广东省广州市番禺区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、乙炔的结构简式：CHCH B、顺-2-丁烯的球棍模型： C、乙烯的空间填充模型： D、聚丙烯的结构简式：

查看试题解析
2. 下列说法正确的是（）

A、第24届冬奥会中用到的“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 B、将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，属于化学变化 C、石油减压蒸馏可以获得乙烯 D、碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料

查看试题解析
3. 下列说法错误的是（）

A、地沟油变废为宝是实现资源再利用的正要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同 B、光照 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 的混合气体，一段时间后，颜色变浅 C、核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D、“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关

查看试题解析

4. 为完成下列各组实验，所选试剂准确、完整的是（）

	实验目的	试剂
A	除去苯中少量的苯酚	浓溴水
B	验证蔗糖水解产生还原性糖	蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、新制氢氧化铜悬浊液
C	实验室制备乙烯	浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D	检验 $C H_{3} C H_{2} B r$ 中的溴元素	NaOH溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 我国率先突破从二氧化碳到淀粉的人工合成，我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”。下列相关说法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 是一种温室气体 B、合成过程中，用到的“酶”起到了至关重要的催化作用 C、淀粉属于纯净物 D、淀粉属于多糖

查看试题解析
6. 下列各原子或离子的说法正确的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ B、S的原子结构示意图： C、该电子排布图违背了泡利原理 D、 $- O H$ 的电子式：

查看试题解析
7. 已知配合物[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl易溶于水，下列说法正确的是（）

A、配位数为6，配位原子为N、Cl B、1mol该配合物在水中可电离出3molCl^- C、配合物中Cr为+1价 D、配离子中含有离子键、配位键、普通共价键

查看试题解析
8. 我国科学家以NiO−Al₂O₃/Pt为催化剂揭示了氨硼烷 $(H_{3} N B H_{3})$ 产生 $H_{2}$ 的机理。氨硼烷结构见下图，下列说法正确的是（）

A、1mol氨硼烷分子含6molσ键 B、基态Ni原子价层电子排布式为 $3 d^{9} 4 s^{1}$ C、N元素基态原子的轨道表示式： D、氨硼烷所有的原子均达到8电子稳定结构

查看试题解析
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B、第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(W) C、最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D、Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低

查看试题解析
10. 三氯化氮 (NCl₃)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于 $N C l_{3}$ 的说法正确的是（）

A、分子中的Ｎ原子为 $s p^{2}$ 杂化 B、分子中不存在孤电子对 C、它的沸点比 $P C l_{3}$ 的沸点低 D、因 $N - C l$ 的键能大，所以 $N C l_{3}$ 的沸点高

查看试题解析
11. 用分子结构知识推测下列说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 与 $B e C l_{2}$ 分子均呈V形 B、乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为3∶2 C、 $B F_{3}$ 与 $P C l_{3}$ 的VSEPR模型均为正四面体形 D、 $C_{2} H_{4}$ 与 $N H_{3}$ 分子中均含有 $π$ 键，均能发生加成反应

查看试题解析

12. 下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	石墨晶体中横向与纵向的导电性不同	晶体性质表现自范性
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	H₂O的热稳定性比H₂S强	H₂O分子间形成氢键，而H₂S分子间没有形成氢键
D	向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液	NH₃与Cu²⁺间的配位键比H₂O与Cu²⁺间的配位键强

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
下列说法错误的是（）

A、18g冰晶体中含有2mol氢键 B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在 $C C l_{4}$ 中比水中溶解度更大 D、金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：MgO>金刚石>碘单质

查看试题解析
14. 下列实验用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液不能达到预期目的的是（）

A、鉴别乙烯和乙烷 B、鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯 C、鉴别苯和对二甲苯 D、检验 $C H_{2} = C (C H_{3}) C H O$ 中含碳碳双键

查看试题解析
15. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是（）

A、1mol X最多能跟 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应 B、Y在碱性条件下能够水解，生成乙酸 C、Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应 D、X在加热条件下，能跟银氨溶液发生反应

查看试题解析
16. 药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ⅰ分子中含有醚键 B、Ⅰ分子中最多只有2个氧原子共平面 C、Ⅱ分子式为C₁₆H₁₈NO₄F D、Ⅱ分子中含两个手性碳原子

查看试题解析

二、综合题

17. 铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)、铜的晶胞结构如图，铜原子的配位数为，一个金属铜晶胞中所含的铜原子数为；基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、硫酸铜晶体 $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为，其中心原子的杂化类型是。

(3)、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为： $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = [C u {(N H_{3})}_{4}] C O_{3} + [C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2} + 8 H_{2} O$ 。
①氨水中的微粒存在的化学键有(填标号)。
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D． $σ$ 键 E． $π$ 键
② $[C u {(N H_{3})}_{4}] C O_{3}$ 中配体是， $[C u {(N H_{3})}_{4}] C O_{3}$ 所含元素中电负性最大的非金属元素是 (填元素符号)。
③ $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含mol $σ$ 键。

(4)、 $C u_{2} O$ 的熔点比 $C u_{2} S$ 高的原因是。

查看试题解析
18. ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)、基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、S单质的常见形式为 $S_{8}$ ，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是。

(3)、基态Se原子的核外电子排布式为。

(4)、S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是(填化学式)。

(5)、 $C S_{2}$ 的电子式是，常温下 $C O_{2}$ 是气体而 $C S_{2}$ 是液体的原因是。

(6)、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有个。晶胞棱长为a pm，密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

查看试题解析

19. 苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。相关物质性质：

物质名称	相对分子质量	颜色、状态	溶解性	沸点/℃	毒性
苯乙腈	117	无色油状液体，密度比水大	难溶于水，溶于醇	233.5	有毒，受热易分解产生有毒气体
氯化苄	126.5	无色或微黄色的透明液体	微溶于水，混溶于乙醇	179.4	有毒
氰化钠	49	白色结晶颗粒或粉末	易溶于水	1496	剧毒
二甲胺	45	无色气体，高浓度时有类似氨的气味	易溶于水，溶于乙醇	6.9	有毒

反应原理：(氯化苄)+NaCN $\to_{}^{90 ± 5 ℃}$ (苯以腈)+NaCl

主要装置：

实验步骤：①向仪器a中加入氯化苄25.3g，缓慢加入适量二甲胺水溶液，放入磁子搅拌。

②安装好球形冷凝管、恒压漏斗及温度计，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至90℃。

③向恒压漏斗中加入30％氰化钠水溶液49.0g。

④控制滴加速度与反应温度，使反应在90±5℃下进行。

⑤滴加结束后，加热回流20小时。

⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加100mL水，洗涤，分液。

⑦往得到的粗产品中加入无水 $C a C l_{2}$ 颗粒，静置片刻，倒入蒸馏烧瓶中，弃去 $C a C l_{2}$ ，进行减压(2700Pa)蒸馏，收集115～125℃馏分，得到产品无色透明液体22.3g。

回答下列问题：

(1)、图中仪器a的名称是，仪器d的作用是。

(2)、进行分液操作时产品在混合物(填“上层”或“下层”)。

(3)、无水

C a C l_{2}

颗粒的作用是。

(4)、在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压下蒸馏收集233℃馏分高，原因是。

(5)、若反应中缺少二甲胺，相同条件下几乎没有产品得到，说明二甲胺在反应中起到的作用。反应温度控制在90±5℃的原因可能是。

(6)、本实验所得到的苯乙腈产率是(保留三位有效数字)。

查看试题解析

20. 有机物M是一种合成镇痛药的主要成分，原料A是4-甲基苯酚。某小组设计如图的合成路线：
已知：①+ $\overset{催化剂}{\to}$ +HX(X为卤素原子，R为H或烃基，下同)
②+ $\to_{Δ}^{N a O H (a q)}$

(1)、A的结构简式为， A→B的反应类型为。

(2)、D中所含官能团共种；检验H中是否含有G的试剂为；

(3)、H与足量氢氧化钠反应的化学方程式为。

(4)、M的分子式比B少一个 $C H_{2}$ ，同时满足下列条件的M的结构有种。
①M属于芳香族化合物。
②M能与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液反应。

(5)、参照上述合成路线和信息，以和有机化合物A为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

查看试题解析