河南省许昌市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 制备计算机芯片，需要的是下列物质中的（）

A、高纯硅 B、粗硅 C、石英 D、水晶

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2. 下列废旧聚氯乙烯塑料制品的处理途径最恰当的是（）

A、制成一次性餐具 B、焚烧回收热能 C、深挖填埋 D、裂解为化工原料

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3. 下列物质中，毒性最大的是（）

A、NaCl B、 $N a H C O_{3}$ C、 $B a S O_{4}$ D、 $B a C O_{3}$

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4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）

A、O₂ B、Cl₂ C、SO₂ D、NH₃

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5. 在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、氯化钠

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6. 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A、H₂S＋2HNO₃=S↓＋2NO₂↑＋2H₂O B、CuO＋2HNO₃=Cu(NO₃)₂＋H₂O C、3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O D、4HNO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

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7. 只用一种试剂，将 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 、 $N a C l$ 4种物质的溶液区分开，这种试剂可以是下列的（）

A、NaOH溶液 B、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液 C、 $B a C l_{2}$ 溶液 D、 $A g N O_{3}$ 溶液

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8. 根据如图判断下列说法正确的是（）

A、图1所示装置能够将化学能转化为电能 B、图1所示转装置不会有能量的变化 C、图2所示反应为吸热反应 D、图2反映了图1能量变化的特点

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9. 下列叙述正确的是（）

A、物质发生变化时的质量和能量一定是守恒的 B、能量变化一定是化学变化引起的 C、化学反应过程中不一定有能量的变化 D、化学反应中能量变化只与化学键的变化有关

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10. 下列叙述正确的是（）

A、聚乙烯的分子中含有碳碳双键 B、石油和煤是制备高分子化合物的重要原料 C、橡胶硫化的过程中发生了物理变化 D、高分子化合物的分子一定是链状结构

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11. 下列物质中，水解的最终产物能发生银镜反应的是（）

A、蛋白质 B、软脂酸 C、乙酸甲酯 D、麦芽糖

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12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
NO₂(NO)
NaOH溶液
洗气
B
食盐溶液(HBr)
$C l_{2}$
蒸馏
C
乙醇(水)
CaO
萃取
D
$N a N O_{3}$ 溶液( $N a_{2} S O_{4}$ )
$B a C l_{2}$ 溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、把铜片放入浓硫酸中并加热 $C u + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = C u^{2 +} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、碳酸钙与盐酸溶液反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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14. 下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（）

A、 $S^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ B、 $H^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$

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15. 现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的 $A g N O_{3}$ 溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为（）

A、0.31 B、0.69 C、1.17 D、2.55

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二、填空题

16. 回答下列问题：

(1)、下列各组物质中互为同位素的是(填序号，下同)；互为同素异形体的是；属于同系物的是；属于同种物质的是；互为同分异构体的是。
A． $O_{2}$ 和 $O_{3}$ B． $^{12} C$ 和 $^{13} C$ C．丙烷和庚烷 D． $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$ 和 E. 和

(2)、从石油和煤中可以提炼出A和B两种烃类化工原料。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B的相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，则A使溴水褪色的化学反应方程式；B的分子式为。

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17. 根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)、X的化学式为，从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、实验室常用 $N H_{4} C l$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 制取氨气，该反应的化学方程式为；下列试剂不能用于干燥 $N H_{3}$ 的是(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水 $C a C l_{2}$

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18. 通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下：
已知B能与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1molB与足量金属钠反应产生1mol $H_{2}$ 。请回答：

(1)、D中所含官能团名称是。

(2)、B的结构简式是。

(3)、C+D→E的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是____。

A、将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡 B、在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物 C、相同质量的A和B，完全燃烧消耗氧气的质量相同 D、B在浓硫酸作用下反应可能生成五元环状化合物

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19. 某研究性学习组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度
$K M n O_{4}$ 溶液
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$H_{2} O$
溶液褪色时间
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
t(s)
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
2
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313K
2
0.02
V₂
0.1
1
t₂

(1)、通过实验A、B，可探究出的改变对反应速率的影响，其中V₁= ， T₁=K，通过实验C和可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)、若 $t_{1} < 8$ ，则由实验A、B可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用 $K M n O_{4}$ 的浓度变化表示的反应速率是mol/(L·s)。

(3)、该反应有 $M n^{2 +}$ 和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是。

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20. 实验室制取乙酸乙酯的装置示意图和部分物质性质信息如下：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度( $g / c m^{3}$ )
乙醇	-117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)		338.0	1.84

制取时的主要步骤为：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按图连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管3-5min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热；

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)、配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液时，最先加入大试管的应该是。

(2)、上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____。

A、中和硫酸 B、中和乙酸吸收乙醇 C、促进乙酸乙酯析出 D、吸收乙酸乙酯

(3)、步骤④分离出乙酸乙酯时，将试管B中混合物倒入分液漏斗后，接下来应进行的一步操作为。

(4)、大学实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。

装置中所用冷凝管的全称是。实验时常采用油浴加热，控制反应混合物温度在120℃~125℃。反应温度不是控制在乙酸乙酯沸点附近的主要目的是。该情况下锥形瓶中得到的液体含有的有机物除乙酸乙酯外，还有。

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21. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是(含硫)化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。
请回答下列问题：

(1)、X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为。

(2)、科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)。

(3)、写出Z与水的反应的化学方程式，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。

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22. 离子化合物X由 $N H_{3}$ 和两种元素离子组成，为探究其组成进行了如图实验：
已知：各部反应均反应完全，溶液D呈无色。x加水水解时无气体逸出。生成的 $N H_{3}$ 在标况下体积为6.72L。
请回答下列问题：

(1)、化合物X中含有的两种离子是。

(2)、白色沉淀A转化成红褐色沉淀B的化学方程式为。生成白色沉淀F的离子方程式为。

(3)、标况下体积为6.72L $N H_{3}$ 的物质的最是。X加水水解时发生反应的化学方程式是。

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序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	NO₂(NO)	NaOH溶液	洗气
B	食盐溶液(HBr)	$C l_{2}$	蒸馏
C	乙醇(水)	CaO	萃取
D	$N a N O_{3}$ 溶液( $N a_{2} S O_{4}$ )	$B a C l_{2}$ 溶液	过滤

实验序号	实验温度	$K M n O_{4}$ 溶液		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313K	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂