福建省南平市2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题
试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试
一、单选题
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1. 2022年北京冬奥会使用了许多化学产品。下列说法正确的是（ ）A、速滑竞赛服使用的聚氨酯材料是纯净物 B、运动员服装使用的保温材料石墨烯，其与碳互称为同位素 C、火炬外壳使用的碳纤维和高性能树脂属于无机非金属材料 D、颁奖花束所用编织绒线的原料为羊毛，其主要成分为蛋白质2. 下列表示正确的是（ ）A、丙烷的比例模型：
B、顺-2-丁烯的键线式：
C、聚丙烯的结构简式：
D、基态Cr的价层电子轨道表示式：
3. 下列有关除杂试剂和分离方法正确的是（ ）选项
被提纯的物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙醇(水)
CaO
蒸馏
B
苯(苯酚)
NaHCO3溶液
过滤
C
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
D
溴苯(液溴)
苯
分液
A、A B、B C、C D、D4. 下列说法正确的是（ ）A、第一电离能：Na> Mg>Al B、熔点：NaF>NaCl>NaBr C、键能：Si-Si>C-Si>C-C D、共价键的极性：HBr>HCl>HF5. 下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取硝基苯
B．实验室制取并收集乙烯
C．验证苯和液溴发生取代反应
D．验证石蜡分解生成乙烯
A、A B、B C、C D、D6. 己二酸是一种重要的化工原料，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A、苯与环己醇的分子中σ键之比为12：19 B、环己烷分子中所有碳原子共平面 C、己二酸中碳原子的杂化方式均为sp3 D、0.1 mol己二酸与足量NaHCO3溶液反应生成4.48 L CO2气体7. 下列说法正确的是（ ）A
B
C
D
一个NaCl晶胞中含有6个Na+和6个Cl-
CaF2晶胞中F-配位数为8，Ca2+配位数为4
二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1：2
石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14
A、A B、B C、C D、D8. 某有机物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该有机物能发生加成反应、消去反应 B、1 mol该有机物最多能与4 mol NaOH反应 C、1 mol该有机物与足量的溴水反应，最多能消耗 2 mol Br2 D、向该有机物溶液中滴加几滴FeCl3溶液有紫色沉淀生成9. 一种常用的有机催化剂结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子的2p轨道有两个单电子，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法错误的是（ ）
A、原子半径：Y>Z>M B、简单氢化物的沸点：Z>M>Y C、Q(OH)2能与氨水反应 D、含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ310. 中国科学院微生物研究所发表了全新最小化人工固碳循环图，如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A、甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应 B、甲与CO2生成乙的反应是加成反应 C、该循环过程中不存在非极性键的断裂和生成 D、每轮循环可以转化两分子CO2生成一分子乙二酸二、填空题
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11. 有机化学中常出现的一些关键词：官能团、反应类型、名称、结构简式、光谱……，识别这些关键词是学习有机化学重要的手段，按要求回答下列问题：(1)、阿司匹林(
)含有的官能团名称为。 (2)、
的反应类型为。 (3)、
的名称为 ， 分子中手性碳原子(填“有”或“无”)。 (4)、PES是一种生物可降解的聚酯。其结构简式如下：
形成该聚合物的两种单体是和 (写出结构简式)。
(5)、用质谱法测得化合物A的相对分子质量为136. A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示：
化合物A的结构简式为。
三、综合题
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12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A原子最外层电子数等于周期序数且原子半径最小；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；D原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数；基态E原子的价电子排布式为3d74s2。(1)、基态B原子的核外电子排布式为；其最高能级的电子云形状为。(2)、A、C形成的最简单分子的空间构型为；该分子与A、B形成最简单分子的键角相比大(填“前者”或“后者”)。(3)、BD2在高温高压下可形成的晶胞如图所示。该晶体熔点可高达1800K，其晶体的类型属于晶体；1 mol BD2晶体中含有的共价键数目为 (阿伏加德罗常数的值为NA)。
(4)、[E(NH3)6]3+的空间构型为正八面体，则配合物[E(NH3)3Cl3]的空间结构有种，[E(NH3)3Cl3]中含有的化学键类型有。A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E.氢键
13. 建盏由建阳坯土、天然矿物釉烧制，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO、CaO、TiO2等化学成分。(1)、现代化学可利用特征谱线来鉴定建盏中的元素。(2)、建盏胎釉中含SiO2是硅酸的酸酐。硅酸结构式如图所示，硅原子的杂化方式。
(3)、Fe2+与蛋白质链上咪唑环通过配位键连接形成的物质结构如图所示。A、W、X、Y为短周期前10号主族元素。四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)、元素Fe在周期表中的位置为；其第三电离能(I3)为2957 KJ· mol-1、第四电离能(I4)为5290 KJ· mol-1 ， I4远大于I3的原因为。(5)、建盏胎釉矿石中的钙钛矿晶胞如图所示，Ti4＋处于6个O2-组成的空隙中，在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4＋处于各顶角位置，则O2-处于位置(选填“面心”“体心”或“棱心”)。已知晶胞密度为 ρ g∙cm-3 ， 则两个O2-离子间的最短距离为nm(阿伏加德罗常数的值为NA ， 列出表达式)。
14. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛用于药物、染料、香料等化学工业。Ⅰ.乙酸乙酯粗产品的制备(如图所示省略夹持仪器和加热装置)
Ⅱ.乙酸乙酯纯化的流程
回答下列问题：
(1)、仪器乙的名称为；仪器甲为刺形分馏柱，其作用为。(2)、制备乙酸乙酯的化学方程式为。(3)、向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用除了吸收乙醇，还有；“分液”操作需要的主要玻璃仪器为。(4)、用饱和食盐水洗涤有机层的主要目的是除去(填离子符号)；若省去“洗涤II”，其后果为。(5)、已知：乙酸密度为1.05 g∙cm-3、乙醇密度为0.789 g∙cm-3 ， 经上述制备、纯化过程得到8.8 g乙酸乙酯，所得产品产率为(保留3位有效数字)。(6)、为了证明浓硫酸在该反应中起到催化和吸水的作用。某同学用上述装置进行以下4个实验，用酒精灯加热使之微微沸腾30 min，实验结束后，充分振荡丙烧瓶，静置后再测有机层的厚度。实验记录如表：编号
三颈烧瓶中试剂
丙中试剂
丙中有机层的厚度/cm
A
10 mL乙醇、8mL乙酸、5 mL 18mol∙L-1浓硫酸
5 mL饱和
溶液
2.0
B
10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mLH2O
0.1
C
10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mL 2mol∙L-1硫酸溶液
0.6
D
10 mL乙醇、8 mL乙酸、盐酸
0.6
①为证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积mL，浓度mol∙L-1。
②分析实验A与(填编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
15. 化合物H是一种有机材料中间体。制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)、A分子中最多有个原子共平面；H的分子式为。(2)、由E生成F的化学方程式为 ， 其反应类型为。(3)、M的结构简式为。(4)、G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，其中任意一种的结构简式为。①分子中只含有苯环，且与G具有相同官能团
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1
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