陕西省咸阳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法错误的是（）

A、全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染 B、全部场馆采用光伏、风能产生100%绿色电力，实现零碳排放 C、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，氢气燃烧将热能转化为化学能 D、国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更环保

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2. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A、 $F e_{3} O_{4}$ 可用作油漆、红色涂料 B、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C、 $S O_{2}$ 有毒，严禁将其添加到任何食品中 D、焰火中黄色来源于钾盐灼烧

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3. 下列物质属于碱性氧化物的是（）

A、CO B、 $C O_{2}$ C、 $A l_{2} O_{3}$ D、 $F e_{2} O_{3}$

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4. 下列各物质所含原子数最多的是（）

A、0.5mol $N H_{3}$ B、4gHe C、标准状况下2.24L $O_{2}$ D、0.2mol $H_{2} S O_{4}$

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5. 我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了 $C O_{2}$ 转化为 $C_{2} H_{4}$ 的效率： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{C u}} \end{array} C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。下列说法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、 $C_{2} H_{4}$ 的比例模型： C、质子数为29、中子数为36的铜原子： $_{29}^{36} C u$ D、氕、氘、氚是氢元素的三种核素，它们互为同位素

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6. 某无色透明溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是（）

A、 $C u^{2 +}$ B、 $M g^{2 +}$ C、 $B a^{2 +}$ D、 $F e^{3 +}$

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7. 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是（）
选项
A
B
C
D
上层
橙红色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱反应放出气体的是（）

A、 $C_{2} H_{5} O H$ B、 $H_{2} O$ C、 D、 $C H_{3} C O O H$

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9. 下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目的的是（）
A．混合乙醇和浓硫酸
B．制取乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯和水层
D．除去乙酸乙酯中的杂质

A、A B、B C、C D、D

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10. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（）

A、葡萄糖与银氨溶液的反应可用于检验葡萄糖的存在 B、糖类均能发生水解反应 C、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D、纤维素和淀粉互为同分异构体

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11. 中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化(CaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）

A、碱性： $G a (O H)_{3} > A l (O H)_{3}$ B、砷化镓电池可将太阳能转化为电能 C、镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D、砷与 $H_{2}$ 在常温下可剧烈化合为 $A s H_{3}$

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12. 下列获取物质的方案不合理的是（）

A、 $粗盐 \to_{除杂、精制}^{加水溶解} N a C l 溶液 \overset{}{\to} 无水 N a C l \to_{电解}^{熔融} 金属钠$ B、 $海水 \overset{石灰乳}{\to} M g (O H)_{2} \overset{盐酸}{\to} M g C l_{2} 溶液 \overset{电解}{\to} M g$ C、 $海带灼烧 \overset{浸泡}{\to} \overset{过滤}{\to} 滤液 \to_{C C l_{4} 萃取、分液}^{H_{2} O_{2} 溶液} 含碘有机溶液 \overset{蒸馏}{\to} 碘单质$ D、 $苦卤 \to_{② C l_{2}}^{① 酸化} B r_{2} (a q) \to_{② S O_{2} 水溶液吸收}^{① 热空气} H B r (a q) \to_{② 蒸馏}^{① C l_{2}} 粗 B r_{2}$

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13. 二氧化氯 $(C l O_{2})$ 是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备： $N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} C l O_{2} ↑ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + O_{2} ↑$ (未配平)。下列说法正确的是（）

A、每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L $O_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ 是氧化剂，发生氧化反应 C、 $H_{2} O$ 是还原产物 D、产物中 $C l O_{2}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比为1∶2

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14. 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（）

A、若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为 $F e C l_{3}$ 溶液，则Y电极质量增加 B、若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ C、若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，则铜棒逐渐溶解 D、若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y＞X

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15. 常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50 mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法错误的是（）
试剂
CuSO₄/(mol•L^-1)
H₂SO₄/(mol•L^-1)
a
0.00
3.00
b
0.25
3.00
c
0.50
3.00

A、曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池 B、1~2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的 C、3min时，生成氢气的速率：b>c>a D、对比曲线b、c的6~7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率

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16. 已知四种短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子半径：R＜X＜Y＜Z B、Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾 C、气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X D、该化合物中各原子均为8电子稳定结构

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二、综合题

17. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4、+4
-2
-1、+7
+3
其它信息
某种核素无中子
常用的半导体材料
短周期主族元素中原子半径最大
回答下列问题：

(1)、R在元素周期表中的位置为。

(2)、根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

(3)、由元素Z、R组成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。 $Z_{2} M_{2}$ 的电子式为。

(4)、下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性强弱依据的是____(填字母)。A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

A、稳定性： $H R > Y H_{4}$ B、Y与R形成的化合物中Y呈正价 C、酸性： $H R > H_{2} Y O_{3}$

(5)、以Q、Mg为电极材料，Z的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为，负极的电极反应式为。

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18. 乙烯是石油裂解气的主要成分。一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子化合物)，回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是(填字母)。
a．反应Ⅱ和反应Ⅲ类型相同
b．反应Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯
c．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

(2)、反应V的类型是。

(3)、写出反应Ⅳ的化学方程式。

(4)、如图所示，预先用物质D浸透棉花团，组装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后间歇性地挤压气囊鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
①实验开始一段时间后，观察到受热部分的铜丝出现现象。
②试管A中发生反应的总化学方程式为，该实验说明物质D具有(填“氧化”或“还原”)性。

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19.

S O_{2}

、

N O_{x}

和CO是大气污染物，有效去除烟气中的

S O_{2}

、

N O_{x}

和CO是保护环境的重要课题。

(1)、采用化学方法可将

N O_{x}

脱氮转化成无毒的

N_{2}

，减少对大气的污染。下列物质不能用作脱氮剂的是____(填字母)。

A、

N H_{3}

B、

C H_{4}

C、

K M n O_{4}

D、

C O {(N H_{2})}_{2}

(2)、一定条件下，由

S O_{2}

(g)和CO(g)反应生成S(s)和

C O_{2} (g)

的能量变化如图所示。该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，每生成16gS(s)，反应吸收或放出的热量为kJ。

(3)、实验室为了模拟汽车尾气系统装置中的反应：

2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，使反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$c (N O) / 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
$c (C O) / 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①0~2s内的平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $m o l / (L \cdot s)$ 。

②改变下列条件，能使上述反应速率加快的是(填字母)。

A．降低温度 B．减小CO的浓度 C．使用催化剂

③能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A． $c (C O) = c (C O_{2})$ B． $v_{正} (C O) = v_{逆} (C O)$

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)、某硝酸厂处理尾气中NO，在催化剂存在下用

H_{2}

将NO还原为

N_{2}

。已知：

1mL $N_{2}$ 和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程中会吸收或放出kJ能量。

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20. $C H_{4}$ 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)、甲烷分子的空间构型为。

(2)、如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10mLCH₄ ，同温、同压下乙管中注入50mL $C l_{2}$ ，将乙管气体全部推入甲管中，用日光照射一段时间，气体在甲管中反应。
①某同学预测的实验现象：a．气体最终变为无色；b．反应过程中，甲管活塞向内移动；c．甲管内壁有油珠；d．产生火花。其中正确的是(填字母，下同)。
②实验结束后，甲管中剩余气体最宜选用下列试剂吸收。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
③反应结束后，将甲管中的物质推入盛有适量 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中，振荡后静置，可观察到，再向其中滴加几滴石蕊试液，又观察到。

(3)、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导 $O^{2 -}$ 的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。
①外电路电子移动方向为(填“a→b”或“b→a”)。
②a极的电极反应式为。
③若该燃料电池消耗空气5.6L(标准状况下)，则理论上消耗甲烷mol(假设空气中 $O_{2}$ 体积分数为20%)。

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21. 硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验：

(1)、Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。
甲同学利用 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在400~500℃脱水制取无水 $C a S O_{4}$ ；利用 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在浓硫酸作用下脱水生成CO、 $C O_{2}$ 并制备纯净、干燥的CO气体，实验装置如图所示：
B、C中盛放的试剂依次为、。

(2)、乙同学利用甲同学制得的无水 $C a S O_{4}$ 和CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 生成。
①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→。
②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为。
③能证明有 $C O_{2}$ 生成的实验依据是。

(3)、丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入 $C u S O_{4}$ 溶液中，有黑色沉淀生成，可验证CO与 $C a S O_{4}$ 在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为。

(4)、 Ⅱ．胆矾 $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。
113℃分解得到的固体产物为。

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选项	A	B	C	D
上层	橙红色	黄绿色	无色	无色
下层	无色	无色	红棕色	黄绿色


A．混合乙醇和浓硫酸	B．制取乙酸乙酯	C．分离乙酸乙酯和水层	D．除去乙酸乙酯中的杂质

试剂	CuSO₄/(mol•L^-1)	H₂SO₄/(mol•L^-1)
a	0.00	3.00
b	0.25	3.00
c	0.50	3.00

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4、+4		-2	-1、+7	+3
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大