广东省佛山市2021-2022学年高二下学期7月期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 氯乙烷复方气雾剂可用于急性损伤的镇痛。下列说法正确的是（）

A、H原子的电子从激发态跃迁到基态将吸收能量 B、Cl^-的结构示意图表示为 C、基态C原子核外电子的轨道表示式为 D、镇痛的原理是氯乙烷汽化放热

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2. 三溴化砷( $A s B r_{3}$ )常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是（）

A、中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化 B、空间结构为平面三角形 C、键角等于120° D、属于非极性分子，难溶于水

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3. 下列有关晶体的说法正确的是（）

A、 $α - A l_{2} O_{3}$ 熔点高、硬度大，熔融状态下不导电，属于离子晶体 B、“电子气理论”可解释金属具有良好的延展性、导电性 C、干冰、冰均以分子密堆积的方式形成晶体，分子的配位数为12 D、主族金属配合物远比过渡金属配合物多

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4. $I_{2}$ 的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A、该晶胞中含有4个碘原子 B、碘晶体具有各向异性 C、碘的升华需要破坏范德华力 D、可通过凝华的方法得到碘晶体

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5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、可用浓硝酸区分天然蚕丝与人造丝 B、油酸( $C_{17} H_{33} C O O H$ )属于不饱和高级脂肪酸 C、糖类属于基本营养物质，都能发生水解反应 D、核酸属于生物大分子，通过核酸检测可确认病毒类型

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6. 下列物质中，与2，2，3-三甲基丁烷互为同分异构体的是（）

A、异戊烷 B、3-乙基戊烷 C、2，3-二甲基己烷 D、3-甲基戊烷

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7. 氯贝丁酯可用于脑血栓等疾病的治疗，分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、含有2种官能团 C、1mol氯贝丁酯最多可与4mol $H_{2}$ 发生加成 D、含有5种不同化学环境的氢原子

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8. 探究2-溴丁烷消去反应的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、装置I使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B、反应时需要加入碎瓷片，防止暴沸 C、装置II的作用是除杂，以防影响装置III中产物的检验 D、2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯

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9. 尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]是一种有机态氮肥。下列说法错误的是（）

A、尿素分子的官能团为酰胺基 B、尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 $s p^{2}$ C、尿素易溶于水，属于复合肥 D、尿素在酸或碱存在并加热条件下均可发生水解反应

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10. 核磁共振氢谱是鉴别有机物结构的常用方法。下列谱图中，与乙酸异丙酯()对应的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z＞Y＞X B、第一电离能：X＞Y＞Z C、简单氢化物的键角：Z＞Y D、最高正化合价：X＞Z＞Y

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12. 碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、金刚石中碳原子的配位数为4 B、石墨中碳原子的杂化方式为 $s p^{2}$ C、 $C_{60}$ 晶体属于分子晶体 D、三者互为同分异构体

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13. EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂， $C a^{2 +}$ 易与 $E D T A^{4 -}$ 形成配合物，下列说法错误的是（）

A、EDTA分子可与水形成氢键 B、EDTA与酸、碱均可发生反应 C、该配合物中 $C a^{2 +}$ 的配位数为6 D、该配合物结构不稳定，易解离

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14. 环己烯是重要的化工原料，其实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤1中采取冷凝回流的方法，目的是提高环己醇的利用率 B、步骤2使用的主要玻璃仪器是分液漏斗 C、可选用浓硫酸干燥有机相，再进行过滤 D、步骤3的操作是蒸馏，收集83℃的馏分

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15. 下列实验方案能够达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验卤代烃中的卤素原子	取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消失，再滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察沉淀的颜色
B	验证碳酸的酸性强于苯酚	将 $C H_{3} C O O H$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应产生的气体通入苯酚钠溶液，观察溶液是否变浑浊
C	验证电石与水反应产生乙炔	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，观察溶液颜色变化
D	验证苯与液溴发生取代反应	将反应产生的气体通入 $C C l_{4}$ 中，再通入石蕊试液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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16. 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(

)，取四组2mL同浓度的乙酰水杨酸溶液，分别进行以下操作以探究其结构，其现象与结论对应关系错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	滴入2滴石蕊试液，振荡	溶液变为红色	含有羧基
B	滴入2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，振荡	无明显现象	不含酚羟基
C	滴入2mL含有酚酞的NaOH稀溶液，加热	溶液红色褪去	含有酯基
D	滴入2滴稀硫酸，加热后滴入2滴 $N a H C O_{3}$ 溶液，振荡后滴入2滴 $F e C l_{3}$ 溶液	溶液变为紫色	水解得到酚羟基

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

17. MBTH(熔点270℃)常用于检测室内空气中甲醛含量，结构如图所示：
回答下列问题

(1)、甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)，基态O原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、甲醛分子的VSEPR模型为，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是。

(3)、甲醛能和一些极性试剂如HCN进行加成反应，该反应的化学方程式为。

(4)、MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为，基态S原子核外电子有种空间运动状态。

(5)、下列现代分析手段中，可用于检测MBTH的分子结构的是____。

A、X射线衍射 B、原子光谱 C、元素分析 D、红外光谱

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18. 利用 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ (铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的 $F e^{2 +}$ ，产生特征的蓝色，沉淀 $K F e [F e {(C N)}_{6}]$ (滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题：

(1)、基态 $F e^{3 +}$ 的简化电子排布式为，基态 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 中未成对电子数之比为。

(2)、 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 中σ键与π键的个数比为；铁氰化钾中存在的化学键类型包括。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

(3)、滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是。
②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个 $F e^{2 +}$ 等距且最近的 $F e^{3 +}$ 的数目为；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处 $K^{+}$ 的坐标为，晶胞中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的核间距为anm，该晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可，已知 $K F e [F e {(C N)}_{6}]$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ )。

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19. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题：

(1)、I.实验室制取乙烯
仪器a的名称是，上述装置中制取乙烯的化学方程式为。

(2)、图中NaOH溶液的作用是，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是。

(3)、II.羟基乙酸是一种重要的有机合成原料，可通过以下路线合成：
A→B的反应类型是，有机物C的结构简式为。

(4)、某工厂用7t乙烯生产羟基乙酸，最终得到8t羟基乙酸产品，计算该流程的总产率为(保留两位有效数字)。

(5)、一定条件下羟基乙酸可发生缩聚反应生成重要的医药材料PGA()，该反应的化学方程式为。

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20. N-(4-気基苯甲酰)-D-谷氨酸(化合物1)是合成药物维生素 $B_{9}$ 的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、有机物E含有的官能团名称为， E→F的反应类型是。

(2)、C→D的化学反应方程式为。

(3)、有机物I分子中含有个手性碳原子；进一步提纯I的粗产品，可采用的方法是。

(4)、同时满足下列条件的有机物E的同分异构体有种；
①能发生银镜反应
②含有苯环，且苯环上连有硝基
其中核磁共振氢谱呈现3组峰，且面积比为1：2：2的有机物的结构简式为。

(5)、参照上述流程，以甲苯为原料设计合成的路线(无机试剂任选)。

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