广东省梅州市2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法错误的是（）

A、速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 B、被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子 C、冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性 D、核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸

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2. 企炉饼是梅县区松口镇的特产之一，也是老一辈客家人关于下南洋的回忆，其制作原料主要有面粉、橙糖、白芝麻、白砂糖、黑芝麻、油脂等。下列有关说法正确的是（）

A、面粉的主要成分为淀粉 B、糖类都能水解 C、油脂属于高分子化合物 D、烘烤企炉饼过程发生的是物理变化

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3. 下列化学用语的表达错误的是（）

A、2-甲基丁烷又称为异戊烷 B、乙酸的结构简式： $C_{2} H_{4} O_{2}$ C、葡萄糖的实验式： $C H_{2} O$ D、苯分子的空间填充模型：

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4. 下列关于原子结构与元素周期表的说法错误的是（）

A、“电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度 B、某基态原子的价电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{1}$ ，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C、 $3 p^{2}$ 表示3p能级有2个轨道 D、焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象

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5. 下列晶体分类正确的是（）
选项
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
A
普通玻璃
金刚石
Cu
$B a {(O H)}_{2}$
B
S
Si
Hg
$H_{2} S O_{4}$
C
$I_{2}$
Ar
Fe
$C H_{3} C O O N a$
D
$C H_{4}$
$S i O_{2}$
Ag
$N H_{4} C l$

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列说法错误的是（）

A、利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ B、某元素气态基态原子的逐级电离能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 $X^{2 +}$ C、晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点 D、 $H_{2} O_{2}$ 的分子立体构型为，由此可知 $H_{2} O_{2}$ 为极性分子

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7. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为 $[T i C l {(H_{2} O)}_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，下列有关说法正确的是（）

A、配体是 $C l^{-}$ 和 $H_{2} O$ ，配位数是9 B、该配合物中提供孤电子对的是中心离子 $T i^{3 +}$ C、该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D、向其溶液中加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，所有 $C l^{-}$ 都能转化为沉淀

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8. 下列变化规律正确的是（）

A、微粒半径： $O^{2 -} < F^{-} < N a^{+} < C l^{-}$ B、碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键 C、硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D、键角： $C H_{4} > N H_{3} > H_{2} O$

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9. 下列实验不能达到实验目的的是（）
A．制备并接收乙酸乙酯
B．检验1-溴丁烷的消去产物
C．证明乙炔可使溴水褪色
D．鉴别乙醇和乙醚

A、A B、B C、C D、D

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10. Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法正确的是（）

A、1molX最多能与 $3 m o l H_{2}$ 反应 B、用溴水能鉴别X和Y C、X分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D、Y能发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应

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11. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成 $0.1 m o l C O_{2}$ 和 $0.15 m o l H_{2} O$ ，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。
下列说法正确的是（）

A、该有机物的相对分子质量为31 B、该有机物可用于提取碘水中的碘 C、1mol该有机物含有的 $σ$ 键数目为 $8 N_{A}$ D、该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大

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12. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯环使得甲基活化
B	在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出	溴乙烷在碱性条件下能水解
C	向苯酚浊液中滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，浊液变澄清	苯酚的酸性强于 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性
D	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇发生了消去反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 制备重要的有机合成中间体I的反应如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应属于取代反应 B、可用少量酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮 C、中间体I的一氯代物有10种 D、中间体I分子中含有1个手性碳原子

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14. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生不符合题意，下列类推得到的结论正确的是（）

A、离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键 B、 $C O_{2}$ 是直线形分子，则 $C S_{2}$ 也是直线形分子 C、 $N H_{3}$ 极易溶于水， $P H_{3}$ 也极易溶于水 D、 $N C l_{3}$ 中的N原子是 $s p^{3}$ 杂化， $B C l_{3}$ 中的B原子也是 $s p^{3}$ 杂化

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15. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B	的沸点高于	因为分子间范德华力更大
C	$H_{2} O$ 的稳定性大于 $H_{2} S$	$H_{2} O$ 的分子间作用力更大
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A、A B、B C、C D、D

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16. 下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。
下列说法错误的是（）

A、1mol冰晶体中可含有2mol氢键 B、碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子 C、金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质 D、MeO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为 $(\frac{1}{2} ， 1 ， 1)$

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二、综合题

17. $T i O_{2}$ 是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为，占据该能层电子的电子云形状是，价电子中未成对电子个数为。

(2)、纳米 $T i O_{2}$ 催化处理污水的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取 $s p^{2}$ 杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(3)、香豆素()是一种天然香料，能被 $T i O_{2}$ 光降解，香豆素的分子式为，写出在加热条件下其与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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18. 1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

)、溴化钠和浓硫酸共同反应制得，除产物1-溴丁烷外，还有副产物1-丁烯、正丁醚等。

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度 $/ g \cdot m L^{- 1}$	溶解性
正丁醇	74	117.7	0.80	微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂
1-溴丁烷	137	101.6	1.28	不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂
正丁醚	130	142.2	0.77	不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂

实验步骤：

(一)1-溴丁烷的合成：在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠、1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好装置(如图)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流 $t m i n$ ，反应完毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。

(二)粗产物提纯：将馏出液依次用水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤并分离，然后再用无水氯化钙干燥。再将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，加热，收集99℃~102℃的馏分，得到1-溴丁烷1.15mL。

回答下列问题：

(1)、在三颈烧瓶中生成1-溴丁烷的反应可分为两步：①

N a B r + H_{2} S O_{4} \underline{\underline{Δ}} N a H S O_{4} + H B r

；写出第②步反应的化学方程式，该步的反应类型是。

(2)、上图中冷凝管的作用是，其进水口是(填“a”或“b”)。

(3)、合成1-溴丁烷时，为了防止反应中生成的HBr挥发，烧杯中盛放作吸收剂(填字母序号)。A．二硫化碳 B．浓盐酸 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液

(4)、洗涤粗产物时，要用到的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗，洗涤后进行分离操作，该分离操作的名称是，加入浓硫酸洗涤的目的是。

(5)、不同的物料比对1-溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1-溴丁烷的产量是0.80mL，产量减小可能的原因是(答一点即可)。

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19. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)、基态磷原子价电子的轨道表示式为。

(2)、磷有多种同素异形体。
①白磷( $P_{4}$ )是分子晶体，易溶于 $C S_{2}$ ，难溶于水，说明白磷和 $C S_{2}$ 都是分子(填“极性”或“非极性”)。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。
下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)
A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为 $s p^{2}$ 杂化
C．黑磷晶体是混合型晶体
D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

(3)、 $P C l_{5}$ 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如图所示)，写出 $P C l_{5}$ 熔融时的电离方程式。

(4)、 $F e^{3 +}$ 与水会形成黄色的配离子 ${[F e (O H)]}^{2 +}$ ，为避免颜色干扰，常在含 $F e^{3 +}$ 溶液中加入 $H_{3} P O_{4}$ 形成无色的 ${[F e {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}$ 。由此推测与 $F e^{3 +}$ 形成的配离子更稳定的配体是，该配体的空间构型是。

(5)、贵金属磷化物 $R h_{2} P$ (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为 $a n m$ ，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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20. 3，4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如图：
已知： R-CHO+R^’-CH₂-CHO $\overset{O H^{-}}{\to}$ $\overset{Δ}{\to}$
请回答下列问题：

(1)、气体A对氢气的相对密度为14，其化学名称是；I中含氧官能团的名称为。

(2)、D的结构简式为。

(3)、写出F与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)、芳香族化合物X是H的同分异构体，1molX与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应可生成 $2 m o l C O_{2}$ ，符合条件的X有种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为(写出其中一种)。

(5)、呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。请设计以、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。

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选项	分子晶体	共价晶体	金属晶体	离子晶体
A	普通玻璃	金刚石	Cu	$B a {(O H)}_{2}$
B	S	Si	Hg	$H_{2} S O_{4}$
C	$I_{2}$	Ar	Fe	$C H_{3} C O O N a$
D	$C H_{4}$	$S i O_{2}$	Ag	$N H_{4} C l$


A．制备并接收乙酸乙酯	B．检验1-溴丁烷的消去产物	C．证明乙炔可使溴水褪色	D．鉴别乙醇和乙醚