四川省巴中市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2022-08-01 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 实现化石燃料的综合利用,提高利用率可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染,下列过程属于物理变化的是(   )
    A、煤的气化 B、石油分馏 C、石油裂化 D、煤的干馏
  • 2. 下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 北京冬奥会的成功举办不仅向世界充分展示了我国的传统文化,综合国力,更是彰显了我国的科技实力,下列有关说法错误的是(   )
    A、制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 B、冬奥会吉祥物“冰墩墩”毛绒材质的主要成分聚酯纤维属于合成纤维 C、国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料 D、开幕式中演员身穿的专用防寒服用到的石墨烯智能发热材料,属于新型无机非金属材料
  • 4. 下列关于物质的应用说法错误的是(   )
    A、用高纯度的晶体硅制作太阳能电池板 B、用浓氨水检查氯气管道是否漏气 C、燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的,不属于“掺假”行为 D、用质量分数为95%的酒精消灭“奥密克戎”毒株。
  • 5. 在长时间剧烈运动后,人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力、精神不佳等情况,这都是乳酸堆积的具体表现。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中错误的是(   )
    A、乳酸既可以与乙醇反应,也可以与乙酸反应 B、1mol乳酸与足量的NaHCO3反应可生成2molCO2 C、乳酸可以发生取代反应、氧化反应 D、与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种
  • 6. 糖类、油脂、蛋白质是维持生命活动的基本营养物质。下列说法正确的是(   )
    A、糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子 B、糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉,不含糖类物质 C、我国新冠疫苗安全有效,助力全球抗疫,疫苗无需经冷链运输 D、可通过灼烧的方法鉴别蚕丝被的真伪
  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应,产生SO2分子数为0.9NA B、5.6gFe与0.1mol的Cl2充分反应,转移的电子数为0.2NA C、标准状况下11.2LCH3OH所含的极性键为2.5NA D、100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA
  • 8. 下列关于物质的分类组合正确的是(   )


    纯净物

    混合物

    A

    超级钢

    铁红

    H2S

    C2H5OH

    食盐

    B

    液氯

    碱石灰

    CH3COOH

    KOH

    NaHCO3

    C

    陨铁

    冰水

    碳酸

    Al(OH)3

    CuSO45H2O

    D

    硬铝

    云雾

    盐酸

    NH3

    氯化铜

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 下列有关化学用语的说法错误的是(   )
    A、HClO的结构式:H—O—Cl B、聚丙烯的结构简式: C、1-丁烯的键线式: D、乙烯的电子式:
  • 10. “类比”是化学学习中一种常用的方法,下列“类比”结果正确的是(   )
    A、空气中加热钠单质得到Na2O2 , 则加热锂单质得到Li2O2 B、MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2 , 则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3 C、Al(OH)3为两性氢氧化物,则Tl(OH)3也为两性氢氧化物 D、Cl2与水反应生成HCl和HClO,推测F2与水反应生成HF和HFO
  • 11. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++OH=NH3H2O B、将铁片插入浓硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2 C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl D、SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2OH=SiO32+H2O
  • 12. 下列实验装置能达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验装置

    A

    验证碳酸的酸性强于硅酸

    B

    实验室制取乙酸乙酯

    C

    验证苯和溴能发生取代反应

    D

    实验室模拟石油分馏

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 甲醇是一种基本的有机化工原料,目前工业上常采用的方法是先通过高温高压将甲烷转化为合成气(CO、H2),再由合成气制备甲醇(CH3OH)。反应转化关系如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A、反应Ⅲ的化学方程式为CO+2H2__CH3OH B、反应Ⅰ为CH4在空气中高温分解 C、实验室用澄清石灰水检验CO2的离子方程式为:CO2+2OH=CO32+H2O D、标准状况下22.4L的CH4最多可以和2mol的Cl2发生取代反应
  • 14. “价类图”是元素化合物学习的重要工具,部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、可以用CS2来洗涤试管内壁附着的b物质。 B、将足量的e加入到含f的溶液中,可以闻到臭鸡蛋气味 C、将c通入到含有a的溶液中,可以生成一种淡黄色固体 D、可用e的浓溶液干燥c气体
  • 15. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,元素Y与X同主族。下列说法正确的是(   )
    A、元素Y与X的最高正价相同 B、含氧酸酸性:Y<Z C、原子半径:Z>Y>X>W D、Z的氢化物比Y的氢化物稳定
  • 16. 下列由实验得出的结论正确的是(   )


    实验

    结论

    A

    将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明

    生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

    B

    将金属钠放入医用酒精中,产生可燃性气体

    乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性

    C

    用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除

    乙酸是强酸

    D

    甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

    生成的氯甲烷具有酸性

    A、A B、B C、C D、D
  • 17. 某材料W的合成路线如下图所示,下列有关说法错误的是(   )

    A、Z生成W的反应是加聚反应 B、X的分子式为C9H8O2 C、1mol的Z最多可以和4mol的H2反应 D、1molX分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应均生成标况下22.4L气体
  • 18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。一种高纯硅的制备工艺流程如下,下列说法正确的是(   )

    A、石英砂的主要成分是硅酸盐 B、加入焦炭发生的化学方程式为:SiO2+2C __SiC2+CO2 C、高纯硅的制备发生的反应是SiHCl3+H2 1100 __Si+3HCl D、二氧化硅是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸
  • 19. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:

    对上述流程的判断正确的是(   )

    A、反应Ⅱ中用过量的稀硫酸或稀盐酸代替CO2效果更佳 B、试剂X为氨水,目的是除去矿石中的氧化铁杂质 C、反应Ⅱ的离子方程式为CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 D、Fe和Al2O3可以组成铝热剂,工业上通过铝热反应制备Al,成本更低
  • 20. 已知某物质X能发生如下转化:

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是(   )

    A、若X为C,则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B、若X为S,则A为硫酸 C、反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 D、X一定是非金属单质或非金属氢化物

二、综合题

  • 21. 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。请按要求作答。

    (1)、用实线绘出金属与非金属的分界线
    (2)、B、E分别与A形成的简单化合物的沸点由大到小的顺序是(填写化学符号),原因是
    (3)、C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体所含化学键类型有 , 其电子式为
    (4)、元素G在周期表中的位置是G3B4与浓盐酸反应生成GCl2Cl2H2O , 请写出反应的化学方程式
    (5)、元素D的一种含氧酸化学式为H3DO2 , 向其水溶液中加入过量NaOH溶液生成NaH2DO2 , 则H3DO2元酸,NaH2DO2(填酸式盐、正盐、碱式盐)。
  • 22. 乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下:
    (1)、乙醚的制备

    主反应:2CH3CH2OH140H2SO4CH3CH2OCH2CH3+H2O

    副反应:

    CH3CHOH2SO4CH3COOH+SO2+H2O

    SO2+H2OH2SO3

    实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

    无水乙醚

    微溶于水

    熔点-116.2℃

    沸点34.5℃

    摩尔质量74g/mol

    空气中遇热易爆炸

    在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇(ρ=0.8g/mL),再缓缓加入12mL浓H2SO4混合均匀。在滴液漏斗中加入25mL无水乙醇。

    如图连接好装置。

    用电热套加热,使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。

    控制滴入速度与馏出液速度大致相等(1滴/s)。

    维持反应温度在135-145℃内30-45min滴完,再继续加热10min,直到温度升到160℃,停止反应。

    仪器b是(写名称),冷却水的通向是(填m进n出或n进m出)。

    (2)、接受瓶置于冰水中的目的是
    (3)、实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃,原因是
    (4)、乙醚的精制

    粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是

    (5)、饱和NaCl溶液洗涤目的是洗去残留在乙醚中的碱,选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是
    (6)、操作B是 , 并收集℃的馏分。
    (7)、经干燥得到纯乙醚14.8g,则所获产品的产率是(保留3位有效数字)。
  • 23. 海水是一个巨大的资源宝库,工业上提取部分资源采用以下工艺流程。
    (1)、 (Ⅰ)碘的提取

    已知:I2在碱性溶液中反应生成IIO3

    实际工业生产中用活性炭吸附I2相较于传统的CCl4萃取然后蒸馏提取I2的方式有哪些优点

    (2)、反应①的离子方程式为
    (3)、根据I2的性质,操作A为
    (4)、反应②的离子方程式为
    (5)、(Ⅱ)卤块的主要成分是MgCl2 , 此外还含Fe3+Fe2+Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。

    若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:

    表1生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以,常将它氧化为Fe3+ , 生成Fe(OH)3沉淀除去。

    表2原料价格表

    物质

    价格(元/吨)

    漂液(含25.2%NaClO)

    450

    双氧水(含30%H2O2)

    2400

    烧碱(含98%NaOH)

    2100

    纯碱(含99.5%Na2CO3)

    600

    步骤2加入的试剂X,最佳选择是 , 目的是

    (6)、沉淀物1主要成分是
    (7)、通过熔融电解MgCl2即可制得Mg,但Al的冶炼需要熔融电解Al2O3的原因是
  • 24. 有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。

    已知:卤代烃在碱性溶液会发生水解:RX+NaOHH2OROH+NaX

    (1)、G中的官能团名称为
    (2)、A中,一氯取代物有 种。
    (3)、B→C的反应类型是 , C的结构简式为
    (4)、C→D的化学方程式为
    (5)、写出下列化学反应方程式:G→H , H→有机玻璃
    (6)、请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式

    A.能与NaHCO3反应             B.能使溴水褪色