浙教版科学八上第一章 第5节 物质的溶解第4课时 溶质的质量分数
试卷更新日期：2022-08-02 类型：同步测试
一、有关溶质质量分数的计算
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1. 下列氯化钠溶液的溶质质量分数不是15%的是（ ）A、100 g水中溶解15 g氯化钠 B、氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液 C、100 g溶液中含15 g氯化钠 D、30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液2. 从10 g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（ ）A、1% B、90% C、10% D、11.1%3. 在一定的温度下，某物质的溶解度为S g，饱和溶液的溶质质量分数为A%，则S与A在数值上的关系是（ ）A、S=A B、S<A C、S>A D、无法确定4. 常温下将6 g氯化钠完全溶于54 g水中，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：(1)、第一份溶液中，溶质的质量分数为。(2)、第二份溶液中再加10 g水，溶质的质量分数为。(3)、第三份溶液中再加1 g氯化钠，若要使溶质的质量分数保持不变，则需加水g。
二、溶液的配制
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5. 要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 （ ）A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒6. 已知医用碘酒中碘的质量分数为2%，10 g碘可配制这种碘酒g，156.8 g酒精可配制这种碘酒g。7.(1)、已知：水的密度为1.0 g/mL，实验室欲配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠5 g，需要量取水。(2)、配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为(填字母)。
(3)、上述操作A中玻璃棒的作用是 ， 加快氯化钠的溶解。(4)、经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号)。①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
8. 实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A、用50 mL量筒量取水
B、将固体放于托盘天平的右盘称取
C、将固体直接投入量筒中溶解
D、将配制好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
9. 向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 （ ）A、10% B、5% C、2.5% D、20%10. 20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，也不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物 质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A、 所得溶液可能都是饱和溶液 B、三种溶液中溶质的质量分数：乙>丙>甲 C、升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都会改变 D、20 ℃时，甲的溶解度最小11. 有10%的食盐水100 g，要使其溶质质量分数变为20%，有三种方法可以达到目的，请填空。(1)、继续加入质量为g的食盐。(2)、恒温蒸发质量为g的水。(3)、与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若加入25%的食盐水，则混入溶液的质量为g。12. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，判断下列说法正确的是（ ）
A、①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B、②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C、③→④过程中，水的质量分数不断增大 D、②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大13. 在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作。
(1)、最终甲、乙两烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是。(2)、向乙烧杯中加入50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是(填序号)。①溶解度 ②溶质质量分数
③溶剂的质量 ④溶液的密度
14. A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、10 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯字母)。
(1)、A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是。(2)、A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是。15. 现有100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数增大到30%，当分别采取下列措施时，试计算：(1)、需向此溶液中加入多少克硝酸钾?(结果保留一位小数)(2)、需蒸发掉多少克水?(3)、需向此溶液中加入溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液多少克?三、自|我|提|升