广东省茂名市2021-2022学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有 $C H_{3} C O O N a$ 粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A、液体球中溶质直径大于1nm B、 $C H_{3} C O O N a$ 属于氧化物 C、“点水成冰”发生了化学变化 D、 $C H_{3} C O O N a$ 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

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2. “醒狮”是融武术、舞蹈、音乐等为一体的汉族民俗文化，下列“醒狮”活动中所用物件的主要成分不属于高分子材料的是（）

A、木制击鼓棍 B、牛皮鼓面 C、铜锣 D、舞狮服装

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3. 实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是（）

选项	生产技术	化学原理
A	埋灰法改良过酸土质	$K_{2} C O_{3}$ 既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pH
B	用 $N a_{2} O_{2}$ 为池塘供氧	$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应放出 $O_{2}$
C	用漂白粉对养殖场消毒	漂白粉能使蛋白质变性
D	将浸泡过 $K M n O_{4}$ 溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内	$K M n O_{4}$ 溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟

A、A B、B C、C D、D

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4. 手性二醇是合成各种药物和手性双膦配体的重要起始原料，某实验室用如图所示有机物通过不对称氢化成功合成手性二醇，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、能发生取代反应 B、所有原子可能处于同一平面 C、含有手性碳原子 D、1mol该有机物最多能与3mol $H_{2}$ 反应

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5. 完成海带中提取 $I_{2}$ 的实验所选择的装置(部分夹持装置已略去)或仪器错误的是（）
A．灼烧
B．溶解
C．过滤
D．分液

A、A B、B C、C D、D

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6. 部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、b转化为a是产生汽车尾气的主要途径 B、b转化为c属于氮的固定 C、d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率 D、f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到

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7. 下列操作涉及的离子方程式书写正确的是（）

A、将一小块钠投入水中金属钠与水反应； $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀Cu电路板： $3 C u + 2 F e^{3 +} = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ C、用氢氧化钠溶液吸收氯气： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、海水提溴中用 $S O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 吸收 $B r_{2}$ ： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$

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8. 乙醇汽油是新兴的燃料，一种利用煤制乙醇的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）
煤 $\overset{①}{\to}$ CO、H₂ $\overset{②}{\to}$ CH₃OH $\overset{③}{\to}$ CH₃OCH₃→……→乙醇

A、反应①有水蒸气参与反应 B、反应②增大压强可提高CO转化率 C、反应③的另一种主要生成物为 $H_{2}$ D、相比传统汽油，乙醇汽油对环境的污染更小

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9. 天然气的主要成分为 $C H_{4}$ ，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、11.2L $C H_{4}$ 含电子总数为5 $N_{A}$ B、32g $C H_{4}$ 完全燃烧后生成2mol $H_{2} O$ C、2mol $C H_{4}$ 与 $N H_{3}$ 的混合气体含有的原子数为10 $N_{A}$ D、1mol $C H_{4}$ 含有C—H键数目为4 $N_{A}$

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10. $W_{2} Y_{2} Z_{6} X_{16}$ 是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。 ${[Z X_{4}]}^{4 -}$ 的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Z>Y B、简单氢化物热稳定性：X>Z C、 ${[Z X_{4}]}^{4 -}$ 中心原子杂化方式为sp² D、最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

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11. 钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为 $x K C_{8} + K_{0.5 - x} M n O_{2} ⇄_{充电}^{放电} 8 x C + K_{0.5} M n O_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、放电时， $K^{+}$ 向a极移动 B、放电时，a极发生的反应为 $x K C_{8} - x e^{-} = 8 x C + x K^{+}$ C、充电时，b极发生还原反应 D、充电时，理论上电路通过8mol $e^{-}$ ， b极质量减小39g

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12. 室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数( $δ$ )随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是（）

A、曲线a表示的组分为HA B、HA的电离常数 $K_{a} = 1 0^{- 4 ， 75}$ C、M点溶液中 $c (N a^{+}) > c (A^{-})$ D、水的电离程度：M<N

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二、综合题

13. 连二亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{4}

)俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为

H C O O N a + N a O H + 2 S O_{2} ≜ N a_{2} S_{2} O_{4} + C O_{2} + H_{2} O

。

回答下列问题：

(1)、烧瓶中

N a_{2} S O_{3}

固体与仪器A中硫酸反应制取

S O_{2}

，仪器A的名称为。

(2)、打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入

S O_{2}

并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。

①烧杯中盛放的试剂是。

②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为。

③温度控制不超过83℃的原因为。

④加入乙醇的目的为。

(3)、某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：

① $N a_{2} S_{2} O_{4} + 2 H C H O + H_{2} O = N a H S O_{3} \cdot C H_{2} O + N a H S O_{2} \cdot C H_{2} O$

② $N a H S O_{2} \cdot C H_{2} O + 2 I_{2} + 2 H_{2} O = N a H S O_{4} + H C H O + 4 H I$

请完成表格内容：

	操作	现象	目的/结论
Ⅰ	取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。		目的：样品处理，将 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 转化为 $N a H S O_{2} \cdot C H_{2} O$
Ⅱ	移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点，重复三次实验，消耗标准碘溶液的体积的平均值为V mL。	当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色	结论： $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 的质量分数为(用含m、V、c的代数式表示)

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14. 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 13}$ ；
②离子浓度小于等于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为沉淀完全； $l g \sqrt[3]{4} \approx 0.2$ 。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，Zn被浸出转化为 $N a_{2} Z n {(O H)}_{4}$ ， $N a_{2} Z n {(O H)}_{4}$ 中Zn元素的化合价为价。

(2)、“沉锌”时防止碱性过强生成 $Z n {(O H)}_{2}$ ，可采取的措施为(任写一条)。

(3)、滤液Ⅱ的主要溶质为(填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为。

(4)、“除铁”时先加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，发生反应的离子方程式为；然后再调节溶液的pH为b，若此时 $c (M n^{2 +}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则b的取值范围为。

(5)、“氧化沉锰”过程中， $M n S O_{4}$ 经 $O_{2}$ 氧化转化为 $M n O_{2}$ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；写出 $M n O_{2}$ 的一种用途；。

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15. 环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应I： $Δ H = - 100.5 k J / m o l$
反应II： $Δ H = - 209.9 k J / m o l$
回答下列问题：

(1)、反应的 $Δ H =$ kJ/mol，该反应在(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下为自发反应。

(2)、科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响(如图所示)。
①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为(填选项字母)。
A.25~30℃ B.35~40℃ C.40~45℃
②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除 $n (H_{2})$ /n(烃)外，还有 (填一个因素)。

(3)、环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则 $p (N_{2}) =$ kPa，平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p} = \frac{p^{2} (环戊二烯)}{p (双环戊二烯)}$ )。

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16. 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知； $T i O_{2}$ 熔融状态不导电。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的电子排布式为。

(2)、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应 $T i O_{2} + C + 2 C l_{2} = T i C l_{4} + C O_{2}$ 制取。
① $T i C l_{4}$ 的沸点为136.4℃，而 $T i O_{2}$ 的沸点为2900℃，其主要原因是。
② $C O_{2}$ 中含有(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于分子。
③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、 $[T i {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3}$ 是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为，配体 $H_{2} O$ 的VSEPR模型名称为； $H_{2} O$ 的沸点高于H₂S，其原因是。

(4)、一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为 $g / c m^{3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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17. 一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；B的化学名称为。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、E中含有的含氧官能团名称为。

(4)、B→C的反应类型为；F→G的反应类型为。

(5)、G→H为取代反应，则另一种产物的分子式为。的同分异构体中，含有 $— N H_{2}$ 且能与金属Na反应的有种(不考虑立体异构)。

(6)、参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：。

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A．灼烧	B．溶解	C．过滤	D．分液