安徽省宣城市2020-2021学年高二下学期期末调研化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、次氯酸的结构式：H—O—Cl C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： $N a H C O_{3} ⇌_{}^{} N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、氯化铵的电子式：

查看试题解析
2. 2020年12月17日，嫦娥五号返回着陆成功，标志着我国探月计划取得突破进展。下列有关嫦娥五号的说法正确的是（）

A、使用的钛铝合金材料外壳，其硬度高于各成分金属 B、采用的锂离子电池和光电池均能将化学能转化为电能 C、取回的月壤中含有的玻璃质，是一种新的化合物 D、展示的国旗材料为聚酰胺，是一种无机非金属材料

查看试题解析
3. 设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、8g $C H_{4}$ 中含有共价键个数为2 $N_{A}$ B、10g $D_{2} O$ 中含有电子数为5 $N_{A}$ C、通常状况下， $11.2 L C O_{2}$ 气体所含的分子数小于0.5 $N_{A}$ D、 $46 g N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 组成的混合气体中含有分子总数为 $N_{A}$

查看试题解析

4. 下列有关水处理过程中涉及的离子方程式书写正确的是（）

选项	水处理方法	离子方程式
A	沉淀法：用 $N a_{2} S$ 处理含 $H g^{2 +}$ 废水	$H g^{2 +} + N a_{2} S = H g S ↓ + 2 N a^{+}$
B	中和法：用生石灰中和酸性废水	$2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O$
C	氧化法：用HClO处理氨氮废水	$2 N H_{4}^{+} + 3 H C l O = N_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 5 H^{+} + 3 C l^{-}$
D	絮凝法：用明矾作净水剂	$A l^{3 +} + 3 H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）

A、过氧化钠与水反应 B、煅烧石灰石 C、铝和稀盐酸反应 D、碳和水蒸气的反应

查看试题解析
6. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）
A．除去氯气中的HCl
B．熔融NaOH固体
C．验证 $S O_{2}$ 还原性
D．验证C､Si的非金属性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 由制铝工业废渣(主要含Fe､Ca､Si､Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法正确的是（）

A、浸取过程中的H₂O₂可用KMnO₄溶液代替 B、废渣中四种元素的氧化物均能被稀硫酸溶解 C、聚合硫酸铁铝具有杀菌消毒的作用 D、滤液中存在的阳离子有：H⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺

查看试题解析
8. 已知W､X､Y､Z､M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中W的某种原子无中子，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在短周期中最大，Z单质为淡黄色粉末。下列说法正确的是（）

A、离子半径：Y>Z>M B、X､Z､M均可以和W构成18电子分子 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D、X与Y形成的化合物中只含离子键

查看试题解析

9. 化学创造美好生活。下列生产活动中涉及到的化学原理，错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	低温条件下进行新冠疫苗的生产与储运	避免温度过高使疫苗中蛋白质变性
B	以海水为原料制取溴和镁单质	$B r^{-}$ 可被还原､ $M g^{2 +}$ 可被氧化
C	用丙烯合成聚丙烯(口罩熔喷布主要成分)	烯烃可发生加聚
D	用次氯酸钠溶液杀灭新冠病毒	次氯酸钠具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（）

A、定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B、用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C、用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D、酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化

查看试题解析
11. 有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{12} H_{16} O_{5}$ B、能发生氧化反应 C、1molM能与4molNaOH反应 D、烃基上的一氯代物只有一种

查看试题解析
12. 图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X､Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是（）

A、图中白球代表 $C l^{-}$ B、图a可表示熔融的NaCl，不导电 C、图b中X作阳极，发生氧化反应 D、图c中电解时X､Y上产生物质的物质的量之比为1∶2

查看试题解析
13. 室温下，关于 $10.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的下列说法正确的是（）

A、该氨水的pH=13 B、加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小 C、加少量 $N H_{4} C l$ 固体恢复到室温， $K_{w}$ 不变 D、与 $10.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸混合后，溶液呈中性

查看试题解析
14. 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应： $2 A (g) + B (s) ⇌_{}^{} 2 C (g)$ 。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、达平衡时，A的转化率为20% C、向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D、反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1

查看试题解析
15. 我国计划在2060年实现“碳中和”的目标。为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳。工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、熔盐中 $O^{2 -}$ 的用于捕获 $C O_{2}$ 而消耗 B、过程②中 $C_{2} O_{5}^{2 -}$ 在a极上发生了氧化反应 C、电极b连接电源的负极 D、电解总反应为 $C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C + O_{2}$

查看试题解析
16. 在常温下，向20.00mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} 1 N a O H$ 溶液，溶液中 $l g \frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当溶液的pH=7时， $l g \frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)} = 2.24$ B、当溶液的pH=4.76时，消耗NaOH溶液10.00mL C、随着NaOH溶液的滴加，溶液pH增大，水的电离程度减小 D、b点溶液中： $： c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

查看试题解析

二、填空题

17. 回答下列问题：

(1)、用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：。

(2)、亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )与足量NaOH溶液反应生成 $N a_{2} H P O_{3}$ ，从分类角度来看， $N a_{2} H P O_{3}$ 属于(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。

(3)、等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为(用序号表示)。

(4)、常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ (填“>”､“=”或“<”) $1.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、25℃，向物质的量浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 和 $C a C l_{2}$ 混合溶液中，滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，首先沉淀的离子是，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中 $\frac{c (C a^{2 +})}{c (M g^{2 +})} =$ 。[25℃， $K_{s p} (M g C O_{3}) = 7.0 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ ]

查看试题解析
18. 乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反应为 $C_{2} H_{5} O H (g) + T B (g) ⇌_{}^{} E T B E (g)$ 。向刚性恒容容器中按物质的量之比1∶1充入乙醇和异丁烯，在温度为 $T_{1}$ 与 $T_{2}$ 时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
回答下列问题：

(1)、与乙醇互为同分异构体的某有机物的结构简式为，异丁烯的官能团名称为。

(2)、 $T_{1}$ $T_{2}$ (选填“>”､“=”或“<”)，该反应的正反应为(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、a､b､c三点，逆反应速率最大的点是。

(4)、 $T_{1}$ 时，容器内起始总压为 $p_{0} P a$ ，则平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。

查看试题解析

三、综合题

19. 实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH､ $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液反应制备高效净水剂高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )。
【查阅资料】
① $C l_{2}$ 与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成 $K C l O_{3}$ 。
② $K_{2} F e O_{4}$ 为紫黑色晶体，易溶于水､微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及 $K_{2} F e O_{4}$ 】

(1)、装置C中盛放KOH溶液的仪器名称为，该仪器置于冰水浴中的目的是。开始实验时，打开分液漏斗下端活塞，发现浓盐酸不能顺利滴下，其原因可能是。

(2)、装置B中盛装的是，装置D的作用是。

(3)、C中得到足量KClO后，将其导管取下，依次加入KOH溶液､ $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为。反应结束后再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤得到 $K_{2} F e O_{4}$ 粗产品。

(4)、称取提纯后的 $K_{2} F e O_{4}$ 样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用 $0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液30.00mL。上述过程涉及的主要反应为：
$C r {(O H)}_{4}^{-} + F e O_{4}^{2 -} = F e {(O H)}_{3} ↓ + C r O_{4}^{2 -} + O H^{-}$ ，
$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，
则该 $K_{2} F e O_{4}$ 样品的纯度为%(保留两位小数)。

查看试题解析
20. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质。现以硫酸渣制备铁红( $F e_{2} O_{3}$ )的过程如下：
请回答下列问题：

(1)、 $F e S_{2}$ 中硫元素化合价为，滤渣A的名称为。

(2)、酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是，酸溶过程中，溶解 $A l_{2} O_{3}$ 的离子方程式是。

(3)、配平下列离子方程式：。
_ $F e S_{2} +$ _ $F e^{3 +} +$ _ $H_{2} O =$ _ $F e^{2 +} +$ _ $S O_{4}^{2 -} +$ _ $H^{+}$

(4)、检验铁红中铁元素的实验方法是。

(5)、现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为%。

查看试题解析
21. CO､CH₄都是重要的化工原料。回答下列问题。

(1)、利用CO和H₂合成的甲醇是一种清洁能源，也是一种基础化工原料。已知：
化学键
C-H
C-O
C≡O
H-H
O-H
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
413
351
1076
436
462
则CO和H₂合成CH₃OH (g)的热化学方程式为。

(2)、用 $C H_{4}$ 催化还原 $N O_{x}$ 可以消除氮氧化物的污染。例如：
$C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 574 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C H_{4} (g) + 4 N O (g) = 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1160 k J \cdot m o l^{- 1}$
若用标准状况下1.12L $C H_{4}$ 还原 $N O_{2}$ 至 $N_{2}$ ，整个过程中转移电子总数为(阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示)，放出的热量为kJ。

(3)、下图是甲烷碱性燃料电池工作原理示意图：
①b电极为极，a极电极反应式为。
②若用该燃料电池电解 $400 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液(惰性电极)，当消耗标准状况下 $112 m L C H_{4}$ 时，溶液pH=。

查看试题解析


A．除去氯气中的HCl	B．熔融NaOH固体	C．验证 $S O_{2}$ 还原性	D．验证C､Si的非金属性

化学键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	413	351	1076	436	462