北京市昌平区2021-2022学年高二下学期期末质量抽测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中属于烃的是（）

A、 $C H_{2} = C H_{2}$ B、 $C H_{3} C H_{2} B r$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ D、 $C H_{3} C O O H$

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2. 下列有机物中，易溶于水的是（）

A、乙烷 B、乙醇 C、乙酸乙酯 D、甲苯

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3. 左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是（）

A、羟基 B、氨基 C、酯基 D、羧基

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4. 某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法错误的是（）

A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成气体 C、能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 D、能发生银镜反应

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5. 有机物的系统命名是（）

A、2，3-二甲基-3-丁基丙烷 B、2，3，4-三甲基己烷 C、2，3-二甲基-4-乙基戊烷 D、壬烷

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6. 有关乙醇说法正确的是（）

A、与钠反应，断裂②键 B、发生消去反应生成乙烯，断裂③、④键 C、发生酯化反应，断裂①键 D、发生氧化反应生成乙醛，断裂①、④键

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7. 下列说法错误的是（）

A、高级脂肪酸甘油酯是天然高分子化合物 B、蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应 C、75%酒精可使蛋白质变性 D、核糖核苷酸与氨基酸均含氮元素

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8. 下列关于丙烯(CH₃-CH=CH₂)的说法错误的是（）

A、丙烯分子中既有σ键又有π键 B、存在顺反异构现象 C、丙烯与环丙烷是同分异构体 D、丙烯可与溴发生加成反应

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9. 厚朴酚可用于抗菌药，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是（）

A、厚朴酚的分子式为C₁₈H₁₈O₂ B、厚朴酚分子不是平面结构 C、可与溴发生加成反应，不发生取代反应 D、1mol厚朴酚最多可以与8molH₂发生反应

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10. 关于以下转化路线，说法错误的是（）

A、X为苯酚 B、 $X + C l_{2} \to Y + H C l$ C、Y→Z是氧化反应 D、Z的结构简式是

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11. 化合物Z是抗骨髓瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法错误的是（）

A、Y→Z是酯化反应 B、X分子中碳原子存在 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ 两种杂化方式 C、X与足量 $H_{2}$ 反应后生成的有机物中含有手性碳原子 D、Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大

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12. 下列说法中正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 空间构型为三角雉形 B、 $S O_{3}$ 分子中S原子采取 $s p^{3}$ 杂化 C、中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D、乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个 $s p^{3}$ 杂化轨道形成的

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13. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A、二氧化碳晶体是共价晶体 B、每个晶胞中含有4个 $C O_{2}$ 分子 C、 $C O_{2}$ 分子的空间结构为直线形 D、干冰升华时需克服分子间作用力

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14. 下列说法正确的是（）

A、沸点： $H F < H C l < H B r$ B、熔点： $N a C l < N a B r$ C、硬度：碳化硅＜金刚石 D、沸点：

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15. 对下列事实的解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	金属银具有良好的导电性	金属银中有“自由电子”
B	ICl中I为+1价	电负性：Cl＞I
C	碘易溶于四氯化碳	碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D	Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高	Cl₂、Br₂、I₂中共价键强度依次减小

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列实验不能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
实验
实验目的
验证葡萄糖分子中含有羟基
检验淀粉发生水解
对比水与乙醇中羟基氢原子的活泼性
制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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17. DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法错误的是（）

A、图中虚线代表形成了氢键 B、碱基中元素电负性大小关系为 $H < C < O < N$ C、氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D、若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

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18. 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。
下列说法错误的是（）

A、1mol白磷中有 $6 N_{A}$ 非极性键 B、白磷不溶于水与分子极性有关 C、黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 D、白磷与黑磷结构不同造成性质不同

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19. 一种效率极高的新型漂白剂结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y与Z处于不同周期且0.1mol/LZ的氢化物水溶液在常温下测得 $p H = 1$ 。下列说法正确的是（）

A、结构中X原子有孤电子对 B、原子半径： $W < X < Y < Z$ C、稳定性：Y的气态氢化物小于X的气态氢化物 D、W的氧化物一定是非极性分子

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20. 一种有机物N的合成路线如下图所示：
已知： $2 R - C H O \overset{浓 N a O H}{\to} R - C H_{2} O H + R - C O O N a$
下列说法正确的是（）

A、G与 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液共热后再酸化，也可得到M B、M可发生取代、氧化、消去反应 C、标准状况下，1molM与足量钠反应生成 $11.2 L H_{2}$ D、N中可能存在六元环

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二、多选题

21. 下列各组中的两种物质，不属于同系物的是（）

A、 $C H_{4}$ 与 $C_{2} H_{6}$ B、 $C H_{2} = C H_{2}$ 与 $C H_{3} C H = C H_{2}$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 与 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H$ D、与

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三、填空题

22. 钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如下图所示。

(1)、基态钛原子价电子排布式是。

(2)、晶胞中与每个 $T i^{4 +}$ 距离最近且相等的 $O^{2 -}$ 有个。

(3)、钛酸钙的化学式为。

(4)、其晶胞参数约为 $a \times 1 0^{- 10} c m$ ，该钛酸钙晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)

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23. 乙烯是一种重要的化工原料。

(1)、I．乙烯可发生以下转化(部分条件已省略)：
B的结构简式是。

(2)、B→C中发生的官能团转化是。

(3)、C→D的反应类型是。C与[Ag(NH₃)₂]OH溶液能产生银镜，而直接与AgNO₃溶液反应则无银镜，解释原因：。

(4)、写出B+E $\to_{}^{}$ F的化学方程式。

(5)、II．某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的路线如下图所示(部分条件已省略)：
$C H_{2} = C H_{2} \to_{①}^{C l_{2}} X \to_{\underset{②}{Δ}}^{N a O H / H_{2} O} \underset{Y}{(C_{2} H_{6} O_{2})} \to_{}^{+ M} \underset{Z}{高聚物}$
反应①的反应类型是。

(6)、X的官能团名称是。

(7)、反应②的化学方程式是。

(8)、Z是，则M的结构简式是。

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24. A、M是两种生活中常见物质的主要成分。

(1)、I．A可发生如下转化
$A \to_{Δ}^{浓硫酸} B \to_{浓硫酸 / Δ}^{C H_{3} O H} D$
A中的官能团名称是。

(2)、B的分子式为C₃H₄O₂ ，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A→B的反应类型是。

(3)、D的结构简式是。

(4)、II．M在碱性条件(NaOH)下完全水解后，再用足量盐酸酸化，最多可得到种产物，写出其中含苯环的产物的结构简式。

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25. 二倍半萜具有重要药用价值，其中间体K的合成路线如下。
已知：
① $\to_{Z n / H_{2} O}^{i . O_{3}}$ +
② $\overset{D I B A L}{\to}$
③ $\overset{R - M g B r}{\to}$ $\overset{C u B r / H_{2} O}{\to}$ $⇌_{}^{}$

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、D的结构简式为。

(4)、E→F反应的化学方程式为。

(5)、由J生成K发生的是黄鸣龙反应，是第一个以华人名字命名的有机反应，其原理是：
$\to_{二甘醇， Δ}^{N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O ， K O H}$ R₆-CH₂-R₇(H)
K的结构简式是。

(6)、符合下列条件的J的同分异构体有种，写出任意一种的结构简式。
①含六元环
②含2个醛基
③核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6

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26. $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。
步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；
步骤2：向试管中继续滴加过量的 $2 %$ 氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。
步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)、写出步骤1的离子方程式。

(2)、步骤2中产生蓝色沉淀的反应是 $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ ，请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因。

(3)、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中存在配位键，其中提供空轨道的是，提供孤电子对的是。

(4)、 $N H_{3}$ 中N原子的杂化方式是，利用杂化轨道理论解释 $N H_{3}$ 空间结构是三角锥形的原因：。

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27. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu²⁺的流程如下所示：
$含 C u^{2 +} 溶液 \overset{W 的正庚烷溶液}{\to} 含铜有机溶液$

(1)、有机化合物W的结构简式为：

①该分子中与氮原子相连的氧原子的杂化轨道类型为。
②关于W的说法正确的是。
a．能发生取代、加成、还原反应
b．可与碳酸钠反应产生气体
c．含有氨基官能团

(2)、W可与Cu²⁺形成化合物Q，其结构如下图所示。
①解释氢键形成的原因。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。
③Cu²⁺与氮原子之间形成的化学键的类型是。

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	A	B	C	D
实验
实验目的	验证葡萄糖分子中含有羟基	检验淀粉发生水解	对比水与乙醇中羟基氢原子的活泼性	制备乙酸乙酯