福建省龙岩市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检查化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（）

A、滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B、用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C、颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体 D、闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

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2. 科学家成功将 $C O_{2}$ 转化为类似 $S i O_{2}$ 结构的共价晶体，下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 共价晶体易升华 B、 $C O_{2}$ 共价晶体硬度小于 $S i O_{2}$ C、 $C O_{2}$ 共价晶体中C原子的杂化方式为sp D、 $C O_{2}$ 由分子晶体转化为共价晶体是化学变化

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3. 根据下表数据判断错误的是（）
物质
$N a_{2} O$
NaCl
$A l F_{3}$
$A l C l_{3}$
$B C l_{3}$
$A l_{2} O_{3}$
$C O_{2}$
$S i O_{2}$
熔点
920
801
1291
190
$- 107$
2073
$- 57$
1723

A、表格中的物质涉及三种晶体类型 B、含铝的化合物不一定是离子晶体 C、 $B C l_{3}$ 和 $C O_{2}$ 的熔点差异是由于键长不同 D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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4. 二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是（）

A、原子半径： $r (H) < r (O) < r (N) < r (S)$ B、该分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为6：1 C、该分子可与水分子形成氢键 D、该分子中 $C - O$ 的极性大于 $C - S$

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5. 元素X的某价态离子 $X^{n +}$ 中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与 $N^{3 -}$ 形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、元素X是K B、该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C、该晶体中每个 $X^{n +}$ 周围有2个等距离且最近的 $N^{3 -}$ D、该晶体中与 $N^{3 -}$ 等距离且最近的 $X^{n +}$ 形成的空间构型为正八面体

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6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性大小： $Y > X > Z$ B、该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C、该化合物含离子键、共价键、配位键 D、该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

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7. 乙二胺 $(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})$ 和三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 均为有机化合物，已知：乙二胺能与 $M g C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如 ${[C u {(E n)}_{2}]}^{2 +}$ (En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、乙二胺的沸点比三甲胺的低 B、三甲胺分子中N的杂化方式为 $s p^{2}$ C、 ${[C u {(E n)}_{2}]}^{2 +}$ 配离子的配位数为2 D、 $C u^{2 +}$ 比 $M g^{2 +}$ 更容易与乙二胺形成配离子

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8. 化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用。下列叙述正确的是（）

A、钠电池中使用 $C C l_{4}$ 代替电解质溶液更安全 B、葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6 C、制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃 D、用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷()体现了绿色化学理念

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9. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A、化学名词：酚醛树酯、苯、油脂、石炭酸 B、2，4，4-三甲基-1-戊烯的键线式： C、乙酸的球棍模型为 D、聚异丁烯的结构简式为

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L环己烷中 $C - C$ 键数目为 $0.6 N_{A}$ B、1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应生成一氯甲烷的数目为 $N_{A}$ C、3.2g乙醇和1.4g二甲醚 $(C H_{3} O C H_{3})$ 组成的混合物中共价键数目为 $0.8 N_{A}$ D、0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 $0.5 N_{A}$

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11. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
分离碘和酒精
混合浓硫酸和乙醇
分离苯酚与三溴苯酚
制备硝基苯

A、A B、B C、C D、D

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12. 由苯酚和叔丁基氯 $[{(C H_{3})}_{3} C C l]$ 制备对叔丁基苯酚的流程如图：
下列说法错误的是（）

A、冻结在试剂瓶中的苯酚可用药匙挖取 B、叔丁基氯 $[{(C H_{3})}_{3} C C l]$ 的系统命名为2-甲基-2-氯丙烷 C、 $A l C l_{3}$ 是反应I的催化剂，反应I产生的气体为HCl气体 D、1mol对叔丁基苯酚与溴水充分反应，消耗 $B r_{2}$ 的物质的量为2mol

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13. 治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法错误的是（）

A、a的溶解度比b大 B、b可发生加成、还原、水解反应 C、c中至少有12个原子共平面 D、1molc与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1mol

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14. 有机化合物A的分子式为 $C_{7} H_{14} O_{2}$ ，可发生如下转化：
已知C和E均能发生银镜反应，则A的同分异构体有几种（）

A、4 B、6 C、8 D、12

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二、综合题

15. 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。 $T i {(B H_{4})}_{3}$ 是一种储氢材料，可由 $T i C l_{4}$ 和 $L i B H_{4}$ 反应制得。请回答下列问题：

(1)、 $B H_{4}^{-}$ 的空间结构是。

(2)、常温下， $T i C l_{4}$ 是无色液体，熔点为-23.2℃； $T i F_{4}$ 为白色粉末，熔点为377℃。 $T i C l_{4}$ 和 $T i F_{4}$ 熔点不同的原因是。

(3)、 $C_{16} S_{8}$ 是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其结构如图所示：
① $C_{16} S_{8}$ 的晶体类型是。
②储氢时 $C_{16} S_{8}$ 与 $H_{2}$ 间的作用力为。
a.共价键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力

(4)、氨硼烷 $(N H_{3} B H_{3})$ 是优良的储氢材料，氨硼烷受热析氢的部分过程如图所示：
① $N H_{3}$ 的键角 $B H_{3}$ 的键角(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知：等电子体结构相似。写出与 $N H_{3} B H_{3}$ 互为等电子体的分子式， $N H_{2} B H_{2}$ 的氮硼键键能大于 $N H_{3} B H_{3}$ ，其原因为。
③CDB的结构简式为(其中的配位键用箭号表示)。

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16. 铁元素在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

(1)、I.血红素(结构如图1)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe(II)。
基态 $F e^{2 +}$ 的价电子轨道表示式为：。

(2)、血红素分子中Fe、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、图1中a环为平面结构，该环大 $π$ 键可表示为。(大 $π$ 键可用符号 $π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大 $π$ 键的原子数，n代表参与形成大 $π$ 键的电子数)

(4)、II.铁离子可与EDTA(结构如图2)络合。
EDTA中C原子杂化类型为。

(5)、已知：一个配位体含有几个能提供孤电子对的原子就叫几齿配位体，则EDTA是齿配位体(羰炭基中的氧原子不能提供孤对电子)。
III. $F e_{3} A l$ 晶体的晶胞结构如图3所示，该晶胞为立方晶胞，其中黑球均在晶胞体内，晶胞参数为apm。

(6)、以晶胞参数为单位长度建立坐标系可表示各原子的位置。若n原子分数坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，则m原子分数坐标为；若 $r_{A l} = b p m$ ， $r_{F e} = c p m$ ，则该晶胞的空间利用率为(以含 $π$ 的代数式表示)。

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17. 实验室制备环己烯的流程如下：
回答下列问题：

(1)、除去原料环己醇中的苯酚，可先加入溶液，再进行后续操作。

(2)、操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①收集环己烯粗产品时温度计的温度为℃左右；
②烧瓶中主反应的化学方程式为。

(3)、①操作2的名称是。
②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和。

(4)、为测定环己烯的纯度，向10.00g环己烯样品中加入 $0.1050 m o l B r_{2}$ ，充分反应后，剩余的 $B r_{2}$ 与足量KI作用生成 $I_{2}$ ，用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00mL。已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ 。
①写出环己烯与 $B r_{2}$ 的化学反应方程式。
②样品中环己烯的质量分数为。
③下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。
a．样品中含有苯酚杂质
b． $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液部分被氧化
c．在测定过程中部分环己烯挥发

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18. 下图是化合物E的合成路线：
已知：
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、C→D的反应方程式为：。

(3)、写出 $X$ 的结构简式：。

(4)、检验B中含有碳碳双键的实验方法是。

(5)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式(任写2种)。
i.除苯环外无其他环
ii.苯环上含2种化学环境的氢原子
iii.能与 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应产生气泡

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物质	$N a_{2} O$	NaCl	$A l F_{3}$	$A l C l_{3}$	$B C l_{3}$	$A l_{2} O_{3}$	$C O_{2}$	$S i O_{2}$
熔点	920	801	1291	190	$- 107$	2073	$- 57$	1723

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	分离碘和酒精	混合浓硫酸和乙醇	分离苯酚与三溴苯酚	制备硝基苯