(H2)/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n(CO)/mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n(CH3OCH3)/mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n(H2O)/mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0~20min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。

    ②达到平衡时，H2的转化率为。

    ③在上述温度下，该反应的平衡常数K=。

    ④能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

    A．CO的转化率等于H2O的产率        B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．v(CO)与v(H2)的比值不变               D．混合气体的密度不变

    ⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。

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  • 14. G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：

    (1)、化合物C中的含氧官能团是。
    (2)、A→B的反应类型是。
    (3)、化合物F的分子式为C14H21NO3 ， 写出F的结构简式。
    (4)、从整个制备路线可知，反应B→C的目的是。
    (5)、同时满足下列条件的B的同分异构体共有种。

    ①分子中含有苯环，苯环上有2个侧链；

    ②能与NaHCO3溶液反应；

    ③能使FeCl3溶液显紫色。

    (6)、根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)，其中第一步反应的化学方程式为。

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  • 15. 金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。回答下列问题：
    (1)、下列不同状态的氮原子其能量最高的是____(填字母)。
    A、 B、 C、 D、
    (2)、第一电离能I1(N)I1(P)(填“>”“<”或“=”)，其原因是。
    (3)、A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

    ①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]。

    ②物质A中碳原子的杂化方式为。

    ③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是。

    ④物质B中含有的化学键类型有(填字母，可多选)。

    a.金属键            b.σ建       c.π键       d.配位键

    (4)、氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为 ， 每个铝原子周围紧邻个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg•cm-3 ， 晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。

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