广东省东莞市2021-2022学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是（）
A．Cu与AgNO₃溶液反应
B．敦煌壁画变色
C．石笋形成
D．橡胶老化

A、A B、B C、C D、D

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2. 科技改变生活。下列说法错误的是（）

A、国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性 B、“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C、“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能 D、国家速滑馆“冰丝带”采用 $C O_{2}$ 超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

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3. “人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动	化学知识
A	使用食醋除去水壶中的水垢	乙酸酸性比碳酸强
B	清洗炒完菜的铁锅并擦干	铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀
C	烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂	碳酸氢钠溶液呈碱性
D	在盐田中晒盐得到粗盐	NaCl溶解度随温度变化不大

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是（）

A、次氯酸电离： $H C l O = C l O^{-} + H^{+}$ B、如图的负极反应式： $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ C、碳酸钠水解的离子方程式： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ D、 $A g C l ⇌ A g^{+} + C l^{-}$ 既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离

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5. 活化能测定实验主反应 $S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 I^{-} (a q) = 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + I_{2} (a q)$ 能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、过程②△H＞0 C、①代表有催化剂参与的过程 D、该反应从原理上不能设计为原电池

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6. 草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 ${Ca}^{2 +}$ 形成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 导致肾结石。下列说法正确的是（）

A、草酸属于非电解质 B、 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液显中性 C、 ${CaC}_{2} O_{4}$ 能溶于水 D、草酸溶液中 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

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7. 工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为 $C H_{4} (g) + N H_{3} (g) ⇌ H C N (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。其他条件一定，达到平衡时 $N H_{3}$ 转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是（）
①温度 ②压强 ③催化剂 ④ $\frac{n (N H_{3})}{n (C H_{4})}$

A、①② B、②③ C、②④ D、①④

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8. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，为航标灯提供电能。关于这种电池说法错误的是（）

A、铝合金是负极，海水是电解质溶液 B、Pt-Fe合金网容易被腐蚀 C、铝合金电极发生氧化反应 D、海水中阳离子移向正极区

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9. 下列溶液中离子能大量共存的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $A g^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $H^{+}$ 、

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10. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。C₂I₂F₄光分解反应 $C_{2} I_{2} F_{4} = \overset{\cdot}{C} F_{2} - \overset{\cdot}{C} F_{2} + 2 I \cdot$ 经过 $2 \times 1 0^{- 15} s$ 后C₂I₂F₄的浓度减少 $6 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、用 $I \cdot$ 表示的反应速率是 $6 \times 1 0^{10} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、在 $2 \times 1 0^{- 15} s$ 时， $I \cdot$ 浓度是C₂I₂F₄浓度的2倍 C、 $2 \times 1 0^{- 15} s$ 末时C₂I₂F₄的反应速率是 $3 \times 1 0^{10} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $\overset{\cdot}{C} F_{2} - \overset{\cdot}{C} F_{2}$ 、 $I \cdot$ 的速率关系： $v (\overset{\cdot}{C} F_{2} - \overset{\cdot}{C} F_{2}) = 2 v (I \cdot)$

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11. 下列实验设计或操作能达到目的的是（）
A．探究温度对化学平衡的影响
B．验证外加电流的阴极保护
C．中和滴定
D．验证沉淀的转化

A、A B、B C、C D、D

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12. 锂离子电池具有体积小、重量轻、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。某磷酸铁锂电池工作原理如图所示( $L i C_{6}$ 为嵌锂石墨)。下列说法正确的是（）

A、磷酸铁锂 $L i F e P O_{4}$ 中铁为+3价 B、放电时： $L i^{+} + C_{6} - e^{-} = L i C_{6}$ C、该电池使用非水电解质溶液 D、充电时磷酸铁锂电极发生还原反应

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、合成氨反应，每生成1mol $N H_{3}$ ，转移电子数目小于 $3 N_{A}$ B、电解饱和食盐水，阳极生成11.2L $H_{2}$ ，转移电子数为 $N_{A}$ C、25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中所含阴离子总数大于 $0.1 N_{A}$

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14. 如图所示，用注射器吸入 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是（）

A、混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时 B、活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深 C、活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等 D、实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收

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15. 已知 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。将 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min

SO₂
O₂
SO₂
O₂

1
T₁
4
2
x
0.8
6
2
T₂
4
2
0.4
0.2
t
下列说法错误的是（）

A、x=1.6 B、实验1前6min $v (S O_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 的关系： $T_{2} > T_{1}$ D、 $t > 6$

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16. 医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO₃、BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是（）
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 mol；
②K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9 ， Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10

A、曲线b代表BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线 B、向p点的溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液组成沿曲线向m方向移动 C、不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 $K_{s p} (B a C O_{3}) > K_{s p} (B a S O_{4})$ D、可以用0.30 mol/LNa₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

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二、综合题

17. 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。

(1)、I．化学反应伴随能量变化。
NH₄HCO₃和CH₃COOH反应过程的能量变化如图所示，代表反应活化能(填“E₁”或“E₂”)。

(2)、某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH₄HCO₃和CH₃COOH反应能量变化情况”的是(填序号)。

(3)、NH₄HCO₃和CH₃COOH反应的离子方程式为。

(4)、II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。
N₂和H₂在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。下列说法错误的是____。(填字母)

A、反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 B、催化剂仅起到吸附N₂和H₂的作用，对化学反应速率没有影响 C、②→③过程吸热 D、反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

(5)、III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。
电解质溶液为FeCl₃时，图中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为。

(6)、电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是(填字母)。
A．稀硫酸 B．CuSO₄溶液 C．稀盐酸 D．FeSO₄溶液
②6 min时Cu电极的质量a为g。

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18. 化学在污水处理领域有重要作用。

(1)、硫酸铁可用于原水净化，污水处理，是一种高效絮凝剂，写出生成絮凝胶体 $F e {(O H)}_{3}$ 的离子方程式。

(2)、处理含 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 离子的废水，可以作为沉淀剂。

(3)、微生物电池处理镜铭废水的工作原理如图所示。虚线代表离子交换膜(填“阳”或“阴”)。处理过程，a极区附近溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)，每处理1mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转移电子mol。

(4)、处理含硝基苯污水，可先在酸性条件下用铁炭混合物处理(物质转化如图所示)，再用双氧水将溶液中的苯胺氧化成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 。如图中硝基苯被(填“氧化”或“还原”)，是(填“催化剂”或“中间产物”)，氧化苯胺时 $H_{2} O_{2}$ 的实际用量比理论用量多，原因是。

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19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应I． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$     $Δ H_{2}$
反应III． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、 $v (H_{2}) ： v (C H_{3} O H) = 3 ： 1$ B、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等 C、混合气体密度不再改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)、在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，一定条件下发生反应III，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 $v (C H_{3} O H) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②计算该反应的平衡常数 $K =$ $L^{2} \cdot m o l^{- 2}$ (保留两位有效数字)。
③下列措施能使 $n (C H_{3} O H) / n (C O_{2})$ 增大的是(填字母)。
A．将 $H_{2} O (g)$ 从体系中分离       B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度             D．再充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$

(4)、某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料发生反应I、II、III．平衡时，CO、 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中物质的量分数及 $C O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。
①n曲线代表的物质为。
②在150~250℃范围内， $C O_{2}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。

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20. 废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：

(1)、铜帽溶解前需剪碎，其目的是， “溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是。

(2)、“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中 $C u^{2 +}$ 含量：向含 $C u^{2 +}$ 待测液中加入过量KI溶液，再用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2}$ 至终点，滴定原理如下： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I (白色) ↓ + I_{2}$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
①滴定选用的指示剂为，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液，且，说明达到滴定终点。
②若待测液中 $H_{2} O_{2}$ 没有除尽，所测 $C u^{2 +}$ 含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)、利用滤液1制取ZnO，试剂X为(填序号A.30% $H_{2} O_{2}$ B． $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ )，a的范围是。
已知：①滤液1中主要含有的金属离子有 $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ ；
②pH＞11时 $Z n {(O H)}_{2}$ 能溶于NaOH溶液生成 ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ ；
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。

开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe³⁺
1.1
3.2
Fe²⁺
5.8
8.8
Zn²⁺
5.9
8.9

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A．Cu与AgNO₃溶液反应	B．敦煌壁画变色	C．石笋形成	D．橡胶老化


A．探究温度对化学平衡的影响	B．验证外加电流的阴极保护	C．中和滴定	D．验证沉淀的转化

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	0.2	t

	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9