四川省成都市2021-2022学年高一下学期期末化考试学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是（）

A、在一定条件下，选择合适的催化剂可将CO₂氧化为甲酸 B、推广使用煤的气化、液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C、向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌 D、人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

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2. 下列物质转化的反应类型为取代反应的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} O H \to C H_{3} C H O$ B、 $C H_{3} C H_{2} O H \to C H_{2} = C H_{2}$ C、 $C H_{2} = C H_{2} \to C H_{3} C H_{2} B r$ D、

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3. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……近时惟以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以瓶蒸取……”。下列有关酿酒的说法错误的是（）

A、酿酒过程中发生了淀粉水解和葡萄糖分解 B、酿酒时温度越高产量越高 C、酿酒过程中需用到蒸馏操作 D、葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

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4. 下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A、在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B、所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数 C、元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素 D、元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族

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5. 目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要。下列物质不能有效灭活新冠病毒是（）

A、二氧化氯消毒剂 B、95%酒精 C、过氧化氢溶液 D、84消毒液

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6. 下列不属于海水淡化的方法是（）

A、蒸馏法 B、电渗析法 C、石灰纯碱法 D、离子交换法

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7. 下列有关含氮物质的说法错误的是（）

A、工业上合成氨气属于氮的固定 B、NO₂属于酸性氧化物 C、液氨可用作制冷剂 D、常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中

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8. 下列比较错误的是（）

A、氢化物的稳定性： $H F > H C l > H_{2} S > P H_{3} > S i H_{4}$ B、离子的还原性： $S^{2 -} > C l^{-} > B r^{-} > I^{-}$ C、氧化性： $C l_{2} > S > S e > T e$ D、离子半径： $S^{2 -} > C l^{-} > K^{+} > A l^{3 +}$

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9. 下列相关实验与结论均正确的是（）

选项	实验	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳溶液
C	乙烷中混有乙烯，可与氢气反应除去乙烯	乙烯发生了加成反应
D	取 $1 m L 20 %$ 的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，产生砖红色沉淀	蔗糖的水解产物具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列方程式书写正确的是（）

A、锂和氧气在加热的条件下反应： $2 L i + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} L i_{2} O_{2}$ B、 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液与足量 $N a O H$ 稀溶液反应： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、碳酸钙和醋酸溶液反应： $C {O_{3}^{2}}^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至硫酸根沉淀完全： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B {a^{2}}^{+} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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11. 关于下列物质的判断错误的是（）
① $H C l$ ② $C O_{2}$ ③ $H_{2} O$ ④ $H_{2}$ ⑤ $N a O H$ ⑥ $N a_{2} O_{2}$ ⑦ $N H_{4} C l$ ⑧ $C a O$ ⑨ $N a H S O_{4}$ ⑩ $H C l O$

A、只含有极性键的是①②③⑩ B、既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨ C、属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨ D、含有非极性键的化合物是④⑥⑨

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12. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（）

A、①中酸性 $K M n O_{4}$ 溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B、②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C、③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D、要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏

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13. 金(Au)负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说法正确的是（）

A、 ${}_{79}^{197}A u$ 的中子数为79 B、 ${}_{12}C$ 和 ${}_{13}C$ 互为同素异形体 C、可燃冰是21世纪新型洁净能源，是不可再生能源 D、当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以乙酸溶液又称为冰醋酸

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14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $17 g O H^{-}$ 含有的电子数为 $10 N_{A}$ B、 $18 g D_{2} O$ 含有的中子数为 $10 N_{A}$ C、 $14 g$ 乙烯和丙烯的混合物中总共含有的碳原子数为 $3 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L C H C l_{3}$ 含有的分子数为 $0.1 N_{A}$

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15. 下列说法错误的是（）

A、新戊烷的沸点比正戊烷的沸点高 B、羟基的电子式： C、2，3-二甲基丁烷的键线式： D、丙烯分子中共平面的原子最多有7个

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16. 下列叙述错误的是（）

A、纤维素、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求 C、糖尿病人不能吃任何糖类物质 D、制取环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂ $\to_{250 ° C}^{A g}$ 2 ，此方法符合绿色化学的理念

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17. 关于下列常见有机物的说法正确的是（）
① ② $C H_{2} = C H_{2}$ ③④ $C H_{3} C H_{2} O H$ ⑤ $C_{6} H_{12} O_{6}$ (葡萄糖)⑥ $C H_{3} C O O H$ ⑦硬脂酸甘油酯 ⑧蛋白质 ⑨聚乙烯

A、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②⑨ B、能与碳酸氢钠溶液反应并产生 $C O_{2}$ 气体的有④⑤⑥⑦ C、③的二氯取代物有2种 D、含碳量最高、有毒、常温下为液态且点燃时有浓烟的是①

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18. 下图是部分矿物资源的利用及产品流程。下列说法错误的是（）

A、不可用电解 $A l C l_{3}$ 的方法制备金属铝 B、生产纯硅的过程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 C、黄铜矿冶炼铜时，副产物 $S O_{2}$ 可用于生产硫酸， $F e O$ 可用作冶炼铁的原料 D、硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要材料

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19. 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，但许多元素的富集程度很低，目前，空气吹出法是用于工业规模化从海水中提溴的常用方法，其步骤如下：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 $S O_{2}$ 发生作用，再用氯气将其转化为溴单质。下列说法错误的是（）

A、这些步骤的目的是富集海水中的溴 B、溴蒸气和吸收剂 $S O_{2}$ 发生作用时溴发生了还原反应 C、最后的步骤中从溶液中分离得到溴单质的操作是用酒精萃取并分液 D、没有用直接蒸馏法从浓缩并用氯气置换后的溶液中提溴的主要原因之一是为了节能

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20. $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液是一种常见的强氧化剂， $12.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液恰好把 $36.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸(H₂C₂O₄)完全氧化，产物中铬元素的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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21. 分子式为 $C_{5} H_{10} O_{2}$ ，且与乙酸互为同系物的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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22. 海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是（）

A、灼烧前要用水将海带洗净 B、步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C、灼烧后的灰烬中，碘元素以I^-的形式存在 D、步骤④反应的离子方程式为 $2 I^{-} + M n O_{2} + 4 H^{+} = M {n^{2}}^{+} + I_{2} + 2 H_{2} O$

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二、综合题

23.

(1)、I.实验室可用如图甲所示装置探究石蜡油的分解实验。
实验开始后，酸性高锰酸钾溶液中观察到的现象是；

(2)、II.实验装置也可以改为如图乙所示装置：在试管①中加入石蜡油和氧化铝，将试管②放在冷水中，在试管③中加入酸性高锰酸钾溶液。
该实验中氧化铝的作用是。加入药品前，必须进行的操作是。装置中，冷水的作用是。

(3)、试管②中的液体(填“能”或“不能”)用于萃取溴水中的溴，说明理由：。

(4)、III.用图丙所示装置可制取乙酸乙酯。在试管a中加入 $3 m L$ 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 $2 m L$ 浓硫酸和 $2 m L$ 乙酸。
图丙中装置A的导管应与装置的导管相连(填“B”或“C”)，试管a中浓硫酸的作用是。
IV.用图丁所示的装置可比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。

(5)、图丁中E中盛装的试剂是，请写出F中发生反应的离子方程式。

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24. 下表为元素周期表的一部分，已列出常见的十种短周期主族元素的分布，请用相关化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、上述十种元素中原子半径最大的是(填元素名称)。

(2)、用电子式表示元素④与元素⑥形成 $A_{2} B$ 型化合物的过程。

(3)、写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物分别与元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：、。

(4)、元素⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是(填化学式)。

(5)、常温下，单质⑩与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为。

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25. 石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据下列信息回答问题：

(1)、上图流程中的“分馏”“裂化”中属于物理变化的是。

(2)、丙烯酸乙酯的官能团名称是。

(3)、石油在加热和催化剂作用下，可以通过结构重整转化为苯或者甲苯等，甲苯的一氯取代物有种。

(4)、B是一种常见的高分子化合物，可做食品包装袋，其结构简式为。

(5)、A转化为 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的化学方程式为。

(6)、生成丙烯酸乙酯的化学方程式为，其反应类型为。

(7)、一套以煤气(主要成分为 $H_{2} 、 C O$ )为燃料的灶具，改为液化石油气作燃料(主要成分为 $C_{3} H_{8}$ )应采取的措施是(答出一点即可)。

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26. 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。

(1)、I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除

N a C l

外，还含有

M g C l_{2} 、 C a C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4}

以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案及操作流程如图所示，回答下列问题：

粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为。

(2)、第⑦步的操作是。

(3)、II.卤块的主要成分是含30%的

M g C l_{2}

，此外还含有

F e^{3 +} 、 F e^{2 +}

和

M n^{2 +}

等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量不含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

表1生成氢氧化物沉淀的 $p H$ 表2原料价格表

物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格/(元·吨^-1)
$F e {(O H)}_{3}$	2.7	3.7	漂液(含 $25.2 % N a C l O$ )	450
$F e {(O H)}_{2}$	7.6	9.6	双氧水(含 $30 % H_{2} O_{2}$ )	2400
$M n {(O H)}_{2}$	8.3	9.8	烧碱(含 $98 % N a O H$ )	2100
$M g {(O H)}_{2}$	9.6	11.1	纯碱(含 $99.5 % N a_{2} C O_{3}$ )	600

已知： $F e^{2 +}$ 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

表2中的物质可作为步骤②中试剂X的最佳选择的是，原因是，其作用是。

(4)、在步骤③中加入试剂Y控制

p H = 9.8

，其目的是。

(5)、在步骤④中加入试剂Z后的操作是；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤于净的方法是。

(6)、在步骤⑤中发生反应的化学方程式为。

(7)、取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为(保留1位小数)。

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族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩