安徽省阜阳市2021-2022学年高二下学期期末统测化学试题

试卷更新日期：2022-08-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 新型冠状病毒属于核糖核酸(RNA)病毒。下列物质不属于核糖核酸水解产物的是（）

A、碱基 B、核糖 C、脱氧核糖 D、磷酸

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2. 下列几种装置中，能用于制取氨气的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入过量澄清石灰水： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、 $F e_{2} O_{3}$ 溶于过量的氢碘酸溶液中： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸： $N a_{2} S i O_{3} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a^{+}$

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) B、Z与Y形成的化合物是离子化合物 C、X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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5. 下列有机物中一氯取代物有3种的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 合成橡胶的单体是（）

A、CH₂＝CHCH＝CH₂和CH₂＝CHCN B、CH₂＝CH₂和CH₂＝CHCN C、CH₂＝CHCH＝CHCH＝CHCN D、CH₂＝CH₂和CH₂＝CHCH＝CHCN

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7. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能 $E (N \equiv N) = 946 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $E (H - H) = 436 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 能自发进行的原因是 $Δ S > 0$ B、 $E (N - H) = 391 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率 D、合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率

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8. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是（）

A、纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀 B、铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连 C、电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64g D、如图装置中正极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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9. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、操作I为蒸馏 B、反应Ⅰ也可加入NaHCO₃ C、操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D、操作Ⅲ所得水层为Na₂CO₃溶液

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10. 下列根据实验事实所得推论正确的是（）

A、苯和溴水不反应，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环有影响 B、甲烷、苯均不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，而甲苯能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化成苯甲酸，说明甲基对苯环的性质有影响 C、乙醇不能与氢氧化钠溶液反应生成乙醇钠，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，说明羟基影响了苯环 D、苯不能与溴水反应，环己烯能与溴水反应，说明环状结构对碳碳双键的性质有影响

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11. 有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是（）

A、1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗2molNaOH B、Y分子存在顺反异构现象 C、Z中所有碳原子一定位于同一平面 D、可用 $F e C l_{3}$ 溶液检验Z中是否存在X

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12. 实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（）

A、装置甲反应时应控制温度为140℃ B、装置甲中碎瓷片的作用是作催化剂 C、为除去乙烯中混有的少量 $S O_{2}$ ，装置乙中可加入NaOH溶液 D、装置丙中溶液褪色时有 $C H_{3} C H B r_{2}$ 生成

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13. 某锂碘电池以 $L i I - A l_{2} O_{3}$ 固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为 $2 L i + P b I_{2} = 2 L i I + P b$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时a极上发生还原反应 B、放电时 $I^{-}$ 由a极通过固体电解质传递到b极 C、b极上的电极反应式为 $P b I_{2} + 2 e^{-} = P b + 2 I^{-}$ D、放电时电池将电能转化为化学能

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14. 已知常温下 $C H_{3} C O O H$ 、HCN的电离平衡常数如下表所示。

$C H_{3} C O O H$
HCN
$K_{a}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$6.2 \times 1 0^{- 10}$
下列说法正确的是（）

A、 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液中存在： $c (H^{+}) + c (C H_{3} C O O H) = c (O H^{-})$ B、25℃，将 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ HCN溶液加水稀释，溶液中 $c (O H^{-})$ 变小 C、25℃，浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 和NaCN溶液，pH大的是 $C H_{3} C O O N a$ D、向 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液中滴加0.10mol/LHCN溶液，发生反应： $C H_{3} C O O N a + H C N = C H_{3} C O O H + N a C N$

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15. 25℃时， $M n C O_{3}$ 和 $C a C O_{3}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图( $M^{2 +}$ 代表 $M n^{2 +}$ 或 $C a^{2 +}$ )所示。下列说法错误的是（）

A、a点可表示 $C a C O_{3}$ 的饱和溶液 B、c点可表示 $C a C O_{3}$ 的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C、d点时溶液中存在 $c (M n^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 1 0^{- 11}$ (忽略单位) D、用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液浸泡足量 $M n C O_{3}$ ，会有部分 $M n C O_{3}$ 转化为 $C a C O_{3}$

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16. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入 $1 m o l S i H C l_{3}$ ，维持容器的温度分别为T₁℃和T₂℃不变，发生反应： $2 S i H C l_{3} (g) ⇌_{}^{} S i H_{2} C l_{2} (g) + S i C l_{4} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。反应过程中 $S i H C l_{3}$ 的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a<0 B、T₁℃时，0~100min内，反应的平均速率 $v (S i H C l_{3}) = 0.001 m o l \cdot {(L \cdot m i n)}^{- 1}$ C、T₂℃时，使用合适的催化剂，可使 $S i H C l_{3}$ 的平衡转化率与T₁℃时相同 D、T₂℃时，向平衡后的容器中充入少量 $S i H C l_{3}$ ，此时反应向正反应方向进行

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二、综合题

17. 工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取 $M n C O_{3}$ ，再以 $M n C O_{3}$ 为原料生产 $M n O_{2}$ 的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
$Z n {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{2}$
$P b {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.5
3.3
6.2
6.5
8.0
8.3
沉淀完全的pH
3.2
5.2
8.2
9.7
8.8
9.8

(1)、酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是。(任写一种)

(2)、酸浸后的溶液中含有 $M n^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，另含有少量 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $P b^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 等。写出氧化时 $F e^{2 +}$ 所发生反应的离子方程式：。

(3)、除杂时可依次加入 $M n C O_{3}$ 和 $N a_{2} S$ 。
①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入 $M n C O_{3}$ 调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是。
②加入 $M n C O_{3}$ 除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为。
③加入 $N a_{2} S$ ，可除去 $Z n^{2 +}$ 、 $P b^{2 +}$ 。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中 $c (Z n^{2 +}) ： c (P b^{2 +}) =$ 。[已知 $K_{s p} (Z n S) = 2.0 \times 1 0^{- 24}$ ， $K_{s p} (P b S) = 1.0 \times 1 0^{- 28}$ ]

(4)、沉锰后所得的 $M n C O_{3}$ 需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。

(5)、写出灼烧时反应的化学方程式：。

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18. 水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。

(1)、已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和 $N a C l O_{3}$ 。
①写出反应1的离子方程式：。
②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是。

(2)、由反应1所得溶液与 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是，理由是。

(3)、写出反应2的化学方程式：

(4)、分离出水合肼液体的操作方法是

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19. 乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为 $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = 136 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：
物质
$C_{2} H_{6}$
$C_{2} H_{4}$
$H_{2}$
体积分数
5%
20%
20%
该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)

(2)、利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的 $H_{2}$ 。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[ $\frac{n_{分离出} (H_{2})}{n_{生成} (H_{2})} \times 100 %$ ]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。
①α₁(填“>”、“<”或“=”) α₂。
②若A点时平衡常数K=0.8，则α₁=。

(3)、以 $C_{2} H_{6}$ 和 $C O_{2}$ 为原料可以协同制取 $C_{2} H_{4}$ 和CO，发生的反应如下：
反应1： $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = 136 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应2： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
①已知 $2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g)$     $Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则 $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入 $C_{2} H_{6}$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体，反应相同时间，测得 $C_{2} H_{6}$ 和 $C O_{2}$ 的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是。750~820℃时，随着温度的升高，容器中 $\frac{n (C O)}{n (H_{2})}$ 的值的变化情况是。
③乙烷热裂解时，会产生积碳，以 $C_{2} H_{6}$ 和 $C O_{2}$ 为原料协同制取 $C_{2} H_{4}$ 和CO会减少积碳的产生，原因是。

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20. H是一种治疗心血管的药物，其一种合成路线如下。
已知：R₁CHO+ $\to_{}^{O H^{-}}$

(1)、A中所含的官能团除醚键外还有(填名称)。

(2)、A→B的反应分为两步，第一步是加成反应，则第二步的反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、试剂X的分子式为 $C_{10} H_{11} O_{3} C l$ ，写出X的结构简式：。

(5)、F→G的反应类型是。

(6)、Y的分子式为 $C_{8} H_{6}$ ， Y的名称为。

(7)、A的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物共有种。

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	$C H_{3} C O O H$	HCN
$K_{a}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$6.2 \times 1 0^{- 10}$

氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$P b {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	3.3	6.2	6.5	8.0	8.3
沉淀完全的pH	3.2	5.2	8.2	9.7	8.8	9.8

物质	$C_{2} H_{6}$	$C_{2} H_{4}$	$H_{2}$
体积分数	5%	20%	20%