广东省梅州市2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期:2022-08-08 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕,它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法错误的是(   )
    A、速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 B、被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术,二氧化碳是极性分子 C、冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒,是利用紫外线使蛋白质变性 D、核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段,核苷酸缩合聚合可以得到核酸
  • 2. 企炉饼是梅县区松口镇的特产之一,也是老一辈客家人关于下南洋的回忆,其制作原料主要有面粉、橙糖、白芝麻、白砂糖、黑芝麻、油脂等。下列有关说法正确的是(   )
    A、面粉的主要成分为淀粉 B、糖类都能水解 C、油脂属于高分子化合物 D、烘烤企炉饼过程发生的是物理变化
  • 3. 下列化学用语的表达错误的是(   )
    A、2-甲基丁烷又称为异戊烷 B、乙酸的结构简式:C2H4O2 C、葡萄糖的实验式:CH2O D、苯分子的空间填充模型:
  • 4. 下列关于原子结构与元素周期表的说法错误的是(   )
    A、“电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度 B、某基态原子的价电子排布式为4s24p1 , 则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C、3p2表示3p能级有2个轨道 D、焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象
  • 5. 下列晶体分类正确的是(   )

    选项

    分子晶体

    共价晶体

    金属晶体

    离子晶体

    A

    普通玻璃

    金刚石

    Cu

    Ba(OH)2

    B

    S

    Si

    Hg

    H2SO4

    C

    I2

    Ar

    Fe

    CH3COONa

    D

    CH4

    SiO2

    Ag

    NH4Cl

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 下列说法错误的是(   )
    A、利用超分子的分子识别特征,可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60C70 B、某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C、晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点 D、H2O2的分子立体构型为 , 由此可知H2O2为极性分子
  • 7. 配合物种类繁多,在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2H2O , 下列有关说法正确的是(   )
    A、配体是ClH2O , 配位数是9 B、该配合物中提供孤电子对的是中心离子Ti3+ C、该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D、向其溶液中加入足量AgNO3溶液,所有Cl都能转化为沉淀
  • 8. 下列变化规律正确的是(   )
    A、微粒半径:O2<F<Na+<Cl B、碳碳键键长:碳碳单键<碳碳双键<碳碳三键 C、硬度:金刚石<碳化硅<硅 D、键角:CH4>NH3>H2O
  • 9. 下列实验不能达到实验目的的是(   )

    A.制备并接收乙酸乙酯

    B.检验1-溴丁烷的消去产物

    C.证明乙炔可使溴水褪色

    D.鉴别乙醇和乙醚

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体,合成Y的反应见下图。下列说法正确的是(   )

    A、1molX最多能与3molH2反应 B、用溴水能鉴别X和Y C、X分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D、Y能发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应
  • 11. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧,生成0.1molCO20.15molH2O , 测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示,核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1:2:3。

    下列说法正确的是(   )

    A、该有机物的相对分子质量为31 B、该有机物可用于提取碘水中的碘 C、1mol该有机物含有的σ键数目为8NA D、该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大
  • 12. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    苯环使得甲基活化

    B

    在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银溶液,有不溶于水的沉淀析出

    溴乙烷在碱性条件下能水解

    C

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    D

    将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色

    乙醇发生了消去反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 制备重要的有机合成中间体I的反应如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、该反应属于取代反应 B、可用少量酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮 C、中间体I的一氯代物有10种 D、中间体I分子中含有1个手性碳原子
  • 14. “类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生不符合题意,下列类推得到的结论正确的是(   )
    A、离子晶体中一定有离子键,分子晶体中也一定有共价键 B、CO2是直线形分子,则CS2也是直线形分子 C、NH3极易溶于水,PH3也极易溶于水 D、NCl3中的N原子是sp3杂化,BCl3中的B原子也是sp3杂化
  • 15. 下列两组命题中,M组命题能用N组命题加以解释的是(   )

    选项

    M组

    N组

    A

    酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸

    F的电负性大于Cl的电负性,导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大

    B

    的沸点高于

    因为分子间范德华力更大

    C

    H2O的稳定性大于H2S

    H2O的分子间作用力更大

    D

    HI的沸点比HCl的高

    H-I键的键能大于H-Cl键的键能

    A、A B、B C、C D、D
  • 16. 下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。

    下列说法错误的是(   )

    A、1mol冰晶体中可含有2mol氢键 B、碘晶体属于分子晶体,每个碘晶胞中实际占有4个碘原子 C、金刚石、MgO、碘单质熔点:金刚石>MgO>碘单质 D、MeO晶胞中b坐标参数为(1,1,0),则c坐标参数为(1211)

二、综合题

  • 17. TiO2是环境友好材料,能光催化降解有机物。回答下列问题:
    (1)、基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为 , 占据该能层电子的电子云形状是 , 价电子中未成对电子个数为
    (2)、纳米TiO2催化处理污水的一个实例如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 , 化合物乙中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是

    (3)、香豆素()是一种天然香料,能被TiO2光降解,香豆素的分子式为 , 写出在加热条件下其与足量NaOH溶液反应的化学方程式
  • 18. 1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)、溴化钠和浓硫酸共同反应制得,除产物1-溴丁烷外,还有副产物1-丁烯、正丁醚等。

    名称

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/gmL1

    溶解性

    正丁醇

    74

    117.7

    0.80

    微溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂

    1-溴丁烷

    137

    101.6

    1.28

    不溶于水,易溶于醇、醚等有机溶剂

    正丁醚

    130

    142.2

    0.77

    不溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂

    实验步骤:

    (一)1-溴丁烷的合成:在10mL三颈烧瓶中,加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠、1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子,安装好装置(如图)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液,搅拌,硅油浴回流tmin , 反应完毕,稍冷却后,改成蒸馏装置,蒸出粗产物。

    (二)粗产物提纯:将馏出液依次用水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤并分离,然后再用无水氯化钙干燥。再将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中,加热,收集99℃~102℃的馏分,得到1-溴丁烷1.15mL。

    回答下列问题:

    (1)、在三颈烧瓶中生成1-溴丁烷的反应可分为两步:①NaBr+H2SO4Δ__NaHSO4+HBr;写出第②步反应的化学方程式 , 该步的反应类型是
    (2)、上图中冷凝管的作用是 , 其进水口是(填“a”或“b”)。
    (3)、合成1-溴丁烷时,为了防止反应中生成的HBr挥发,烧杯中盛放作吸收剂(填字母序号)。A.二硫化碳   B.浓盐酸   C.四氯化碳   D.氢氧化钠溶液
    (4)、洗涤粗产物时,要用到的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗,洗涤后进行分离操作,该分离操作的名称是 , 加入浓硫酸洗涤的目的是
    (5)、不同的物料比对1-溴丁烷产量有影响,如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸,其余实验条件不变,测得1-溴丁烷的产量是0.80mL,产量减小可能的原因是(答一点即可)。
  • 19. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
    (1)、基态磷原子价电子的轨道表示式为
    (2)、磷有多种同素异形体。

    ①白磷(P4)是分子晶体,易溶于CS2 , 难溶于水,说明白磷和CS2都是分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料,其晶体是与石墨类似的层状结构,如图所示。

    下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)

    A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

    B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

    C.黑磷晶体是混合型晶体

    D.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

    (3)、PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如图所示),写出PCl5熔融时的电离方程式

    (4)、Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+ , 为避免颜色干扰,常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是 , 该配体的空间构型是
    (5)、贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm , 晶体中与P距离最近的Rh的数目为 , 晶体的密度为gcm3(列出计算式)。

  • 20. 3,4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如图:

    已知: R-CHO+R-CH2-CHOOH- Δ

    请回答下列问题:

    (1)、气体A对氢气的相对密度为14,其化学名称是;I中含氧官能团的名称为
    (2)、D的结构简式为
    (3)、写出F与银氨溶液反应的化学方程式
    (4)、芳香族化合物X是H的同分异构体,1molX与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2 , 符合条件的X有种,其中核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:1的结构简式为(写出其中一种)。
    (5)、呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。请设计以CH3CH2OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)