陕西省西安市阎良区2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是（   ）
    A、蛋白质、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应 B、乙烯可用作水果催熟剂 C、将食物储存在冰箱中，可使食物保存的更长久 D、工业上常利用油脂的皂化反应来制取肥皂

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  • 2. 下列物质中含有非极性共价键的是（   ）
    A、NaOH B、CO2 C、NH4Cl D、H2O2

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  • 3. 工业冶炼铝的方法是（   ）
    A、热分解法 B、电解法 C、热还原法 D、物理方法

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  • 4. 我国提出2060年前实现“碳中和”。“ 碳中和”是指通过植树造林等形式，以抵消自身产生的CO2或温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（   ）
    A、将石油分解为轻质油作为燃料 B、开采可燃冰(含CH4 )作为新能源 C、研发催化剂将CO2还原为甲醇 D、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

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  • 5. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、乙烯的结构式：C2H4 B、N2的电子式：N⋮⋮N C、聚乙烯的结构简式： D、乙醇的球棍模型：

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  • 6. 正电子发射断层显像技术(PET-CT)可探测到抑郁症、痴呆、认知障碍患者的脑部功能性异常检测之前需要患者服用被18F标记的药物分子。下列关于18F说法正确的是（   ）
    A、18F与19F的化学性质不同 B、18F与18O的质量数相同 C、18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子 D、18F与18O互为同位素

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  • 7. 下列反应属于取代反应的是（   ）
    A、苯与液溴在一定条件下反应 B、乙醇在铜的催化作用下与O2反应生成乙醛 C、乙烯与氢气反应生成乙烷 D、甲烷用作燃料

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  • 8. 下列叙述正确的是（   ）
    A、苯在常温下为无色、有特殊气味的气体 B、分子式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 C、1 mol正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同 D、甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构

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  • 9. 分子式为C5H12的同分异构体有（   ）
    A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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  • 10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法错误的是（   ）
    A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族 C、硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料 D、第三周期主族元素的最高正价等于其所在主族序数

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  • 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

    已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

    化学键

    H-O键

    O=O键

    H-H键

    O-O键

    键能/ (kJ/mol)

    467

    498

    436

    138

    若反应过程中分解了2mol H2O，则下列说法错误的是（   ）

    A、总反应为2H2O光照__催化剂2H2↑+O2↑ B、过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C、过程II放出了574kJ能量 D、过程I吸收了467kJ能量

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  • 12. 小梅将铁钉和铜片插入柠檬中，制成如图所示的“水果电池”。下列关于该水果电池的说法正确的是（   ）

    A、此装置可将化学能转化为电能 B、负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ C、一段时间后，铜片质量增加 D、电池工作时，电子由负极经过电解质溶液回到正极

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  • 13. 下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是（   ）
    A、海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B、海水提溴的过程中，用氯气作还原剂 C、从海水中可以得到MgCl2 ， 可电解熔融MgCl2制备Mg D、将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质

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  • 14. 如图所示，U形管的左端被饱和食盐水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体。将该装置放在光亮的地方，使混合气体缓慢地反应一段时间。 下列说法错误的是（   ）

    A、一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴 B、此实验可制得纯净的一氯甲烷 C、此反应必须在有光照的条件下才能进行 D、反应一段时间后，U形管右端的液面会降低

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  • 15. W、X、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W 、Z同主族。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：Y>Z>W>X B、Y形成的氯化物为共价化合物 C、Z的最高价氧化物不能与强碱溶液反应 D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

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  • 16. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将加热石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去

    石蜡油分解产物一定为乙烯

    B

    将一小块钠分别投入两个盛有相同体积水和乙醇的烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多

    乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼

    C

    铝热反应时，插入镁条并引燃，剧烈反应，有熔融物滴落

    铝热反应为吸热反应

    D

    乙酸与Na2CO3溶液反应产生无色气体

    乙酸的酸性比碳酸强

    A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

  • 17. 汽车尾气中CO、NO2在定条件下可发生反应：4CO(g)+2NO2(g) ⇌4CO2(g)+N2(g)。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和NO2 ， 反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示：

    (1)、0 ~ 10 min内，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)。
    (2)、A点时v正( NO2)(填“>”、“<”或“=”)v逆(NO2)。
    (3)、下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是____(填字母)。
    A、单位时间内，每消耗4molCO2的同时生成1molN2 B、容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、容器内混合气体的密度保持不变 D、c(CO) ：c(NO2) ：c( CO2)：c(N2)=4：2：4：1
    (4)、在图2中画出0~ 15 min内，CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线图。

    (5)、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是____(填字母)。
    A、燃气灶 B、锌锰电池 C、风力发电 D、太阳能热水器

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  • 18. 电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息完成下列各题。
    (1)、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入烧碱溶液中，分别构成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____ (填字母)。
    A、铝片、铜片 B、铜片、铝片 C、铝片、铝片
    (2)、铅蓄电池在放电时发生的反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O正极的电极反应式为。
    (3)、FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应原理为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的质量为g。
    (4)、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图。

    ①正极的电极反应式为。

    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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  • 19. 现有5瓶失去标签的液体，已知它们分别是苯、乙醇、乙酸、葡萄糖溶液、乙酸乙酯中的一种，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的成分。

    实验步骤与方法

    实验现象

    ①将5瓶液体分别依次标号为A、B、C、D、E，然后闻气味

    只有E没有明显气味

    ②各取少量5种液体于试管中，加水稀释

    只有C、D不溶解并浮在水面上

    ③各取少量5种液体于试管中，滴加新制Cu( OH)2悬浊液并加热

    只有 B使悬浊液中的固体溶解，E中产生砖红色沉淀

    ④各取少量C、D于试管中，加NaOH稀溶液并加热

    只有C仍有分层现象，在D的试管口闻到特殊香味

    (1)、A为 ， E中溶质的分子式为。
    (2)、B中所含官能团的名称为。
    (3)、C的二氯代物有种。
    (4)、写出C在Ni做催化剂的条件下与H2反应的化学方程式。
    (5)、乙醇可通过乙烯与水在一定条件下反应得到，其对应的化学方程式为 ， 反应类型为。

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  • 20. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。

    已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。

    ②相关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    ③2CH3CH2OH ⇌140°C浓H2SO4CH3CH2OCH2CH3+H2O

    (1)、Ⅰ.制备过程

    装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

    写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

    (2)、实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是(填字母)。A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL
    (3)、球形干燥管C的主要作用是。
    (4)、若预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，实验结束后，将试管D充分振荡后静置，可观察到的现象为。
    (5)、饱和碳酸钠溶液的作用是。
    (6)、Ⅱ.提纯方法

    ①将D中混合液进行分液。

    ②有机层先用5 mL饱和食盐水洗涤，再用5 mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。然后将有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

    ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

    第①步分液时，用到的玻璃仪器为烧杯和。

    (7)、第②步中依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、水洗涤，洗涤过程中分别主要洗去粗产品中的Na2CO3、、。

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  • 21. A、B、X、D、E、Y为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如表中所示：

    A

    一种同位素常用于文物年代的测定

    B

    最外层电子数是电子层数的3倍

    X

    M层有1个电子，单质需保存在煤油中

    D

    地壳中含量最多的金属元素

    E

    与B可形成EB2和EB3两种物质，EB2是形成酸雨的主要物质

    Y

    单质可用于生产漂白液、漂白粉

    (1)、六种元素中原子半径最大的是( 填元素符号)。
    (2)、A在周期表中的位置是。
    (3)、A和B的最简单氢化物中较稳定的是(填化学式)。
    (4)、B、X以原子个数比为1：1组成的化合物W，常用于呼吸面具中做供氧剂。写出W的电子式 ， 其所含化学键的类型为。
    (5)、D的氧化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
    (6)、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
    (7)、下列说法中能证明Y的非金属性强于E的是____( 填字母)。A．E的单质在常温下为固体而Y的单质为气体
    A、与Fe反应时，Y的单质能生成高价铁化合物，E的单质只能生成低价铁化合物 B、简单气态氢化物的稳定性：Y>E C、H2EO3的酸性弱于HYO3

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