广东省揭阳市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列所使用的材料属于无机非金属材料的是（）

八达岭长城城砖
中国馆屋顶ETFE保温内膜
“复兴号”动车内装使用FRP材料
2022年冬奥会高山滑雪服

A、A B、B C、C D、D

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2. 新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中错误的是（）

A、疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物 B、用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性 C、戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法 D、疫苗冷藏存放可减缓变质速率

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3. 下列物质分类正确的是（）

A、烧碱、冰醋酸、氯化钠溶液均为电解质 B、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 C、 $S O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、NO均为酸性氧化物 D、豆浆、硅胶、氢氧化铜悬浊液均为胶体

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4. 2022年4月16日神舟十三号返回舱返回地球进入大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁、在其外表面装了保护层。该保护层的材料可能为（）

A、铝合金 B、不锈钢 C、新型陶瓷 D、塑料

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5. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是（）

A、杀菌消毒 B、调节水的pH C、过滤水中的泥沙 D、沉淀水中的Ca²⁺和Mg²⁺

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6. ³H在月球上储量丰富，⁴H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于³H和⁴H的说法错误的是（）

A、³H的中子数为2 B、⁴H的质量数为4 C、两者互为同位素 D、两者为同一种核素

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 比 $N a_{2} C O_{3}$ 稳定 B、胆矾可用作净水剂 C、钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D、含 $F e^{3 +}$ 的盐溶液遇KSCN溶液显红色

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8. 实验是化学的灵魂。下列实验装置设计正确的是（）

A、图甲：干燥氯气 B、图乙：稀释浓硫酸 C、图丙：实验室制氨气 D、图丁：测定盐酸浓度

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、pH=3的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下 $32 g C H_{4}$ 含有 $8 N_{A}$ 个碳氢键 B、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液中含有的 $C O_{3}^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 m o l K_{2} C r_{2} O_{7}$ 被氧化为 $C r^{3 +}$ 时转移的电子数为 $6 N_{A}$ D、20℃，101kPa时，44.8L氨气含有 $2 N_{A}$ 个氨分子

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11. “绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是（）

A、M为正极，电极反应： $2 N H_{3} - 6 e^{-} = N_{2} + 6 H^{+}$ B、高温下有利于原电池工作 C、 $N O_{3}^{-}$ 在N极上失去电子 D、放电过程中， $H^{+}$ 由M极区向N极区移动

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12. 化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤	蛋白质在藏性条件下易水解
B	食： $S O_{2}$ 可用作葡萄酒抗氧化剂	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	住： $A l_{2} O_{3}$ 在建筑中可用作耐火材料	$A l_{2} O_{3}$ 具有两性
D	行：用 $N H_{3}$ 处理汽车尾气中的氮氧化物	$N H_{3}$ 极易溶于水

A、A B、B C、C D、D

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13. 某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法错误的是（）

A、非金属性：Z＜Y B、W能置换出硫酸铜溶液中的铜 C、该化合物中Y满足8电子稳定结构 D、X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物

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14. 某有机化工产品W的结构简式如图所示。下列有关W的说法正确的是（）

A、W属于芳香烃 B、W分子中所有原子可能共平面 C、W能发生氧化、加成、消去和水解反应 D、一定条件下，W可与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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15. 丙三酸是一种有机酸，用 $H_{3} A$ 表示。25℃时，向 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} A$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数( $δ$ )随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列相关说法正确的是（）

A、a点溶液中： $c (H_{2} A^{-}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、25℃时， $H_{3} A$ 的第二步电离平衡常数的数量级为 $1 0^{- 4}$ C、b点溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 3 c (H_{2} A^{-}) + 3 c (A^{3 -}) + c (O H^{-})$ D、25℃时，当该溶液中 $c (H A^{2 -}) = c (A^{3 -})$ 时，溶液中水电离出的 $c (H^{+}) > 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$

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二、综合题

16. 某探究小组需要标准状况下的 $22.4 L S O_{2}$ 进行实验。小天同学依据化学方程式 $Z n + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} Z n S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 计算后，取65.0g锌粒与98%的浓 $H_{2} S O_{4}$ ( $ρ = 1.84 g / c m^{3}$ )110mL充分反应，锌全部溶解后，将收集到的气体(X)进行检验，发现含有较多量某杂质气体。回答下列问题：

(1)、通过计算得出小天同学使用的浓硫酸物质的量浓度为mol/L。

(2)、小天同学所制得的气体中含有的某杂质气体可能是，写出产生该杂质气体的相关化学方程式：。

(3)、小天同学为证实相关假设，设计了如下实验，将该气体X取样进行探究(说明：若有气体吸收过程，则视为完全吸收)。
①A装置的作用是检验 $S O_{2}$ 气体的存在，则A中加入的试剂可能是(填名称)。
②能证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象：C装置中现象是，并且D装置中无水硫酸铜变蓝色。

(4)、探究 $S O_{2}$ 与 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液的反应(已知： $S O_{2}$ 在碱性条件下还原性较强)，将 $S O_{2}$ 通入 $C u {(O H)}_{2}$ (含有少量NaOH)悬浊液充分反应后得到红色固体，将红色固体依次洗涤、干燥，称重为1.6g，然后在氧气流中煅烧、冷却，得到黑色固体，称重为2.0g．通过计算得出：该红色固体成分为(填化学式)，产生红色固体的原因是(用离子方程式表示)。

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17. 工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜[ $C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]的工艺流程如下：
已知：①电解Ⅰ和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。
②歧化反应后，溶液中氯元素以 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l^{-}$ 的形式存在。回答下列问题：

(1)、电解1反应的化学方程式为。

(2)、操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和。

(3)、歧化反应的离子方程式为。

(4)、该工艺流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(5)、取 $11.10 g C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g，则 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 转化率为。

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18. 工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理： $2 C a C O_{3} (s) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C a S O_{4} (s) + 2 C O_{2} (g)$     $Δ H_{1} = x k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
已知： $C a O (s) + C O_{2} (g) ⇌ C a C O_{3} (s)$     $Δ H_{2} = y k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H_{3} = z k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C a S O_{4} (s) ⇌ C a O (s) + S O_{3} (g)$     $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含x、y、z的式子表示)。

(2)、 $T_{1}$ ℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的 $C O_{2}$ 和足量CaO发生反应： $C a O (s) + C O_{2} (g) ⇌ C a C O_{3} (s)$ ， $C O_{2}$ 的浓度随时间变化如下图所示：
则0～8min，用 $C O_{2}$ 表示该反应速率为 $v (C O_{2}) =$ 。

(3)、 $T_{2}$ ℃时，向2L的恒容密闭容器中通入 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，达平衡时 $S O_{3}$ 的体积分数为40%，则 $O_{2}$ 的转化率为， $T_{2}$ ℃时该反应的平衡常数 $K =$ 。

(4)、已知：常温下，亚硫酸( $H_{2} S O_{3}$ )在水中的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 2.00 \times 1 0^{- 7}$ 。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数 $K_{h 1} =$ 。

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19. 臭氧( $O_{3}$ )在 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 催化下可以将烟气中的 $S O_{2}$ 、 $N O_{x}$ 分别氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ， $N O_{x}$ 也可以在其他条件下被还原为 $N_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 中心原子轨道的杂化类型为， ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的晶体类型为晶体。

(2)、 $F e^{3 +}$ 基态核外电子排布式为。

(3)、N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)、 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$ ，这是因为。

(5)、 $N_{2}$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

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20. 有机合成在工业上占重要地位。塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称是， E的分子式是。

(2)、B生成C的反应类型是， D中官能团的名称是羟基和。

(3)、D生成E的化学方程式为。

(4)、M的分子式比A多 $C_{2} H_{4}$ ，符合下列条件的M的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物 ②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为(写出其中一种)。

(5)、参照上述合成路线，设计以乙醛为主要原料制备 $C H_{3} C H (O H) C O O H$ 的合成路线：(无机试剂任选)。

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